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[題型專練]
1.(中山市期末統(tǒng)考，12)元素周期表短周期的一部分如圖所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是()
A.D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
B.C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)
C.A與B形成的陰離子可能有AB、A2B
D.E單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化
解析 根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。A項(xiàng)，硫在過(guò)量的氧氣中燃燒生成SO2，錯(cuò);B項(xiàng)，氫氟酸為弱酸，其酸性比鹽酸的弱，錯(cuò);C項(xiàng)，碳與氧形成的陰離子較多，AB為碳酸根離子，A2B為草酸根離子，對(duì);D項(xiàng)，氯氣單質(zhì)分子中不存在氫鍵，錯(cuò)。
答案 C
2.(清遠(yuǎn)模擬)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是()
A.原子半徑：rWrYrX
B.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZW
D.X與H、O元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
解析 W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W是S，由此可推出X是N，Y是Al，Z是Si。原子半徑：rYrWrX，A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性SSi，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2SSiH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤;如NH4NO3是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 B
3.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()
A.元素e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B.a、b、d、e四種元素的離子半徑：eab
C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物
D.a、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)
解析 由表格可知，a為Na、b為Mg、c為Al、d為O、e為S、f為Cl。
答案 A
4.(韶關(guān)調(diào)研，11)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是()。
A.原子半徑：ZSiS，S、O為同主族元素，原子半徑：S O，所以原子半徑：AlO，正確;B項(xiàng)，已知非金屬性：NSi，所以酸性：HNO3H2SiO3，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，Si和S為同周期主族元素，非金屬性：SiC
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：CE
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DB
解析 根據(jù)提供信息，可以推斷A為N，B為O，C為F，D為S，E為Cl。A項(xiàng)，N位于第二周期A族;B項(xiàng)，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：BC項(xiàng)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物;D項(xiàng)，非金屬性：S丁乙
B.單質(zhì)的還原性：丁甲
C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物
D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
解析 由表格知：甲是H，乙是N，丙是Na，丁是Al。A項(xiàng)，Na、Al、P是同周期元素，原子半徑：NaP，N和P是同主族元素，原子半徑;PN，綜合知原子半徑：NaN，正確;B項(xiàng)，已知Na的金屬性比Al強(qiáng)，所以單質(zhì)還原性：NaAl，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，H2O、NOx、Na2O、Na2O2中前兩個(gè)是共價(jià)化合物，后兩個(gè)是離子化合物，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，HNO3是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，兩兩可以反應(yīng)，正確。
答案 AD
12.(茂名一模，23)已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99 pm Y：154 pm Z：125 pm W：117 pm，X 、Y、 W位置如圖所示(副族省略)，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(雙選)()
XY W
A.元素Z處于周期表的陰影位置
B.非金屬性：XW
C.X與W形成化合物熔點(diǎn)很高，為離子化合物
D.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)
解析 根據(jù)X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，則Y為Na，Z為Al，結(jié)合四種元素在周期表中位置，則W為Si，X為N。A項(xiàng)，Z位于陰影位置右邊;B項(xiàng)，根據(jù)酸性：HNO3H2SiO3，則非金屬性：NC項(xiàng)，N、Si形成的化合物Si3N4為共價(jià)化合物;D項(xiàng)，Na、Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，二者能發(fā)生反應(yīng)。
答案 BD
13.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑XZW，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z的原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說(shuō)法正確的是()
A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿
B.Z一定位于A族
C.若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性
D.X與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W
解析 本題中X、Y、Z處于同一周期，因此內(nèi)層電子數(shù)相等，由于原子序數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和，結(jié)合題給條件可確定X、Y、Z的內(nèi)層電子數(shù)均為10，故均為第三周期元素，結(jié)合原子半徑的大小關(guān)系可得4種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，再結(jié)合X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10可推測(cè)有多種可能，如Na、Mg、Cl;Mg、Al、P、Na、Al、S等，因此選項(xiàng)A、B、D均錯(cuò)。若X、Y、W形成的化合物為XYW2，是NaAlO2，NaAlO2在溶液中水解顯堿性，選項(xiàng)C正確。
答案 C
14.(肇慶期末質(zhì)檢，22)右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是(雙選)()
A.離子半徑：M-Y-
B.Z元素形成的氧化物都是共價(jià)化合物
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，YM
D.三種元素中，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
解析 X：He Y：F M：Cl Z：S
A項(xiàng)，離子半徑S2-F-;B項(xiàng)，SO2、SO3均為共價(jià)化合物;C項(xiàng)，穩(wěn)定性HFH2S;D項(xiàng)，F(xiàn)不存在正化合價(jià)，酸性：HClO4H2SO4。
答案 BD[對(duì)點(diǎn)回扣]
1.我的閃記
(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)為七橫七周期，三短三長(zhǎng)一不全;十八縱行十六族，七主七副一一0。
(2)從左到右族的分布：
A、A、B、B、B、B、B、、B、B、A、A、A、A、A、0。
(3)0族原子序數(shù)
He 2，Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86。
(4)同周期第A和第A原子序數(shù)的差值可能為：1、11、25。
[札記](méi)
2.元素周期表中的三角規(guī)律
若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排列)。
(1)原子半徑：C
(2)金屬性：C
(3)非金屬性：BC。
[糾錯(cuò)]
易錯(cuò)點(diǎn)一：
易錯(cuò)點(diǎn)二：
3.解答元素周期表(律)試題的三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
(1)對(duì)元素周期律中的有關(guān)規(guī)律認(rèn)識(shí)不到位，如具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒半徑大小比較、性質(zhì)推斷等出現(xiàn)錯(cuò)誤，解答時(shí)要熟記規(guī)律，抓住規(guī)律的內(nèi)涵和外延;
(2)對(duì)化合物知識(shí)掌握不牢導(dǎo)致出錯(cuò)，如在應(yīng)用元素周期律進(jìn)行元素推斷時(shí)，往往是以元素化合物知識(shí)為載體，但考生常常因?qū)υ鼗衔锵嚓P(guān)知識(shí)掌握不牢導(dǎo)致錯(cuò)解。在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，要勤于記憶，善于總結(jié);
(3)對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)不清，導(dǎo)致出錯(cuò)。要弄清元素周期表的結(jié)構(gòu)，做到心中有表，理清位-構(gòu)-性三者之間的關(guān)系。
4.位-構(gòu)-性關(guān)系圖解
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