氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移，以下是氧化還原反應(yīng)專題提升訓(xùn)練，請(qǐng)考生練習(xí)。
1.(石家莊聯(lián)考)下列化工生產(chǎn)過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()
A.用氯氣和消石灰制漂 ***
B.用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>
C.用鋁土礦冶煉金屬鋁
D.用油脂制肥皂
【答案】D
2.下圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()
A.甲 B.乙
C.丙 D.丁
【答案】A
【解析】甲中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O===2HNO3+NO，水既不作氧化劑也不作還原劑，A正確;乙中水作氧化劑，不符合題意;丙、丁中發(fā)生的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，也不符合題意。
3.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()
A.MnO—Mn2+
B.Na2O2—O2
C.Fe—Fe3+
D.KClO3—O2
【答案】A
【解析】需要加入還原劑，說(shuō)明該物質(zhì)應(yīng)該是氧化劑，故化合價(jià)應(yīng)該降低。
4.(上海卷)下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是()
A.過(guò)氧化鈉 B.氫硫酸
C.硫酸亞鐵 D.苯酚
【答案】A
【解析】A項(xiàng)過(guò)氧化鈉極易吸收空氣中的水蒸氣和CO2而變質(zhì)，但與氧氣無(wú)關(guān);B項(xiàng)氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成單質(zhì)硫和水而變質(zhì);C項(xiàng)硫酸亞鐵具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵而變質(zhì);D項(xiàng)苯酚結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。
5.已知：Ni+CuSO4===NiSO4+Cu;Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag, 則下列判斷正確的是()
A.還原性：CuAg
B.氧化性：Ni2+Ag+
C.還原性：NiFe3+ SO
C.每1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D.若有6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7
【答案】D
【解析】若有6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.1 mol K2Cr2O7，D錯(cuò)誤。
8.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是()
序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO Cl2、Mn2+ A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1∶2
C.第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5 mol
D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO Fe3+ Br2
【答案】B
【解析】第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物除了H2O還有O2，A錯(cuò)誤;第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol，C錯(cuò)誤;氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOBr2 Fe3+，D錯(cuò)誤。
9.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是()
A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
C.Cl2+H2O===HCl+HClO
D.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
【答案】D
【解析】反應(yīng)Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A、B、C三項(xiàng)中水均既非氧化劑又非還原劑;D項(xiàng)中水作氧化劑。
10.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中不正確的是()
A.Na2O2在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑
B.只有O2是氧化產(chǎn)物
C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.有2 mol FeSO4參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有10 mol電子轉(zhuǎn)移
【答案】B
【解析】結(jié)合方程式可知，F(xiàn)e由+2價(jià)升高至+6價(jià)，Na2O2中-1價(jià)O部分升高至0價(jià)，部分降低至-2價(jià)，故A、C、D三項(xiàng)均正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題
11.判斷正誤(對(duì)的請(qǐng)畫(huà)，錯(cuò)的請(qǐng)畫(huà))。
(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()
(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性。()
(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。()
(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。()
(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。()
【答案】(1) (2) (3) (4) (5)
12.在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)===2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中：
(1)氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式)。
(2)若生成71 g Cl2，則被氧化的HCl是______mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。
【答案】(1)KMnO4 Cl2 (2)2 2 mol
13.NaNO2是一種無(wú)機(jī)鹽，它像食鹽一樣有咸味。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是__________，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是______mol。
(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有①自來(lái)水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用的物質(zhì)或試紙是________(填序號(hào))。
(3)某廠廢切削液中含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑________(填序號(hào))能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2。
①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④濃硫酸
反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。
【答案】(1)NaNO2 0.75 (2)②⑤
(3)② NaNO2+NH4Cl===N2+NaCl+2H2O
【解析】(2)根據(jù)信息可知NO與I-在酸性條件下反應(yīng)生成I2，生成的I2可以用淀粉鑒別，所以需要的藥品有②⑤。(3)NaNO2轉(zhuǎn)化為N2，化合價(jià)降低被還原，應(yīng)該加入還原劑，還原劑只有NH4Cl。
14.(新課標(biāo)I卷節(jié)選)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。回答下列問(wèn)題：
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：______________________。
(2)H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
③NaH2PO2為_(kāi)__________(填正鹽或酸式鹽)，其溶液顯_______(填弱酸性中性或弱堿性)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
【答案】(1)H3PO2??H++H2PO
(2)①+1 ②H3PO4 ③正鹽 弱堿性
(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3
【解析】注意題目信息，次磷酸為一元中強(qiáng)酸，所以1個(gè)H3PO2只能電離出1個(gè)H+，且存在電離平衡。
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