高考化學(xué)試題精講 物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)試題精講

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【例1】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是()

A.1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子

B.0.012kg12C中含有約6.021023個碳原子

C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧

D.1molNe含有6.021024個電子

〖解析〗因為有些物質(zhì)是由分子組成(例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子組成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等)，所以A的敘述是錯誤的。碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.021023mol-1，所以B的敘述是對的。根據(jù)規(guī)定，使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。C中表示水的組成時，卻用名稱表示，所以也是不正確的。氖原子核外有10個電子，則1molNe也應(yīng)含有106.021023個電子，所以D的敘述是正確的。

〖答案〗AC

【例2】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A.在18g18O2中含有NA個氧原子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子

C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為molL-1

〖解析〗本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計算和判斷

A18g18O2正好是0.5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為1NAB空氣是混合物

C在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2就只轉(zhuǎn)移1NA的電子

D所得溶液中含NA個Na+，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L.

〖答案〗A

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