元素周期律和元素周期表是化學(xué)理論的重要組成部分，學(xué)好本部分知識(shí)對(duì)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)起著非常重要的作用。現(xiàn)將本部分的學(xué)習(xí)方法及知識(shí)規(guī)律總結(jié)如下：

學(xué)法指導(dǎo)：

1、抓牢兩條知識(shí)鏈

(1)金屬元素鏈：元素在周期表中的位置最外層電子數(shù)及原子半徑原子失去電子的能力元素的金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性單質(zhì)置換水(或酸)中氫的能力單質(zhì)的還原性離子的氧化性。

(2)非金屬元素鏈：元素在周期表中的位置最外層電子數(shù)及原子半徑原子獲得電子的能力元素的非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定性單質(zhì)的氧化性離子的還原性。

2、理解判斷元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)

(1)金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志

①單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換氫越容易，元素的金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。③相互間的置換反應(yīng)，金屬性強(qiáng)的置換弱的。④原電池中用作負(fù)極材料的金屬性比用作正極材料的金屬性強(qiáng)。

(2)非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志

①與氫氣化合越容易(條件簡單、現(xiàn)象明顯)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。③相互間置換反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的置換弱的。

規(guī)律總結(jié)：

1、同周期元素四增四減規(guī)律

同周期元素從左至右：①原子最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小;②非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱;③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱;④非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。

2、同主族元素四增四減四相同規(guī)律

同主族元素從上到下：①電子層數(shù)逐漸增多，核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱;②金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱;③非金屬氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，穩(wěn)定性減弱;④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。

四相同：原子最外層電子數(shù)相同;最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià)相同;最高價(jià)氧化物及其水化物通式相同;非金屬氣態(tài)氫化物通式相同。

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