鎂是一種銀白色的輕質(zhì)堿土金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，能與酸反應(yīng)生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移，以下是鋁鎂及其化合物提升訓(xùn)練，請考生練習(xí)。
1.現(xiàn)代建筑的門窗框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁，制造硬鋁是()
A.AlSi合金
B.AlCuMnSi合金
C.AlMg合金
D.表面有氧化鋁膜的純鋁
【答案】B
【解析】硬鋁是AlCuMnSi合金。
2.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()
A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥
B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾
D.可以用過量氫氧化鈉溶液除去MgO中的少量Al2O3
【答案】B
【解析】Fe3+、Al3+均能與NH3H2O生成不溶于水的沉淀，無法分離。
3.下列敘述不正確的是()
A.鋁制容器可盛裝冷的濃硫酸
B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
C.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用，所以能用鋁制容器存放鹽酸
【答案】D
【解析】鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化;Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽;明礬凈水的原理是Al3+水解生成Al(OH)3 膠體，利用Al(OH)3膠體的吸附性進行凈水;鋁表面生成致密的氧化膜Al2O3，其熔點高，難熔化，起保護作用，但存放鹽酸時，會與酸反應(yīng)，即D項不正確。
4.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()
A.2 molL-1H2SO4溶液
B.18 molL-1H2SO4溶液
C.6 molL-1KOH溶液
D.3 molL-1HNO3溶液
【答案】A
【解析】Mg、Al都可與稀H2SO4反應(yīng)放出H2，但遇濃H2SO4時Al在常溫下發(fā)生鈍化，Mg雖反應(yīng)但不產(chǎn)生H2。只有Al與KOH反應(yīng)，Mg、Al都與HNO3反應(yīng)，但HNO3為強氧化性酸，都不會產(chǎn)生H2。
5.某同學(xué)通過下列系列實驗探究Al及其化合物的性質(zhì)，下列說法不正確的是()
A.氧化鋁難溶于水，能溶于強酸強堿，因此它是一種兩性氧化物
B.將打磨過的鋁箔置于冷的濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象
C.用酒精燈加熱打磨過的鋁箔，鋁箔燃燒，發(fā)出白光，證明金屬鋁是活潑金屬
D.實驗室制備氫氧化鋁的操作：向硫酸鋁溶液中逐滴滴加氨水至過量后過濾
【答案】C
6.兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1∶2則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1
【答案】B
【解析】兩份鋁都完全反應(yīng)，根據(jù)氣體之比可知兩份鋁的質(zhì)量之比也為1∶2。
7.下列有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式書寫錯誤的是()
A.Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2
B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3+HCO
C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2O
D.泡沫滅火器的工作原理：3HCO+Al3+===Al(OH)3+3CO2
【答案】D
8.在前一種溶液中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是()
①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液
②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸
③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液
④氯化鋁溶液中滴加氨水
⑤硝酸銀溶液中滴加氨水
A.①②⑤ B.②③④
C.①②④⑤ D.③④⑤
【答案】A
【解析】①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，沉淀先逐漸增多，最后慢慢消失;②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，完全反應(yīng)后，氫氧化鋁與鹽酸生成可溶的氯化鋁;③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，開始無沉淀產(chǎn)生，要滴到一定量后才能產(chǎn)生沉淀;④氯化鋁溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀但不溶解;⑤硝酸銀溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，最后生成Ag(NH3)2OH變成無色溶液。
9.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()
A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+
D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
【答案】D
【解析】A錯誤，該物質(zhì)不兩性氫氧化物，屬于復(fù)鹽;B錯誤，該復(fù)鹽為化合物，不是混合物;C錯誤，1 mol該物質(zhì)最多可消耗4 mol H+;D正確，該鹽含有CO，與酸作用會產(chǎn)生CO2氣體，胃潰瘍患者會加重胃病。
10.下列說法錯誤的是()
A.銅不能被稀硫酸氧化，但在加熱時能被濃硫酸氧化
B.鋁和鐵在濃硫酸和濃硝酸中被鈍化，在稀硫酸和稀硝酸中則置換出H2
C.鈉、鎂、鋁的單質(zhì)在空氣中放置均可與O2反應(yīng)
D.鈉在空氣中燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2
【答案】B
11.某無色溶液能與鋁作用放出H2，則下列離子組合中可能的是()
A.H+、Cl-、Cu2+、Ba2+
B.OH-、NO、Ba2+、Cl-
C.H+、CO、Mg2+、Ba2+
D.OH-、NO、CO、Mg2+
【答案】B
12.易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()
序號 實驗方案 現(xiàn)象、結(jié)論 A 加入鹽酸 產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素 B 加入NaOH溶液 有無色氣體產(chǎn)生，含有鎂鋁兩種元素 C 加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素 D 用鹽酸溶解并放置一會兒后，再加入KSCN溶液 溶液呈血紅色，含有鐵元素 【答案】D二、非選擇題
13.(重慶卷)氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6ClxH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、 Al2O3、HCl和水蒸氣，現(xiàn)用下圖裝置進行實驗確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。
(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O熱分解的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為____________(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________________。裝置連接后，首先要進行的操作名稱是______________。
(3)加熱前先通過N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是__________________________、________________等。
【答案】(1)2[Mg2Al(OH)6xClxH2O]4MgO+Al2O3+2HCl+(2x+5)H2O
(2)a-e-d-b 吸收HCl氣體 檢查氣密性
(3)將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收 防止產(chǎn)生倒吸(合理答案均可)
14.從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為______________________________。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為________________________________。
(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入__________________(填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________________________ (填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途______________。
【答案】(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
(2)SiO2+2OH-===SiO+H2O
(3)硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案均可)
(4)NaHCO3 制純堿(或作發(fā)酵粉等合理答案均可)
15.某化學(xué)興趣小組按照下列方案進行由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體的實驗：
步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。
步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。
步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。
請回答以下問題：
(1)上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、________、________等玻璃儀器。
(2)步驟1過濾的目的是______________________。
(3)當(dāng)步驟2中溶液的pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)步驟2中溶液的pH較難控制，可改用______________________。
【答案】(1)燒杯 漏斗
(2)除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)
(3)取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全
(4)通入足量的CO2氣體
【解析】由鐵、鋁的性質(zhì)，可知步驟1中加NaOH是為了溶解Al，而過濾則是為了除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)。過濾操作所需儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯等玻璃儀器。在步驟2中加入H2SO4的目的是使AlO轉(zhuǎn)化為沉淀：AlO+H++H2O===Al(OH)3，檢驗AlO是否完全沉淀的方法應(yīng)為繼續(xù)向上層清液中滴入幾滴H2SO4，若不再產(chǎn)生白色沉淀則表明已沉淀完全，反之則沉淀不完全。由于過量的H2SO4可溶解Al(OH)3，故可改用不能使Al(OH)3溶解的CO2來代替。
鋁鎂及其化合物提升訓(xùn)練和答案的所有內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)希望考生取得巨大的進步。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaokao/778315.html
相關(guān)閱讀：高考政治：經(jīng)濟常識中高頻次的57個考點與分析