鎂是一種銀白色的輕質(zhì)堿土金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，能與酸反應(yīng)生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移，以下是鋁鎂及其化合物提升訓(xùn)練，請(qǐng)考生練習(xí)。

1.現(xiàn)代建筑的門(mén)窗框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁，制造硬鋁是()

A.AlSi合金

B.AlCuMnSi合金

C.AlMg合金

D.表面有氧化鋁膜的純鋁

【答案】B

【解析】硬鋁是AlCuMnSi合金。

2.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()

A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥

B.用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾

D.可以用過(guò)量氫氧化鈉溶液除去MgO中的少量Al2O3

【答案】B

【解析】Fe3+、Al3+均能與NH3H2O生成不溶于水的沉淀，無(wú)法分離。

3.下列敘述不正確的是()

A.鋁制容器可盛裝冷的濃硫酸

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-===2AlO+H2O

C.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，所以能用鋁制容器存放鹽酸

【答案】D

【解析】鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化;Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽;明礬凈水的原理是Al3+水解生成Al(OH)3 膠體，利用Al(OH)3膠體的吸附性進(jìn)行凈水;鋁表面生成致密的氧化膜Al2O3，其熔點(diǎn)高，難熔化，起保護(hù)作用，但存放鹽酸時(shí)，會(huì)與酸反應(yīng)，即D項(xiàng)不正確。

4.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()

A.2 molL-1H2SO4溶液

B.18 molL-1H2SO4溶液

C.6 molL-1KOH溶液

D.3 molL-1HNO3溶液

【答案】A

【解析】Mg、Al都可與稀H2SO4反應(yīng)放出H2，但遇濃H2SO4時(shí)Al在常溫下發(fā)生鈍化，Mg雖反應(yīng)但不產(chǎn)生H2。只有Al與KOH反應(yīng)，Mg、Al都與HNO3反應(yīng)，但HNO3為強(qiáng)氧化性酸，都不會(huì)產(chǎn)生H2。

5.某同學(xué)通過(guò)下列系列實(shí)驗(yàn)探究Al及其化合物的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.氧化鋁難溶于水，能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，因此它是一種兩性氧化物

B.將打磨過(guò)的鋁箔置于冷的濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象

C.用酒精燈加熱打磨過(guò)的鋁箔，鋁箔燃燒，發(fā)出白光，證明金屬鋁是活潑金屬

D.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的操作：向硫酸鋁溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量后過(guò)濾

【答案】C

6.兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1∶2則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1

【答案】B

【解析】?jī)煞蒌X都完全反應(yīng)，根據(jù)氣體之比可知兩份鋁的質(zhì)量之比也為1∶2。

7.下列有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()

A.Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2

B.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3+HCO

C.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2O

D.泡沫滅火器的工作原理：3HCO+Al3+===Al(OH)3+3CO2

【答案】D

8.在前一種溶液中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是()

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液

②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸

③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液

④氯化鋁溶液中滴加氨水

⑤硝酸銀溶液中滴加氨水

A.①②⑤ B.②③④

C.①②④⑤ D.③④⑤

【答案】A

【解析】①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，沉淀先逐漸增多，最后慢慢消失;②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，完全反應(yīng)后，氫氧化鋁與鹽酸生成可溶的氯化鋁;③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，開(kāi)始無(wú)沉淀產(chǎn)生，要滴到一定量后才能產(chǎn)生沉淀;④氯化鋁溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀但不溶解;⑤硝酸銀溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，最后生成Ag(NH3)2OH變成無(wú)色溶液。

9.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()

A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+

D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

【答案】D

【解析】A錯(cuò)誤，該物質(zhì)不兩性氫氧化物，屬于復(fù)鹽;B錯(cuò)誤，該復(fù)鹽為化合物，不是混合物;C錯(cuò)誤，1 mol該物質(zhì)最多可消耗4 mol H+;D正確，該鹽含有CO，與酸作用會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，胃潰瘍患者會(huì)加重胃病。

10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.銅不能被稀硫酸氧化，但在加熱時(shí)能被濃硫酸氧化

B.鋁和鐵在濃硫酸和濃硝酸中被鈍化，在稀硫酸和稀硝酸中則置換出H2

C.鈉、鎂、鋁的單質(zhì)在空氣中放置均可與O2反應(yīng)

D.鈉在空氣中燃燒時(shí)先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2

【答案】B

11.某無(wú)色溶液能與鋁作用放出H2，則下列離子組合中可能的是()

A.H+、Cl-、Cu2+、Ba2+

B.OH-、NO、Ba2+、Cl-

C.H+、CO、Mg2+、Ba2+

D.OH-、NO、CO、Mg2+

【答案】B

12.易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見(jiàn)。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()

序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象、結(jié)論 A 加入鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素 B 加入NaOH溶液 有無(wú)色氣體產(chǎn)生，含有鎂鋁兩種元素 C 加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素 D 用鹽酸溶解并放置一會(huì)兒后，再加入KSCN溶液 溶液呈血紅色，含有鐵元素 【答案】D二、非選擇題

13.(重慶卷)氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6ClxH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、 Al2O3、HCl和水蒸氣，現(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。

(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

(2)若只通過(guò)測(cè)定裝置C、D的增重來(lái)確定x，則裝置的連接順序?yàn)開(kāi)___________(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________________。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作名稱(chēng)是______________。

(3)加熱前先通過(guò)N2排盡裝置中的空氣，稱(chēng)取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是__________________________、________________等。

【答案】(1)2[Mg2Al(OH)6xClxH2O]4MgO+Al2O3+2HCl+(2x+5)H2O

(2)a-e-d-b 吸收HCl氣體 檢查氣密性

(3)將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收 防止產(chǎn)生倒吸(合理答案均可)

14.從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入__________________(填試劑名稱(chēng))。

(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________________________ (填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途______________。

【答案】(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

(2)SiO2+2OH-===SiO+H2O

(3)硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案均可)

(4)NaHCO3 制純堿(或作發(fā)酵粉等合理答案均可)

15.某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾。

步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，靜置、過(guò)濾、洗滌。

步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要玻璃棒、________、________等玻璃儀器。

(2)步驟1過(guò)濾的目的是______________________。

(3)當(dāng)步驟2中溶液的pH=8～9時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步驟2中溶液的pH較難控制，可改用______________________。

【答案】(1)燒杯 漏斗

(2)除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)

(3)取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說(shuō)明沉淀不完全，若不變渾濁則說(shuō)明沉淀完全

(4)通入足量的CO2氣體

【解析】由鐵、鋁的性質(zhì)，可知步驟1中加NaOH是為了溶解Al，而過(guò)濾則是為了除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)。過(guò)濾操作所需儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯等玻璃儀器。在步驟2中加入H2SO4的目的是使AlO轉(zhuǎn)化為沉淀：AlO+H++H2O===Al(OH)3，檢驗(yàn)AlO是否完全沉淀的方法應(yīng)為繼續(xù)向上層清液中滴入幾滴H2SO4，若不再產(chǎn)生白色沉淀則表明已沉淀完全，反之則沉淀不完全。由于過(guò)量的H2SO4可溶解Al(OH)3，故可改用不能使Al(OH)3溶解的CO2來(lái)代替。

鋁鎂及其化合物提升訓(xùn)練和答案的所有內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)希望考生取得巨大的進(jìn)步。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaokao/778315.html

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