如在0℃、1個標準大氣壓時1體積水能溶解0.049體積氧氣，此時氧氣的溶解度為0.049。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關：其溶解度一般隨著溫度升高而減少。由于氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。關于氣體溶解于液體的溶解度，在1803年英國化學家威廉?亨利，根據對稀溶液的研究總結出一條定律，稱為亨利定律。

1一、氣體的溶解性知識點

　　(1)氣體的溶解性

　　① 常溫極易溶解的

　　NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)

　　還有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液?福爾馬林)。

　�、� 常溫溶于水的

　　CO2(1:1) Cl2(1:2)

　　H2S(1:2.6) SO2(1:40)

　�、� 微溶于水的

　　O2，O3，C2H2等

　　④ 難溶于水的

　　H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。

1二、一些氣體的溶解度

　　1、氣體的溶解平衡是指在密閉容器中，溶解在液體中的氣體分子與液體上面的氣體分子保持平衡。溶解達平衡時，氣體在液體中的濃度就是氣體的溶解度。通常用1體積液體中所能溶解氣體的體積表示。表1-1是一些氣體在水中的溶解度。

　　表1－1　一些氣體在水中的溶解度

　　溫度/℃ O2 H2 N2 CO2 HCL NH3

　　0 0.0489 0.0215 0.0235 1.713 507 1176

　　20 0.0310 0.0182 0.0155 0.878 442 702

　　30 0.0261 0.0170 0.0134 0.665 413 586(28℃)

　　35 0.0244 0.0167 0.0126 0.592 ?? ??

　　從表1-1中可以明顯地看出，溫度升高，氣體的溶解度減小。也可以看出，不同的氣體在水中的溶解度相差很大，這與氣體及溶劑的本性有關。H2，O2，N2等氣體在水中的溶解度較小，因為這些氣體在溶解過程中不與水發(fā)生化學反應，稱為物理溶解。

　　2、CO2，HCL，NH3等氣體在水中的溶解度較大，因為這些氣體在溶解過程中與水發(fā)生了化學反應，稱為化學溶解。

　　3、氣體在液體中的溶解，除與氣體的本性、溫度有關外，壓力對氣體的溶解度的影響也比較大。

　　4、H2 在溶解過程中不與水發(fā)生化學反應，因為是物理溶解，所以除了溫度和壓力變化外，很難增大氫氣在水中的溶解度。

　　據了解在標準狀況.如在20℃和氫氣分壓為101.3kPa下,1L水能溶解氫氣0.0195L，因為氫氣是非極性分子，所以在水里的溶解度很小。如果不改變溫度和壓力難以增大氫氣在水中的溶解度。

　　溶質在溶劑的溶解度是有溫度，壓力以及溶質和溶劑的本身物理化學性質決定的。氫氣在水中的溶解度隨著溫度的下降和壓強的增大而增加�！　�

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