如何提高學(xué)習(xí)率，需要我們從各方面去努力。小編為大家整理了高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練：物質(zhì)的分散系，希望對(duì)大家有所幫助。

1.已知1 nm=10-9 m。極細(xì)的黃金粒子在水中可以形成玫瑰紅色膠體金，為了能觀察到膠體金顆粒的形態(tài)。德國(guó)化學(xué)家席格蒙迪研制出超顯微鏡，創(chuàng)立了現(xiàn)代膠體化學(xué)研究的基本方法，因而獲得1925年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。用這種超顯微鏡能分辨的顆粒大小為()

A.10 nm B.200 nm C.1 000 nm D.10 000 nm

解析：膠體的分散質(zhì)微粒直徑為10-9 m～10-7 m(即1 nm～100 nm)，因?yàn)檫@種超顯微鏡能夠觀察到膠體金顆粒的形態(tài)，所以它能夠分辨1 nm～100 nm的顆粒。

答案：A

2.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有

解析：A項(xiàng)，膠粒帶電，而膠體是電中性的;B項(xiàng)，若溶液中溶質(zhì)是非電解質(zhì)，通電時(shí)不向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時(shí)，不向某一極移動(dòng);C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動(dòng)也無(wú)規(guī)律;D項(xiàng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有，故選D。

答案：D

3.下列電離方程式書寫正確的是()

A.H2SO4===H+SO

B.NaHCO3===Na++H++CO

C.Ba(OH)2===Ba2++2(OH)-

D.Na3PO4===3Na++PO

解析：A項(xiàng)中將H2SO4的電離寫成了簡(jiǎn)單的分離，沒(méi)有H這樣的離子，應(yīng)該表示成H+;B項(xiàng)中NaHCO3在水溶液中電離出的離子主要是Na+和HCO，而不是H+和CO;C項(xiàng)中不應(yīng)該保留括號(hào)，應(yīng)寫成2OH-;D項(xiàng)屬于可溶性鹽的電離，是正確的。

答案：D

4.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是()

A.稀硫酸 B.液態(tài)氯化氫

C.鋁 D.酒精

解析：因?yàn)殡娊赓|(zhì)必須是化合物，稀硫酸是一種混合物，鋁是一種單質(zhì)，都不屬于電解質(zhì);酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。液態(tài)氯化氫不能電離出自由移動(dòng)的H+和Cl-，但是其水溶液為鹽酸，能夠?qū)щ�，所以屬于電解質(zhì)。

答案：B

5.膠體是一種微粒直徑在1 nm～100 nm之間的分散系。下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()

A.清晨在密林中看到一縷縷光束

B.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀

C.豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐

D.一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中，從側(cè)面可看到一束光亮的通路

解析：清晨在密林中看到一縷縷光束是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐利用的是蛋白質(zhì)膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉的原理，一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中，從側(cè)面可看到一束光亮的通路是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀是AgCl，其微粒直徑大于100 nm，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)。

答案：B

6.現(xiàn)有下列物質(zhì)：A.豆?jié){;B.食鹽水;C.鐵;D.硫酸;E.氫氧化鈉固體;F.純堿;G.泥水;H.二氧化碳;I.水。請(qǐng)將它們的序號(hào)或所屬類別填充到下列橫線上。

物質(zhì)

解析：此題考查物質(zhì)的分類。豆?jié){屬于膠體，二氧化碳和水都屬于氧化物。

答案：B 膠體 G C D E F 氧化物

7.某化合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2，它在水溶液里電離時(shí)生成兩種陽(yáng)離子和一種酸根離子。

(1)寫出(NH4)2Fe(SO4)2的電離方程式____________________________________。

(2)(NH4)2Fe(SO4)2屬于________(填酸、堿或鹽)類物質(zhì)。

(3)該化合物中氮元素與鐵元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______。

解析：在(NH4)2Fe(SO4)2中銨根離子顯+1價(jià)，硫酸根離子顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可以判斷鐵顯+2價(jià)，所以它在溶液中能夠電離出NH、Fe2+兩種陽(yáng)離子和SO一種酸根離子，屬于鹽類物質(zhì);其中氮元素與鐵元素的質(zhì)量比為：(214)∶56=1∶2。

答案：(1)(NH4)2Fe(SO4)2===2NH+Fe2++2SO

(2)鹽 (3)1∶2

1.在下列變化過(guò)程中，只發(fā)生物理變化的是()

A.荔枝釀酒 B.酸雨侵蝕建筑物

C.空氣液化制取氮?dú)?D.生石灰遇水成為熟石灰

解析：選項(xiàng)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為C6H12O62CH3CH2OH+2CO2選項(xiàng)B中酸雨的主要成分之一為H2SO4，H2SO4能與許多建筑材料發(fā)生反應(yīng)，如鋼鐵等;選項(xiàng)C中空氣通過(guò)液化，然后通過(guò)蒸發(fā)收集-195.8℃左右的物質(zhì)即可得到N2，整個(gè)過(guò)程中無(wú)新的物質(zhì)產(chǎn)生，只是物質(zhì)狀態(tài)的改變;選項(xiàng)D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CaO+H2O===Ca(OH)2。

答案：C

2.下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()

A.有塵埃的空氣

B.蒸餾水

C.食鹽水

D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

解析：蒸餾水是一種純凈物，不屬于分散系;向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體是Fe(OH)3膠體，有塵埃的空氣也屬于膠體，都有丁達(dá)爾效應(yīng);食鹽水屬于溶液，不存在丁達(dá)爾效應(yīng)。

答案：C

3.在相同狀況下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然()

A.體積均為22.4 L B.具有相同的體積

C.具有相同的原子數(shù)目 D.具有相同的質(zhì)量

解析：A項(xiàng)中相同狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，物質(zhì)的量相同未必就是1 mol;C項(xiàng)分子中含原子數(shù)目不一定相等;D項(xiàng)，由于氣體的摩爾質(zhì)量不一定相等，故其質(zhì)量也不一定相同。

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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaokao/794004.html

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