化學(xué)是自然科學(xué)的一種，以下是高考第化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練，請考生及時練習(xí)。

一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)

1.(成都模擬)下列說法正確的是 ()

①實驗室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸,并且放入少量的鐵粉

②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中

③向溶液中滴入氯化鋇溶液,再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有S

④用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬,鋁作還原劑

A.②④⑤ B.①②⑤

C.①②④ D.②③④

2.化學(xué)實驗中常將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化或堿化。下列處理中正確的是

()

A.檢驗KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸

B.為提高KMnO4溶液的氧化能力,用濃鹽酸將KMnO4溶液酸化

C.檢驗蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖,應(yīng)先用NaOH溶液堿化后才能進(jìn)一步檢驗

D.檢驗溶液中是否含有S時,先加氯化鋇溶液,再加稀鹽酸酸化

3.(太原模擬)下列實驗可行的是 ()

A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)

B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)

D.用乙醇從碘水中萃取碘

4.如圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案,請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法合理的是 ()

方案1

方案2

A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

B.方案1中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

5.某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀的紫紅色是Mn的顏色,而不是K+的顏色,他設(shè)計了以下實驗方案。請你判斷下列方案與本實驗?zāi)康臒o關(guān)的是 ()

A.觀察氯化鉀溶液沒有顏色,表明溶液中的K+無色

B.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見明顯變化,表明鋅與K+不反應(yīng)

C.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去,表明Mn為紫紅色

D.將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得的固體質(zhì)量減輕

6.大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是 ()

A.探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

B.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致

7.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì),以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。

序號 物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)應(yīng)選用的

試劑或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液,并過濾 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入過量鐵粉,并過濾 ③ H2 CO2 通過盛有NaOH溶液

的洗氣瓶,再通過盛有

濃硫酸的洗氣瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、過濾、蒸發(fā) 正確的一組為 ()

A.①②③④ B.③④

C.②③④ D.①②③

8.下列實驗方案設(shè)計正確的是 ()

A.分解高錳酸鉀制取氧氣后,殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌

B.失去標(biāo)簽的AgNO3溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可選用(NH4)2CO3溶液作鑒別試劑

C.用銅絲代替鉑絲做焰色反應(yīng)

D.在裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后若紫色褪去即可證明其中含甲苯等苯的同系物

9.下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是 ()

A.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+

B.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5 mL有機(jī)物X,加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀,說明X中不含有醛基

C.向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振蕩,四氯化碳層呈紫色,說明白色沉淀可能為CuI

D.向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成藍(lán)色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]

10.(南昌模擬)下列實驗對應(yīng)的結(jié)論不正確的是 ()

A.①能組成Zn-Cu原電池

B.②能證明非金屬性ClSi

C.③說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) 0

D.④白色沉淀為BaSO4

二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

11.(12分)在足量的氯化亞鐵稀溶液中,加入1～2滴液溴,振蕩后溶液呈黃色,現(xiàn)對溶液呈黃色的原因有兩種猜測。

(1)猜測1:溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,黃色是溶液中含有___________

(2)猜測2:溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則黃色是溶液中 ________________________________________。

要證明溶液中確有該物質(zhì),可在溶液中加入

12.(12分)(能力挑戰(zhàn)題)為了鑒別標(biāo)簽遺失的鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶溶液,將它們編號取樣按下圖所示的兩個步驟進(jìn)行實驗。觀察到以下現(xiàn)象:

(1)寫出試劑①的名稱及溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:

試劑①

(2)本實驗若將步驟Ⅰ與步驟Ⅱ顛倒,

13.(16分)(能力挑戰(zhàn)題)(廣州模擬)SO2是一種大氣污染物,某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實驗方法,設(shè)計如下方案:

(1)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液,則B中所盛試劑為 ______________________________________________________。

(2)為了實現(xiàn)綠色實驗的目標(biāo),某同學(xué)重新設(shè)計了如圖A2的制取裝置來代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是 _____________________________________

(3)E中用氨水吸收尾氣中的SO2,吸收液中可能含有OH-、S、S、HS等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙;2 molL-1鹽酸、2 molL-1HNO3、1 molL-1BaCl2溶液、1 molL-1Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明吸收液中存在S和HS,完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論:

實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1:取適量吸收液于小燒杯中,用膠頭滴管取1 molL-1BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量 若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在S或S 步驟2:將小燒杯中的濁液過濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體___________________________________________________________________________

步驟3:_________________________________________________________________________________答案解析

1.【解析】選A。FeCl3溶液里放入鐵粉會使FeCl3變質(zhì);向溶液中滴入氯化鋇溶液生成白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,不能證明有S,很可能含有S。

2.【解析】選C。KClO3中的氯元素以Cl的形式存在,無單個的Cl-,不能用AgNO3檢驗,A選項錯誤;為提高KMnO4溶液的氧化能力,應(yīng)用硫酸酸化,選項B錯誤;檢驗溶液中是否含有S時,先加稀鹽酸酸化,排除銀離子、碳酸根離子等的干擾,再加氯化鋇溶液,選項D錯誤。

【誤區(qū)警示】酸化KMnO4溶液時,不可用鹽酸,因為KMnO4氧化性很強(qiáng),能將鹽酸中的氯離子氧化。檢驗S時,可用氯化鋇溶液和稀鹽酸,但加入試劑的順序不同,對干擾的排除效果也不同。先加稀鹽酸,可排除S、Ag+、C等的干擾,而先加氯化鋇溶液不能排除Ag+的干擾。

3.【解析】選A。用Cu可以置換出Ag,A正確;CO2和NaOH也反應(yīng),B錯;濃硫酸與蛋白質(zhì)不發(fā)生顏色反應(yīng),濃硝酸可以,C錯;乙醇溶于水不能萃取碘,D錯。

4.【解析】選D。碳酸氫鈉加熱也分解,A錯誤;加熱后留下的殘留物一定是難分解固體或難揮發(fā)的液體,B錯誤;加入的試劑可以是水且不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng),C錯誤;二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的硅酸鈉,進(jìn)而分離出氧化鐵,D正確。

【方法技巧】實驗方案評價的思維方法

(1)從實驗原理上評價,實驗方案要符合原理,保證達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

(2)從操作步驟、實驗現(xiàn)象上評價,實驗方案要步驟簡單,現(xiàn)象明顯。

(3)從環(huán)境保護(hù)上評價,實驗方案的設(shè)計要充分體現(xiàn)出環(huán)保意識。

(4)從節(jié)能、安全可靠上評價,實驗方案的設(shè)計要節(jié)約能源,節(jié)約原料且安全可靠。

5.【解析】選D。證明高錳酸鉀的紫紅色是Mn的顏色,而不是K+的顏色,可選擇其他離子的鉀鹽溶液,觀察顏色,與其他物質(zhì)能否反應(yīng),再選擇Mn,觀察顏色,與其他物質(zhì)反應(yīng)后觀察顏色,只有選項D與本實驗?zāi)康臒o關(guān)。

6.【解析】選B。由水生成O2,是H2O中的O被氧化,而金屬鈉只能作還原劑,該猜想違背科學(xué)道理,無意義。

7.【解析】選C。第①組,加入氯化鐵會引入雜質(zhì)Cl-,故不正確;第②組,加入鐵粉置換出銅,通過過濾而除去銅及過量的鐵粉,故正確;第③組,利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w,再用濃硫酸干燥氫氣,故正確;第④組,利用碳酸鈣不溶于水,溶解后過濾,再蒸發(fā)即可,正確,故選C。

8.【解析】選B。高錳酸鉀分解后殘留的二氧化錳可以用熱的濃鹽酸洗滌,不能用稀鹽酸來清洗。加入(NH4)2CO3溶液時,AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀,稀鹽酸中產(chǎn)生無色無味的氣體,NaOH溶液中產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體,AlCl3溶液中既有白色沉淀又有無色無味的氣體產(chǎn)生。做焰色反應(yīng)實驗應(yīng)選用鉑絲,不能選用銅絲,因為銅絲灼燒時會產(chǎn)生明顯的綠色火焰。裂化汽油中含有較多的烯、炔等不飽和烴,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

9.【解析】選C。A項中若溶液中已有Fe3+,也會發(fā)生此現(xiàn)象,故A項不正確;B項中氫氧化鈉不足,NaOH和CuSO4的混合液不能氧化醛,而得不到紅色沉淀,故該項不正確;C項中CuSO4溶液中加入KI溶液,生成單質(zhì)碘,說明Cu2+被還原,若生成單質(zhì)銅,沉淀應(yīng)為紅色,而沉淀為白色說明可能生成了CuI,故該項正確;組成相似的難溶電解質(zhì),Ksp小的先沉淀,D項不正確。

10.【解析】選B。B項,非金屬性比較可通過非金屬元素的最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱說明非金屬性強(qiáng)弱,鹽酸不是氯的最高價含氧酸,其酸性強(qiáng)弱與氯的非金屬性強(qiáng)弱沒必然聯(lián)系;C項,熱水中顏色變深,冰水中顏色變淺,可說明升溫使反應(yīng)逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng);D項,SO2通入Ba(NO3)2溶液中可被N氧化,生成S,故生成BaSO4沉淀。

11.【解析】(1)溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,說明是溴單質(zhì)自身的顏色,可利用萃取實驗觀察有機(jī)層顏色,得出結(jié)論。

(2)溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即為2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-,可利用KSCN溶液檢驗三價鐵離子。

答案:(1)Br2 CCl4 CCl4層顯紅棕色

(2)Fe3+ 2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-

KSCN溶液 溶液變?yōu)榧t色

【方法技巧】實驗方案的評價題目具有一定的開放性,表現(xiàn)在儀器和藥品功能的拓展,實驗方法和手段的改進(jìn),化學(xué)實驗原理的發(fā)展等。雖看似陌生,但落腳點(diǎn)低,與傳統(tǒng)判斷實驗裝置及操作錯誤之處相似,只要平時多思多悟,就能適應(yīng)實驗考查角度的變化,提高解題能力。

12.【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn):

(1)兩種堿性物質(zhì)和酸堿指示劑作用的現(xiàn)象不同于酸,使兩種堿性物質(zhì)變紅的是酚酞。

(2)鈣鹽易沉淀,能生成沉淀的溶液首先考慮氫氧化鈣溶液。

【解析】(1)三種溶液中有兩種(氫氧化鈉、氫氧化鈣)遇酚酞試液變紅,另一種(B)不變紅的為鹽酸。氫氧化鈉和氫氧化鈣兩溶液中,通入CO2可生成白色沉淀的是氫氧化鈣(A),則C為氫氧化鈉。

(2)若將步驟Ⅰ與步驟Ⅱ顛倒,先通入CO2,變渾濁的為氫氧化鈣溶液,剩余兩溶液之一仍顯堿性,遇酚酞試液變紅,即為氫氧化鈉溶液,另一不使酚酞變紅的溶液為鹽酸。若用碳酸鈉溶液分別加到三種溶液中,會有三種不同現(xiàn)象發(fā)生,有沉淀的為氫氧化鈣溶液,有氣體的為鹽酸,無變化的為氫氧化鈉溶液。

答案:(1)酚酞 Ca(OH)2 HCl

(2)能 碳酸鈉溶液(合理即可)

13.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下幾點(diǎn):

(1)明確SO2的性質(zhì),如漂白性、氧化性、還原性、毒性等,選用合適的檢驗SO2性質(zhì)的試劑以及尾氣處理。

(2)HS和S主要差別在前者所有的鹽都易溶于水,而后者部分鹽不溶于水,這是檢驗和分離兩種離子的關(guān)鍵。

【解析】(1)B是檢驗SO2有漂白性的裝置,所盛試劑應(yīng)為品紅溶液。SO2可被碘水氧化而表現(xiàn)還原性,離子反應(yīng)方程式為SO2+I2+2H2O====S+2I-+ 4H+。

(2)A2比A1裝置更加節(jié)約能源,試劑價格低廉,而且用量可控。

(3)證明S可加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀BaSO3,該沉淀溶于鹽酸,生成有漂白性的氣體SO2。將加入氯化鋇的混合液過濾,向濾液中加入氫氧化鋇溶液,又有白色沉淀生成,且該沉淀溶于鹽酸,生成有漂白性的氣體SO2,則說明HS的存在。

答案:(1)品紅溶液 SO2+I2+2H2O====S+2I-+4H+

(2)不用加熱,安全性能高(或易于控制反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)更充分等合理答案均可)

(3)實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟2:滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入過量

2 molL-1鹽酸,振蕩 若品紅溶液褪色(或有氣泡),則吸收液中存在S 步驟3:用試管(或小燒杯)取適量濾液,向其中滴入過量的

1 molL-1Ba(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入2～3滴(或過量)的2 molL-1鹽酸],振蕩 若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅溶液褪色,或有氣泡),則吸收液中存在HS

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