考試范圍

　　基本概念與基本理論:化學用語、常用化學計量、離子反應(yīng)及離子方程式的正誤判斷與書寫、離子濃度大小比較、熱化學方程式書寫、鹽類水解、溶液ph、化學平衡(特別是等效平衡)、化學鍵、晶體類型及性質(zhì)等將是主要考點。

　　元素及化合物知識:考查基本概念與理論、化學計算和化學實驗以及無機框圖推理。所聯(lián)系的重點知識點仍是h、c、n、o及第三周期na、mg、al、si、p、s、cl和fe、cu等及其相關(guān)化合物性質(zhì)。

　　有機化學:重點考查有機反應(yīng)類型、官能團名稱及多官能團物質(zhì)的性質(zhì)、符合規(guī)定要求的特殊同分異構(gòu)體的書寫、有機推斷與合成路線設(shè)計、有機物結(jié)構(gòu)式的確定、有機方程式的書寫、有機物燃燒規(guī)律等。

　　化學實驗:今年仍將重點考查實驗基本操作與基本儀器的使用,物質(zhì)的制備、分離、提純、檢驗、鑒別,實驗方案設(shè)計與定量實驗分析等。

　　注意簡單計算及推理。

　　高考熱點回覽

　　近兩年高考的熱點如下:

　　1、阿伏加德羅常數(shù)的描述和應(yīng)用。

　　2、氧化還原反應(yīng)的概念和應(yīng)用。氧化還原方程式的書寫及配平,同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中),一些特殊價態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe的氧化還原反應(yīng)。

　　3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表。主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布,同周期、同主族原子的半徑大小比較;電子式的書寫。

　　4、化學變化中的能量變化關(guān)系。熱化學方程式的表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)。

　　5、離子的鑒別、離子共存。離子間因反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)而不能大量共存;因相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。題設(shè)中的附加條件如“酸堿性、顏色”等的影響。

　　6、溶液濃度、離子濃度的比較。微粒守恒、電荷守恒、物料守恒中離子及水解產(chǎn)物的綜合考查。

　　7、ph的計算。按定義(公式)規(guī)范計算,特別是酸過量或堿過量時ph的計算。

　　8、化學反應(yīng)速率、化學平衡。反應(yīng)速率計算、各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系、應(yīng)用“平衡三步曲”。特別是平衡移動中的“等效平衡”的分析與運用(難點)。

　　9、電化學。判斷“原電池”及變形裝置的電極位置。書寫極反應(yīng)方程式。了解常見離子的放電順序。利用“電子守恒”原則計算電化學中的定量關(guān)系。

　　10、鹽類的水解。鹽類水解的應(yīng)用(膠體、水凈化、溶液制備、離子共存問題等)。對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。完全雙水解的離子反應(yīng)方程式書寫。

　　11、元素的特征反應(yīng)。c、n、o、h、si、p、s、cl、na、mg、al、fe、cu、zn等十四種元素的單質(zhì)及其化合物的特征反應(yīng);有關(guān)al的化合物及其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系);有關(guān)fe的化合物,fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化,fe3+的強氧化性等。

　　12、有機物的聚合及單體的推斷。根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)。含碳碳雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)。

　　13、按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序,一個不漏的寫出同分異構(gòu)體。

　　14、有機反應(yīng)的化學方程式的書寫、有機物的燃燒通式,并進行有關(guān)計算。

　　15、有機化學推斷題中,要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式,注意方程式中要表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件并配平化學方程式。推斷題中常出現(xiàn)以醇為中心,酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系。

　　16、化學計算。近年來,混合物的計算所占的比例很大,注意有關(guān)混合物計算的一般方式(含討論的切入點);注意“守恒法”在計算題干中的暗示和具體計算時的應(yīng)用。

　　17、化學實驗。物質(zhì)的制備或鑒別,性質(zhì)實驗、制備實驗、綜合實驗設(shè)計,創(chuàng)新實驗的操作等。

　　復(fù)習建議

　　提高能力。對易混淆的概念,采用列表法,同中求異,異中求同。例如對同位素這一概念的復(fù)習時,可與同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體等概念進行對比、列表歸納。

　　注意查漏補缺。不求“深挖洞”,而重在“廣積糧”,知識面要寬,著眼點要高,兼收并蓄。

　　熟練操作技巧。觀察實驗,思考“是什么?為什么?怎么樣?有更好的辦法么?”,達到“一個理解五個會”:理解實驗?zāi)康呐c實驗步驟間的聯(lián)系,會使用儀器,會控制條件,會觀察分析,會解釋結(jié)果,會簡單設(shè)計從而有意識的進行裝置的拆分與重組。

　　抓住主干,重點突破。整個高中化學可分為:氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)及離子方程式、物質(zhì)的量及化學反應(yīng)的能量變化、分散系與溶解度、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)、化學反應(yīng)速率和化學平衡、電離平衡與鹽類的水解、電化學、非金屬元素及化合物性質(zhì)、金屬元素及化合物性質(zhì)、無機框圖與無機推理、同系物與同分異構(gòu)體、有機物性質(zhì)與反應(yīng)規(guī)律、有機物的推斷與合成、燃燒規(guī)律計算、化學實驗基本操作、物質(zhì)的制備、物質(zhì)的分離提純與檢驗、實驗設(shè)計與定量分析等二十幾個重要考點。

　　歸類收集,超強糾錯。建議準備一本錯題集,認真總結(jié)錯題反映出的問題,進行歸類分析:是知識掌握不牢固的問題還是知識應(yīng)用不靈活的問題;是表述不規(guī)范失分還是筆誤失分;是思維節(jié)奏不快未做完全卷還是遇到“攔路虎”受阻未做完全卷……及時反思,消化反映出的知識性問題,避免非智力因素引起的失分。

　　

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