硫酸氫鈉（化學(xué)式：NaHSO4），也稱酸式硫酸鈉。外觀：白色固體；密度：2.742 g/cm3（無水物）；熔點(diǎn)：>315°C時(shí)無水物分解；溶解度：50 g / 100 mL（無水物，0°C）、100 g / 100 mL（無水物，100°C）。
它的無水物有吸濕性。硫酸氫鈉在達(dá)到其熔點(diǎn)前即分解為焦硫酸鈉，故其熔點(diǎn)很難測定。硫酸氫鈉的水溶液顯酸性，1mol/L溶液的pH大約為1.4。在某些情況下，硫酸氫鈉的溶液可以代替39.0-42.0%的硫酸溶液使用。比如，蒸餾硫酸氫鈉和乙酸鈉的混合溶液可以得到乙酸，硫酸氫鈉溶液也可以與大部分的碳酸鹽反應(yīng)并生成二氧化碳。在一定程度上，硫酸氫鈉表現(xiàn)出硫酸和硫酸鈉混合物的性質(zhì)。這一點(diǎn)在硫酸氫鈉溶于乙醇時(shí)就能體現(xiàn)出來（它會(huì)分解成溶于乙醇的硫酸和不溶于乙醇的硫酸鈉）。
2NaHSO4 → Na2SO4 + H2SO4
硫酸氫鈉可通過兩種方法獲得。
混合等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和硫酸，可以得到硫酸氫鈉和水。
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
氯化鈉（食鹽）和硫酸可在高溫下反應(yīng)，生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體。
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
液態(tài)的硫酸氫鈉會(huì)被噴灑到空中，在空中它冷卻并凝固成固態(tài)的硫酸氫鈉顆粒。副產(chǎn)物氯化氫可以溶解在水中而形成鹽酸。
因知識(shí)的局限性，高中階段處理如下：
一、硫酸氫鈉的性質(zhì)
1、電離的多樣性：
�。�1）、在加熱熔融情況下的電離。
NaHSO4（熔融）＝Na++HSO4-
（2）、在高中學(xué)習(xí)階段，在水分子的作用下處理為完全電離：
NaHSO4＝Na++H++SO42-
2、水中電離后成分的多樣性，因電離出H+和SO42-而表現(xiàn)出硫酸和硫酸鈉混合物的性質(zhì)。
�。�1）、強(qiáng)酸性：等效于一元強(qiáng)酸。可以提供強(qiáng)酸性環(huán)境，還可以與弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：
NaHSO4+NaHSO3＝Na2SO4+SO2↑+H2O NaHSO4+NaHCO3＝Na2SO4+CO2↑+H2O
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