本專題內容是連接初、高中化學知識的樞紐。
一、氧化還原反應
歷年高考重點考查氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑的概念，判斷氧化還原反應中的電子轉移的方向和數目，以及一般氧化還原反應方程式的配平，同時考查氧化性、還原性能力的相對強弱和有關氧化還原反應的計算。
二、離子反應
離子反應是歷年高考熱點之一，重點考查判斷已書寫的離子反應式的正誤，離子是否大量共存，及根據題意書寫離子反應方程式。近幾年高考試題出現了指定條件下離子共存判別式和各成分混合液中離子濃度比較，從中可以看出考查的側重點逐步由考查“雙基”轉變考查綜合能力。
三、化學反應中的能量變化
重要考查點是反應熱的有關計算、熱化學方程式的書寫。常和其他知識聯系，考查基本計算技能，如混合氣體的有關計算，與鍵能的相互關系等。反應熱與人體內能量來源，熱功轉換、熱能轉化等生物、物理知識相互滲透，是理科綜合試題命題的切入點，復習過程中要予以重視。
專題二堿金屬
鈉和鈉的化合物
鈉及其化合物知識是高考命題的重點之一，高考題除選擇題中對這些知識直接考查外，還利用這些知識結合其他元素及化合物知識為載體，對化學基本概念、基本理論和考生的能力進行考查，常見題型幾乎包括各種類型，除選擇題外，往往有推斷題、簡答題、實驗題和混合物的計算，有關過氧化鈉的性質和應用可能成為命題重點。
專題三物質的量
一、物質的量
物質的量是化學計算的核心，高考試題常以計算選擇題的形式考查“摩爾”、阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積與微粒關系的計算，或將上述內容與強弱電解質理論結合，考查溶液中微粒物質的量濃度大小，或結合物理學科中所學的氣體的性質通過物質的量的計算考查阿伏加德羅定律及其推論的應用。另外，由于高考中對實驗考查逐步從定性轉變?yōu)槎�，推斷題逐步從定性推斷轉變?yōu)橛嬎闩c性質推斷相結合，所以在實驗題、推斷題中也涉及到了物質的量的計算。因此物質的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數、阿伏加德羅定律、化學反應方程式是中學化學的基礎，這些概念既是高考中經常出現的考點，也是高考復習的重點。
二、氣體摩爾體積
氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論，高考試題中出現頻率較高，考查學生對基本概念理解和應用，今后高考仍堅持這個方向，高考復習時必須重視對基礎知識的復習。
三、溶液、溶解度、膠體
四、物質的量濃度
物質的量濃度的計算涉及面較廣，試題包括溶液物質的量濃度、溶液的體積、溶質物質的量之間的換算；物質的量濃度、溶質的質量分數和溶解度之間的換算；溶液稀釋后的有關計算等。試題以選擇題為主，是高考試題中考查考生計算能力的常考題。物質的量濃度溶液的配置，是中學化學基本實驗操作之一，高考試題出現不多，常和其他實驗結合考，復習備考時也不能忽視。
專題四鹵素
一、氯氣
按《考試大綱》，元素及其化合物試題約占20%。而作為學習化學接觸最早的一族非金屬元素—鹵素，在近幾年的高考中分值比例在2%～3%之間。以鹵素及其化合物結合其他元素及其化合物知識為載體，綜合氧化還原，強弱電解質，物質結構等理論知識，進行綜合考察。
氯氣及其化合物的知識是考查的重點，在試題中，考查氯氣的性質，氯氣的制備是經常出現的內容之一，尤其是從實驗角度去考查更是通用題型。因此在復習備考中，鹵素的性質及制備十分重要。
二、鹵族元素
在高考試卷中，涉及鹵素的考點幾乎每年都出現，重點考查鹵素及其化合物的性質及應用。鹵素及其化合物的知識基本上以綜合性題目出現，一般不以單一知識點命題。
1.關于鹵素單質的氧化性和鹵離子的還原性是重要考點；
2.鹵素的特性在綜合判斷、推斷題型中常作為解題的切入口；
3.擬鹵素、鹵素互化物等，具有鹵素相似性的物質在信息給予題中出現機會較多；
4.在與生活相關、實際應用相關以及跨學科間知識考查中，從氯堿工業(yè)、食鹽加碘、飲用水凈化等立意是3+X考查方向。
專題五物質結構元素周期律
一、原子結構
本部分內容要求我們理解原子的組成及同位素的概念；掌握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及質量數與質子數、中子數之間的相互關系，以前20號元素為例掌握核外電子排布規(guī)律及核外電子運動的特點。以原子序數大小、原子或離子半徑大小、形成離子后的氧化性、還原性強弱等比較型試題和物質的組成，元素位置、化學性質及化合價等的推斷題，構成原子和原子核的各粒子之間的關系、同位素、質量數、元素相對原子質量概念的考查和量上的計算題，用新元素或新物質未接觸過的結構、圖式或最新科研事實，要求學生閱讀、分析、抽象歸納或邏輯推理，找出解題關鍵的信息等，將是高考的熱點。
二、元素周期律
1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。
2.用同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律判斷具體物質的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。
3.運用周期表中元素位-構-性間的關系推導元素。
4.應用周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對知識處理框圖題應給予足夠重視。
三、元素周期表
同周期、同主族元素的性質遞變規(guī)律
四、化學鍵
能正確寫出各種粒子的電子式，在掌握化學鍵概念的基礎上，理解離子鍵、共價配位鍵及金屬鍵的實質，從而進一步弄懂分子極性的產生與化學鍵形成的內在聯系，利用化學鍵的相關知識解釋或判斷物質的熔沸點及硬度，化學反應過程中的能量變化是高考的熱點。
五、極性分子和非極性分子
鍵的極性與分子的極性
六、晶體的類型和性質
1.判斷某些物質的晶體結構及其物理性質。
2.根據某些物理性質判斷不熟悉物質的晶體類型。
3.比較某些物質的熔沸點硬度大小，并用相關的結構組成解釋其原因。
4.用物質晶體的晶胞結構圖進行有關計算，并寫出其化學式。
專題六硫及其化合物
一、氧族元素
氧族元素在近幾年的高考中分值比例在10%左右，考查重點是氧氣、臭氧和硫單質的物理性質和化學性質，硫及其化合物的相互轉化關系是高考的重要內容，同時也與其他族元素化合物相互聯系、綜合，考查方式靈活，題目多變。高考試題中常以選擇題、推斷題、討論計算題對硫及其化合物的轉變、性質、制取等知識進行直接或綜合性考查。臭氧的用途、危害以及臭氧層的破壞是近幾年的熱點。
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