1.優(yōu)先放電原理
電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽極放電順序?yàn)?活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。
即位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。
陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H后面的離子不能得到電子。
例l•用鉑電極電解含物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液時(shí)，優(yōu)先在陰極上還原的是()。
A、Cu2+B、Fe2+C、Fe3+D、H+(選C)
2.優(yōu)先氧化原理
若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。
例2•向l00ml含0.02014moI/LKI和0.02014mol/LKBr的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl256m1，生成物為()。
A.KCl和Br2B.KCl和I2C..KCl和Br2、I2D.Br2
解：因?yàn)檫�原性I->Br-，所以優(yōu)先氧化I-，nI-=0.02014*0.l=0.02014mol，nCl2=56/22400=0.00025mol，由2I-+Cl2=I2+2Cl-知I-和Cl2剛好反應(yīng)完。Br-末反應(yīng)，選B。
3.優(yōu)先還原原理
若某一溶液中同時(shí)含有多種氧化性物質(zhì)，則加入一種還原劑時(shí)，優(yōu)先還原氧化性強(qiáng)的物質(zhì)。
例3•在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()。
A.鐵溶解;析出0.01molAg和0.02014molCuB.鐵溶解，析出0.0lmolAg并放出H2
C.鐵溶解，析出0.0ImolAg,溶液中不再有Fe3+D.鐵溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+。
解:因?yàn)檠趸訟g+>Fe3+>Cu2+>H+，所以先發(fā)生:
2Ag++Fe=2Ag+Fe2+再發(fā)生:2Fe3+十Fe=3Fe2+
0.01m010.02014m0l0.01m010.02014m010.01m01
故選C。
4.優(yōu)先沉淀原理
若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。
例4•向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐漸加入AgNO3溶液時(shí)，先析出AgI，其次為AgBr，最后為AgCl。
5.優(yōu)先吸附原理
任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質(zhì)對(duì)不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。 高中化學(xué)
例5•將活性炭粉末投入到NO2和O2的混合氣體中，活性炭會(huì)優(yōu)先吸附NO2，而留下O2，因?yàn)榛钚蕴繉?duì)有色氣體和有色物質(zhì)吸附能力很強(qiáng)，制糖工業(yè)中常用活性炭使糖漿脫色。
又如金屬鈀(Pd)對(duì)H2的吸附能力就很強(qiáng)，常溫下1體積鈀能吸收700體積以上的H2。
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