鐵是一種化學(xué)元素，為晶體，它的化學(xué)符號(hào)是Fe，原子序數(shù)是26，以下是鐵及其化合物提升訓(xùn)練，請(qǐng)考生練習(xí)。
1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕
②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素
③不能通過(guò)化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3
④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒
⑤鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥
【答案】B
【解析】①中純鐵不易被銹蝕;③中可以通過(guò)化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3+Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;⑤中當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)可生成Fe(NO3)2。
2.將下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是()
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe3O4
【答案】A
【解析】將這4種化合物溶于鹽酸后，B、C、D項(xiàng)中均有Fe3+生成，加入KSCN后都呈紅色，故排除;只有FeS加入鹽酸后生成Fe2+，加入氯水時(shí)被氧化成Fe3+而顯紅色。
3.把少量廢鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸中，過(guò)濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為()
A.Fe(OH)3;Fe2O3
B.Fe(OH)2;FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4
D.Fe2O3;Fe(OH)3
【答案】A
4.(福建卷)常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()
X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
【答案】B
【解析】①中Y是兩性氫氧化物，常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng);②中SiO2不能與濃鹽酸反應(yīng);③中N2與O2在高溫或者放電的條件下反應(yīng)生成NO，N2與H2在高溫高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成NH3;④中在常溫下，2FeCl3+Cu2===FeCl2+CuCl2,4HNO3(濃)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。
5.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是()
A.Fe3+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
【答案】C
【解析】Fe3+的變化過(guò)程為：Fe3+Fe(OH)3Mg2+的變化過(guò)程為：Mg2+Mg(OH)2Fe2+的變化過(guò)程為：Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Al3+的變化過(guò)程為：Al3+AlOAl3+。
6.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法，鑒定鹽A的組成成分，由此分析，下列結(jié)論中正確的是()
A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+
C.B為AgI沉淀 D.A一定為FeBr2溶液
【答案】B
【解析】HNO3具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2+，A中不一定有Fe3+，A錯(cuò);AgI為黃色沉淀，C錯(cuò);A可能是FeBr3溶液、FeBr2溶液或二者的混合物，D錯(cuò)。
7.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是()
A.SO2 B.Fe2+ C.Fe3+ D.NO
【答案】D
【解析】SO2具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，二者反應(yīng)生成Fe2+和H2SO4，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，由于溶液中還存在NO，H+與NO又將Fe2+氧化生成Fe3+，溶液又由淺綠色變?yōu)樽攸S色，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2已被氧化成SO，所以最終被還原的是NO。
8.(江蘇卷)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()
A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑
C.漂 *** 在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料
【答案】B
【解析】A.晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)系，不正確;B.氫氧化鋁具有弱堿性， 能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，正確;C.漂 *** 具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無(wú)關(guān)系，不正確;D.氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)系，不正確。
9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()
A.FeO固體放入稀硝酸溶液中：
FeO+2H+===Fe2++H2O
B.過(guò)量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng)：
Fe+4H++NO===Fe3++NO+2H2O
C.向CaCl2溶液中通入CO2：
Ca2++CO2+H2O===CaCO3+2H+
D.向Fe(OH)3中加入氫碘酸：
2Fe(OH)3+6H++2I-=== 2Fe2++I2+6H2O
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，產(chǎn)物中生成的是Fe3+;B項(xiàng)，鐵粉過(guò)量生成的是Fe2+;C項(xiàng)中，CaCl2與CO2不反應(yīng)。
10.最近科學(xué)家冶煉出純度高達(dá)99.9999%的鐵。它不會(huì)具有的性質(zhì)是()
A.硬度比生鐵低
B.與4 mol/L的HCl反應(yīng)時(shí)速率比生鐵快
C.在冷的濃硫酸中可鈍化
D.在潮濕的空氣中不易生銹
【答案】B
11.下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述不正確的是()
A.過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變色
B.制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D.向CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱一會(huì)，然后冷卻、過(guò)濾，濾紙上的物體為黑色固體
【答案】B
【解析】過(guò)量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是Fe2+，KSCN溶液遇Fe2+不變色，A正確;制備氫氧化亞鐵應(yīng)避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯(cuò)誤;CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過(guò)濾，濾紙上留有的是CuO黑色固體，D正確;故選B。二、非選擇題
12.(福建調(diào)研題組)判斷題(對(duì)的畫(huà)，錯(cuò)的畫(huà))。
①FeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+()
②5.6 g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為 0.2NA()
③足量氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-()
④Fe2+、Ag+、I-、NO在酸性溶液中一定能大量共存()
⑤配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸()
⑥FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)()
⑦Al在O2中燃燒生成Al2O3類推Fe在O2中燃燒生成Fe2O3()
⑧向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+和Fe3+。()
⑨FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪色，說(shuō)明Fe2+有還原性()
⑩在一定條件下鐵與水可以發(fā)生反應(yīng)和將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，粉末變紅，兩種敘述均正確且有因果關(guān)系()
利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和濃的氯化鐵溶液，與往氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色制得膠體，兩種敘述均正確且有因果關(guān)系()
【答案】①～⑤ ⑥～⑩
13.高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鋁、鐵及其氧化物)為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)如下流程：
PAFC
(1)PAFC中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。
(2)所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽(yáng)離子是________(填字母)。
A.Al3+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.H+
為證實(shí)該離子確實(shí)存在，可采取的操作是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)往酸性溶液中加入試劑X的目的是______________________________________。
【答案】(1)+3 (2)C 取樣，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
(3)將Fe2+氧化為Fe3+
【解析】廢料溶于過(guò)量鹽酸后，Al3+、Fe2+、H+肯定大量存在，若Fe的量少則有Fe3+，若Fe的量多，則無(wú)Fe3+。因此(2)中要檢驗(yàn)Fe3+。PAFC中鐵元素為+3價(jià)，因此須加試劑將Fe2+氧化成Fe3+(最合適的試劑是H2O2)。
14.下圖中A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。
已知：①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%�；卮饐�(wèn)題：
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。
(2)化合物I的電子式為_(kāi)________________________________________。
(3)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________(注：不要求寫(xiě)OH-+CO2===HCO)。
(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(2)C
(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2
AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3+HCO
(4)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的固體
15.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)如何檢查裝置A的氣密性? ___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的________________________________________________________________________，
其原理是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須__________________________。
(4)裝置B的作用是__________________________;裝置C中裝的液體是________，所起的作用是____________。
(5)在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2 g，反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
(7)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是__________________________，若無(wú)干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將________(填偏大、偏小或無(wú)影響)。
(8)若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測(cè)得的Fe2O3質(zhì)量將________(填偏大、偏小或無(wú)影響)。
【答案】(1)關(guān)閉a，從球形漏斗口加水，待水從漏斗管上升與容器中的水面形成一段水柱，停止加水，靜置片刻，如水柱不下降，證明其氣密性良好
(2)加快氫氣產(chǎn)生的速率 Zn先與CuSO4反應(yīng)生成的Cu附著在Zn表面，Zn(負(fù)極)、Cu(正極)與稀鹽酸(電解質(zhì)溶液)組成很多微小原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率
(3)檢驗(yàn)氫氣的純度
(4)除去H2中混有的HCl氣體 濃硫酸 干燥氫氣
(5)Fe2O3+3H22Fe+3H2O，F(xiàn)eO+H2Fe+H2O
(6)16
(7)防止空氣中的水蒸氣等氣體進(jìn)入E中 偏大
(8)偏小
【解析】本題為綜合定量實(shí)驗(yàn)題，解答此題，要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，理解裝置的工作原理、各儀器的作用。U形管的作用是吸收反應(yīng)生成的水，為了保證純凈的H2進(jìn)入D裝置，必須利用B、C裝置除雜(HCl氣體和水蒸氣);為了保證U形管增加的質(zhì)量等于反應(yīng)生成水的質(zhì)量，必須用F裝置防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置。由反應(yīng)方程式：Fe2O3+3H2Fe+3H2O，F(xiàn)eO+H2Fe+H2O，知 m(Fe2O3)+m(FeO)=23.2 g，兩反應(yīng)生成的水：m(H2O)=7.2 g，列方程組可求得m(Fe2O3)=16 g。
鐵及其化合物提升訓(xùn)練和答案的所有內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)希望考生取得巨大的進(jìn)步。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaokao/819017.html
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