周期律的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)系統(tǒng)化過程中的一個重要里程碑。以下是元素周期律專項檢測，請大家仔細練習(xí)。

1.(上海卷)玉兔號月球車用23894Pu 作為熱源材料。下列關(guān)于23894PU 的說法正確的是( )

A.23894Pu與23892Pu互為同位素

B.23894Pu與23994Pu互為同素異形體

C.23894Pu與23892Pu具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)

D.23894Pu與23994Pu 具有相同的化學(xué)性質(zhì)

解析：A.有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，23894PU與23894PU 質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤;

B.同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，23894PU與23894PU均為原子，不是同素異形體，故B錯誤;

C.23894PU與23894PU質(zhì)子數(shù)不同屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤;

D.23894PU與23894PU具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確;

答案：D

2.下列各項中表達正確的是()

解析：次氯酸中氧原子在中間;二氧化硅是原子晶體，不存在分子。

答案：D

3.(上海卷)下列各組中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是( )

A.H3O+ 和OH- B.CO和N2

C.HNO2和NO2- D.CH3+ 和NH4+

解析：A.H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，OH-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯誤;

B.CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯誤;

C.HNO2的質(zhì)子數(shù)為1+7+82=24，電子數(shù)為24，NO2-的質(zhì)子數(shù)為7+82=23，電子數(shù)為23+1=24，電子數(shù)相同，故C錯誤;

D.CH3+的質(zhì)子數(shù)為6+13=9，電子數(shù)為9-1=8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，電子數(shù)不同，故D正確。

答案：D

4.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()

A.第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

B.同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

C.第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即137Cs和133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，137和133表示二者的質(zhì)量數(shù)，因此A項不正確;同周期元素(除0族元素外)從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強，因此原子半徑逐漸減小，B項正確;同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C項不正確;同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點有的逐漸降低，例如ⅠA，而有的逐漸升高，例如ⅦA，所以D項不正確。

答案：B

5.下列說法中正確的是( )

A.兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

B.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失

C.硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞

D.元素周期表中元素是根據(jù)相對原子質(zhì)量由小到大進行編排的

解析：化學(xué)鍵是直接相鄰的原子間強烈的相互作用;化學(xué)鍵不一定伴隨著電子的得失，可以是電子對的共用;元素周期表中元素是根據(jù)原子序數(shù)由小到大進行編排的。

答案：C

6.(浙江卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()

X Y Z W Q

A.鈉與W可能形成Na2W2化合物

B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電

C.W得電子能力比Q強

D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

解析：由題意推出X為碳元素，則根據(jù)題給周期表可知，Y為氧元素，Z為硅元素，W為硫元素，Q為氯元素。A項，氧與硫同主族，則類比于Na2O2，所以可形成Na2S2，正確;B項，二氧化硅為原子晶體，熔融時不導(dǎo)電，錯誤;C項，氯元素的非金屬性強于硫元素，錯誤;D項，氧氣和臭氧互為同素異形體，錯誤。

答案：A

7.地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He，據(jù)估算3He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是( )

①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同 ②3He、4He具有相同的中子數(shù) ③3He核聚變是化學(xué)變化 ④3He液化是物理變化

A.①② B.①④

C.②③ D.③④

解析：3He中子數(shù)為1,4He中子數(shù)為2，②錯誤;核聚變既不屬于物理變化，也不屬于化學(xué)變化，③錯誤。

答案：B

8.(湖北荊門三校聯(lián)考)下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖? )

解析：A項，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱;B項，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強弱;C項，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3

答案：B

幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：

據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是( )

A.L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈

B.M與T形成的化合物不能溶于強堿

C.由Q、R兩元素形成的化合物分子中各原子最外層電子數(shù)可能為8

D.N與T兩元素可以形成兩種化合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣態(tài)

解析：M、N都有-2價，且M有+6價，原子半徑MN，故M為S元素、N為O元素;R的化合價為+7、-1價，則R為Cl元素;Q化合價為+5、+3、-3，處于ⅤA族，原子半徑大于S，故Q為P元素;L、R的化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑都大于S，故L為Mg、R為Al，金屬性MgAl，所以與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：MgAl，A錯;M與T形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，能溶于強堿，B錯;由Q、R兩元素形成的化合物PCl3分子中各原子最外層電子數(shù)都為8，C正確;N與T兩元素形成的兩種化合物為二氧化硫、三氧化硫，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，D錯。

答案：C

10.aA2+、bB+、cC3-、dD-均為短周期元素的離子且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性：DC，AB

B.氧化性：cC3-aA2+bB+

C.離子半徑：cC3-bB+aA2+

D.非金屬性：CBA

解析：由aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知它們均已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且在周期表中的相對位置如圖所示。金屬性BA，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性BA，A項錯誤;cC3-和dD-不具有氧化性，B項錯誤;核電荷數(shù)ADC，故離子半徑cC3-bB+aA2+，C項正確;非金屬性DAB，D項錯誤。

答案：C

11.電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是()

A.Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物

B.Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸

C.X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大

D.X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)

解析：Z元素是硅，故這些元素都在第三周期。從而推斷出X元素是鈉，Y元素是鋁，W元素是氯。熱穩(wěn)定性是SiH4乙丁

B.原子半徑：辛戊

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

解析：戊的一種單質(zhì)(金剛石)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為Li，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca;丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答。

答案：BC

14.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

解析：元素W是制備一種高效電池的重要材料，說明W是Li;X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明X是碳元素;元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此Y是Al;短周期元素電子層數(shù)最多是3層，因為原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以可能是He、C和S，又因為W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分別是LiCl和CCl4，前者鋰原子不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項不正確;X與氫形成的原子比為1∶1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B項正確;單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，C項正確;C和S均屬于非金屬元素，二者可以形成共價化合物CS2，D項正確。

答案：A

二、非選擇題(本題包括4小題，共44分)

15.(10分)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X Y Z W

請回答下列問題：

(1)元素Z位于周期表中第周期，族。

(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是(寫化學(xué)式)。

(3)XW2的電子式為。

(4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為。

(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170~190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為。

解析：由題干先推導(dǎo)出Z元素為磷元素，則X、Y、W分別是C、N、S。(3)CS2的電子式可由二氧化碳的結(jié)構(gòu)類比而來。(5)N(S)∶N(N)=∶1∶1，再由相對分子質(zhì)量得分子式為S4N4。

答案：(1)三 ⅤA (2)NH3 (3) (4)N2O5 (5)S4N4

17.(12分)(天津卷)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。

(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) 。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(在水溶液中進行)

其中，C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。

寫出C的結(jié)構(gòu)式：;D的電子式： 。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：。A、B濃度均為0.1 mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是;常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有 。

解析：由題意可推知X、Y、Z、Q、R五種元素分別為：H、C、O、Na、Al。

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序為NaCH。

(2)C2H2中既含有極性鍵又含有非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小。

(3)C是溶于水顯酸性的氣體，則C為CO2，其結(jié)構(gòu)式為OCO，D為淡黃色固體，則D是Na2O2，其電子式為。

①由題意知A為NaAlO2，B為Al(OH)3，則A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為+2H2O+CO2Al(OH)3+或2+3H2O+CO22Al(OH)3+ 。

②由題意知A為Na2CO3、B為NaHCO3，A顯堿性的原因是+H2O +OH-;由于的水解程度大于，且主要是一級水解生成，所以Na2CO3與NaHCO3等濃度的混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)c()c(OH-)c(H+)。在混合溶液中滴加稀鹽酸，若Na2CO3與NaHCO3完全反應(yīng)，則所得溶液因溶解了生成的CO2而顯酸性;若溶液呈中性，則溶液中應(yīng)含有NaHCO3，所以溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)。

答案：(1)NaCH

(2)C2H2

(3)OCO

①NaAlO2 +2H2O+CO2Al(OH)3+ [或2+3H2O+CO2 2Al(OH)3+]

②+H2O+OH-

c(Na+)c()c(OH-)c(H+)

NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)

18.(10分)(海南卷) X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)X、Y和Z的元素符號分別為______、______、______。

(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_____、_____。

(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_____。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為____________________;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________。

解析：(1)由氫氣是密度最小的氣體推出X為H，Y只能是第二周期元素，推出Y為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O，推出Z為Na。(2)3種元素兩兩組合，既含有共價鍵又含有離子鍵的有：NaOH、Na2O2等。(3)H和O組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H2O2，H2O2在酸性條件下，作還原劑與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng);H2O2、CN-在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可，此時CN-中C為+2價，N為-3價。

答案：(1)H O Na (2)NaOH Na2O2(或NaO2)

(3)H2O2 5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2++8H2O+5O2 H2O2+ CN-+OH- CO32-+NH3

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