下面是廣東省高考化學模擬試題，供大家參考練習。希望大家認真復習。希望每位考生在高考中都能達到理想的成績。
本卷用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ca-40
7.化學與生活息息相關，下列說法正確的是
A.SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的氣體
B.棉、麻和油脂都是高分子化合物
C.氧化鋁陶瓷和光導纖維都是無機非金屬材料
D.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要
8.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A.1 mol甲烷中含有10nA個質(zhì)子
B.27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2nA個電子
C.標準狀況下，22.4 L苯含有nA個C6H6分子
D.常溫常壓下，28g乙烯含有2nA個碳碳雙鍵
9.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ACl2有酸性用Cl2可與石灰乳或燒堿反應制備含氯消毒劑
BNaHCO3溶于水完全電離NaHCO3是強電解質(zhì)
C濃H2SO4有強氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2
DNa2S有強還原性用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+
10.常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的鹽酸;
③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是
A.①和②混合溶液中：c(H+)=3.0 molL-1
B.①和④混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.②和③混合溶液中：c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)
D.四種溶液稀釋100倍，溶液的pH：③②①
11.下列實驗操作正確且能達到目的的是
A.用NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
B.用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl
C.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液
D.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴
12.如圖所示的電化學裝置，下列敘述正確的是
A.a和b用導線連接，電子由碳經(jīng)過導線流向鐵
B.a和b用導線連接，鐵電極的電極反應為：Fe-3e-=Fe3+
C.a、b分別連接直流電源正、負極，可以防止鐵被腐蝕
D.a、b分別連接直流電源負、正極，電壓足夠大時，Na+向鐵電極移動
22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是
A.X的最高價氧化物能溶于強堿
B.非金屬性：T
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：TZ
D.R與Q的原子核外電子數(shù)相差16
23.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
B將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)
C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置溶液分層，下層呈紫色氧化性：Cl2I2
D分別向0.1 molL-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1molL-1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸碳酸硼酸
30.(16分)羰基化反應是制備不飽和酯的有效途徑，如：
化合物I可由化合物Ⅲ合成：
(1)化合物Ⅱ的分子式為________，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化學方程式為_________。
(2)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為________，化合物Ⅳ通過消去反應生成化合物I的化學方程式為__________(注明反應條件)。
(3)化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1?2，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為_________(寫一種即可)。
(4)聚合物 單體的結(jié)構(gòu)簡式為_________。用類似反應①的方法，利用
丙炔與合適的原料可以合成該單體，化學方程式為________。
31.(16分)甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應是
反應①： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H 0
(1)已知：
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = -802 kJmol-1
CO(g) + O2(g) = CO2(g) H2 = -283 kJmol-1
H2(g) + O2(g) = H2O(g) H3 = -242 kJmol-1
則反應①的H =_________(用H1、H2和H3表示)。
(2)其他條件相同，反應①在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反應相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖所示。
① 在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是________。
② a點所代表的狀態(tài)________(填是或不是)平衡狀態(tài)。
③ c點CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是________。
(3)反應①在恒容密閉反應器中進行，CH4和H2O的起始物質(zhì)的量之比為1?2，10 h后CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，并測得c(H2O) = 0.132 molL-1，計算0 ~ 10 h內(nèi)消耗CH4的平均反應速率(寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
(4)在答題卡的坐標圖中，畫出反應①分別在700℃和850℃下進行時，CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間t變化的示意圖(進行必要標注)。
32.(16分)軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4H2O的流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、10.4、12.4;溫度高于27℃時，MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低。
(1)浸出過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為________。
(2)浸出過程中Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+和Fe2+，相關反應的離子方程式為________。
(3)濾渣1的主要成分是__________，調(diào)pH至5~6所加的試劑是_________(填石灰水或稀硫酸)。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，選擇第2步除雜所加的物質(zhì)A(由一種陽離子和一種陰離子組成)，物質(zhì)A的化學式為________。
陰離子
Ksp
陽離子CO32-F-OH-
Ca2+5.010-91.510-104.710-6
Mg2+3.810-67.410-115.610-12
Mn2+2.210-115.310-32.110-13
Zn2+1.210-103.010-26.910-17
(5)采用趁熱過濾操作的原因是________。
33.(16分)碳酸鈣、鹽酸是中學化學實驗中的常用試劑。
(1)甲同學擬測定CaCO3固體與過量0.1 molL-1 HCl的反應速率。
① 該反應的化學方程式為_________。
② 設計兩種實驗方案：
方案一：通過測量_________和__________計算反應速率
方案二：通過測量_________和__________計算反應速率
③ 配制250mL 0.1 molL-1 HCl：量取___________mL 10 molL-1 HCl加入燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入__________中，洗滌，定容，搖勻。
(2)乙同學擬用如圖裝置探究固體表面積和反應物濃度對化學反應速率的影響。
限選試劑與用品：0.1 molL-1 HCl、顆粒狀CaCO3、
粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
① 設計實驗方案：在固體表面積或反應物濃度不同的條件下，測定________(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小)。
② 擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案。(表格列數(shù)自定;列出所用試劑的用量、待測物理量和擬定的數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)可用字母a、b、c等表示)
物理量
實驗序號V(0.1molL-1
HCl)/mL實驗目的：實驗1和2探究固體表面積對反應速率的影響;實驗1和3探究反應物濃度對反應速率的影響
實驗1
實驗2
實驗3
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