鈉元素以鹽的形式廣泛的分布于陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經(jīng)組織中的重要成分之一。小編為你提供的是鈉的化合物專題練習，具體請看以下內容。
1．化學式與其俗名相符的（）
A．純堿NaOH B．蘇打
C．小蘇打D．芒硝
2．下列各種鈉的化合物，在自然界中存在的是（ ）
A．過氧化鈉B．碳酸鈉
C．氫氧化鈉D．硫酸鈉
3．要除去氣體中所混有的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣通過（）
A．溶液 B．溶液
C．飽和石灰水 D．氨氣
4．下列物質必須隔絕空氣保存的是（）
①Na ②NaOH ③④⑤⑥
A．①④B．②③④⑤
C．①②③④D．①②③④⑤
5．過氧化鈉和鹽酸的反應中，過氧化鈉（）
A．既不是氧化劑，又不是還原劑 B．是還原劑
C．既是氧化劑，又是還原劑 D．是氧化劑
6．氧化鈉與過氧化鈉的共同之處（）
A．都是淡黃色固體 B．都是堿性氧化物
C．都能與水作用生成堿 D．氧元素的化合價都是-2價
7．在空氣中加熱時，顏色發(fā)生變化且質量增加的物質是（ ）
A．芒硝B．膽礬
C．小蘇打 D．氧化鈉
8．把一小塊金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象：①金屬鈉表面逐漸變暗；②過一段時間以后又逐漸潮濕；③再過些時候又轉變成白色固體；④又過一段時間白色固體變成白色的粉末。寫出以上發(fā)生的各種現(xiàn)象的有關化學方程式。
9．和的混合物13.7g，與100g某濃度的鹽酸恰好完全反應，釋放出6.6g的氣體，（1）混合物中的質量是_______________，（2）該鹽酸的質量分數(shù)為_______________。
提高卷（30分鐘）
1．某淡黃色粉末常用作潛水員的供氧劑，在該供氧反應中，被氧化和被還原的物質的質量比為（）
A．1：1B．2：1
C．3：1D．3：2
2．在一定溫度下，向足量的飽和溶液中加入1.06g無水，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量（）
A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g
C．等于2.86g D．大于2.86g
3．按圖7所示裝置持續(xù)通入x氣體，并在管口P處點燃，實驗結果使澄清的石灰水變渾濁，則x、y可以是（ ）
A．和B．CO和
C．CO和CuO D．和
4．向紫色石蕊試液中加入過量的粉末，振蕩，正確的敘述是（）
A．溶液仍為紫色B．最后溶液變藍色
C．最后溶液褪色D．有氣泡產(chǎn)生
5．加熱mg質量分數(shù)相等的和混合物，一段時間后，質量變?yōu)閚g。當完全分解時，n的值為（）
A．B．
C．D．
6．下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（）
A．HCl NaOH
B．HClNaOH
C．NaOH
D．
7．下列說法不正確的是：（）
A．比的溶解度大
B．質量相同的和與定量鹽酸反應可生成等量
C．石灰水可鑒別和
D．和同時與溶質質量分數(shù)相等、質量相等的鹽酸反應，前者放出氣體快
8．把2.1g的CO與組成的混合氣體與足量的充分燃燒后，立即通入足量的固體中，固體的質量增加（）
A．2.1gB．3.6g
C．7.2g D．無法確定
9．已知30℃時幾種鹽的溶解度（）：
1862年比利時的索爾維以、、水為原料制得純凈的，叫索爾維法，其主要操作是：①在氨化飽和NaCl溶液中通入制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，循環(huán)使用。
1943年我國著名科學家侯德榜先生，沖破了索爾維法的技術封鎖，并加以改進，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使晶體析出，生產(chǎn)出純堿和，這便是舉世聞名的侯氏制堿法。
試回答：
（1）寫出在氨化飽和NaCl溶液中通入的化學方程式：_____________________，該方法能制得小蘇打的原因是_____________________。
（2）不能在NaCl溶液中先通入，然后再通入制的原因是___________。
（3）在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
（4）侯氏制堿法的化學原理中涉及的化學反應類型有____________________。
A．化合反應B．分解反應
C．置換反應D．復分解反應
（5）兩法相比，侯氏制堿法的代點是__________________。
10．工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質。如圖8是測定產(chǎn)品中質量分數(shù)的實驗裝置。實驗操作步驟有：
圖8
A．在干燥管內填滿堿石灰，質量為mg；
B．取ng樣品裝入廣口瓶中；
C．檢驗裝置的氣密性；
D．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質量為wg；
E．關閉止水夾；
F．打開止水夾；
G．緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；
H．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。
（1）正確的操作順序是（填寫符號）；
C_____F_______E__________G_________D。
（2）操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是___________；裝置甲的作用是_________；裝置乙的作用是____________。
（3）計算溶液中質量分數(shù)的計算式為___________
（4）若去掉裝置甲，測定結果會__________；若去掉裝置乙，測定結果會__________（填偏大，偏小或無影響）。
11．把一瓶不飽和的NaOH溶液分為四等份，在保持溫度不變的情況下，向四份溶液中分別加入NaOH、、、Na四種固體，都使溶液恰好達到飽和。則加入的物質質量最大的是____________，這是因為__________。
12．將70g和的混合物全部溶于98g水中，充分反應后，所得溶液中NaOH的質量分數(shù)為50%，試計算原混合物中和的質量各是多少。
參考答案解題點撥
基礎卷
1．D2．BD3．A4．C5．C6．C7．D
8．①
②
③
④
9．（1）8.4g（2）7.3%
提高卷
1．A （在反應中，氧化劑和還原劑都是且反應中物質的量之比為1：1）
2．D （1.06g全部轉化為晶體質量為2.86g，但吸收了飽和溶液的水后，溶液中又有晶體析出）
3．AC （A．受熱分解，產(chǎn)生的使澄清石灰水變渾濁，同時可燃，符合題意，可選。 B．CO可燃，但
受熱不分解，無放出，不能使澄清石灰水變渾濁，不符合題意。 C．CO可燃，且，產(chǎn)生，使澄清石灰水變渾濁，符合題意。D.可燃，但，無使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，不符合題意。）
4．C （強氧化性使指示劑褪色）。
5．B （有）。
6．BC （HCl與滴加的順序不同，現(xiàn)象不同）。
7．CD （石灰水與，均能生成沉淀而與鹽酸反應快。）
8．A （由原理，，
，
知，實數(shù)增加的為CO的量）。
9．（1），
；的溶解度比其他3種鹽的溶解度小。
（2）在水中溶解度比小，生成較少，不能達到飽和而析出。
（3）
（4）A，B，C
（5）提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。
10．（1）B；H；A；F。
（2）使廣口瓶中產(chǎn)生的氣體全部排出；吸收空氣中的；吸收中的水蒸氣。
（3）（4）偏大；偏大
11．NaOH；NaOH中質量分數(shù)最小，且反應中又不消耗溶劑水。
12．與水反應后生成NaOH，與水反應生成NaOH的同時有產(chǎn)生。因此，在反應后的NaOH溶液中，溶液的質量應減去放出的質量。設混合物中的質量為x、的質量為y
62240
x
27844032
y
解得
[解題點撥]
1．注意反應。
2．加入后，有晶體析出，且原飽和溶液質量減小。
7．和的比較。
8．CO與燃燒后被吸收，實際增加的為CO和的量。
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