在弱電解質(zhì)溶液中，未離解的分子和其離子間建立的動(dòng)態(tài)平衡關(guān)系，下面是水溶液中的離子平衡提升練習(xí)，希望對(duì)考生復(fù)習(xí)有幫助。

1.(重慶高考)下列敘述正確的是(C)

A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B.25 ℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C.25 ℃時(shí)，0.1 molL-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

解析：醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡CH3COOH??CH3COO-+H+，加入醋酸鈉，使溶液中的c(CH3COO-)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，抑制醋酸的電離，故不正確。25 ℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水完全反應(yīng)生成NH4NO3，NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH發(fā)生水解，溶液呈酸性，pH7，故不正確。H2S是弱電解質(zhì)，部分電離，而Na2S是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，在等濃度的兩種溶液中，Na2S溶液中離子濃度較大，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故正確。0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，達(dá)到沉淀溶解平衡，因?yàn)锳gCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl-)c(I-)，故不正確。

2.(新課標(biāo)Ⅰ卷)濃度均為0.10 molL-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(D)

A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH-)相等

D.當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

解析：由圖象分析濃度為0.10 molL-1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說(shuō)明MOH完全電離，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH13，說(shuō)明ROH沒(méi)有完全電離，ROH為弱堿。A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A正確。B.曲線的橫坐標(biāo)lg越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點(diǎn)的稀釋程度大于a點(diǎn)，弱堿ROH存在電離平衡：ROH??R++OH-，溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B正確。C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的c(OH-)相等，C正確。D.當(dāng)lg=2時(shí)，溶液V=100V0，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，c(M+)不變;ROH存在電離平衡：ROH??R++OH-，升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動(dòng)，c(R+)增大，故減小，D錯(cuò)誤。

3.(海南高考)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.410-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是(B)

解析：A.這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度CH3COOH

4.(天津高考)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是(B)

加入的物質(zhì) 結(jié)論 A 50 mL 1 molL-1

H2SO4 反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO) B 0.05 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水電離出的c(H+)c(OH-)不變 D 0.1 mol NaHSO4

固體 反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變 解析：室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，溶液中存在：CO+H2O??HCO+OH-溶液呈堿性;A項(xiàng)加入50 mL 1 molL-1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)===2c(SO)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;向溶液中加入0.05 mol CaO，則CaO+H2O===Ca(OH)2，則c(OH-)增大，且Ca2++CO===CaCO3，使CO+H2O??HCO+OH-平衡左移，c(HCO)減小，故增大，故B項(xiàng)正確;C項(xiàng)加入50 mL H2O，溶液體積變大，CO+H2O??HCO+OH-平衡右移，但c(OH-)減小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水電離，故由水電離出的c(H+)c(OH-)減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)加入0.1 mol NaHSO4固體，NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，電離出H+與CO反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

5.(廣東高考)一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(C)

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.010-13

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

解析：A.c點(diǎn)溶液中c(OH-)c(H+)，溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH-)不可能減小。B.由b點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(H+)與c(OH-)可知，Kw=c(H+)c(OH-)=1.010-71.010-7=1.010-14。C.FeCl3溶液水解顯酸性，溶液中c(H+)增大，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中c(OH-)減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D.c點(diǎn)溶液呈堿性，稀釋時(shí)c(OH-)減小，同時(shí)c(H+)應(yīng)增大，故稀釋溶液時(shí)不可能引起由c向d的轉(zhuǎn)化。

6.(四川高考)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是(C)

A.1.010-7 molL-1

B.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)

C.c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)

D.c(Cl-)c(NH)c(HCO)c(CO)

解析：濾液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl和NaHCO3的混合物。A項(xiàng)，濾液pH7，則c(H+)1.010-7 molL-1，常溫下Kw=1.010-14，所以1.010-7 molL-1，A項(xiàng)正確;B項(xiàng)，由于開(kāi)始加入等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaCl，根據(jù)物料守恒可知，B項(xiàng)正確;C項(xiàng)，析出NaHCO3后，在濾液中根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)，因c(Na+)

7.(山東高考)室溫下向10 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(D)

A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)

B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)c(HA)

解析：A.a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說(shuō)明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應(yīng)，c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)，錯(cuò)誤;B.a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，錯(cuò)誤;C.根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，pH=7，則c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，錯(cuò)誤;D.b點(diǎn)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A-)c(HA)，正確。

8.(浙江高考)40 ℃，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(C)

A.在pH=9.0時(shí)，c(NH)c(HCO)c(NH2COO-)c(CO)

B.不同pH的溶液中存在關(guān)系：

c(NH)+c(H+)===2c(CO)+c(HCO)+c(NH2COO-)+c(OH-)

C.隨著CO2的通入，不斷增大

D.在溶液pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成

解析：A項(xiàng)，在橫坐標(biāo)pH=9.0的點(diǎn)，向上做一條垂直于橫坐標(biāo)的直線，根據(jù)與不同曲線的交點(diǎn)的縱坐標(biāo)可以判斷，A項(xiàng)正確;B項(xiàng)，根據(jù)溶液中的電荷守恒可得B項(xiàng)正確;C項(xiàng)，c(OH-)/c(NH3H2O)=Kb/c(NH)，隨著CO2的通入，NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷增大，故c(NH)不斷增大，Kb/c(NH)不斷減小，也就是c(OH-)/c(NH3H2O)不斷減小，C項(xiàng)錯(cuò);D項(xiàng)，根據(jù)圖象，pH在不斷降低的過(guò)程中NH2COO-先出現(xiàn)，后消失，由此判斷D項(xiàng)正確。

9.(福建高考)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

(1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。

②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(2)25 ℃，在0.10 molL-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=________molL-1。

②某溶液含0.020 molL-1Mn2+、0.10 molL-1H2S，當(dāng)溶液pH=__________時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.810-13]

(3)25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1 Ka2 H2SO3 1.310-2 6.310-8 H2CO3 4.210-7 5.610-11 ①HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。

②0.10 molL-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)_________________________________。

解析：(1)①S的原子序數(shù)為16，故S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為。②硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，C與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2+CO2+2H2O。(2)①根據(jù)物料守恒：c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)=0.10 molL-1，故c(H2S)+c(HS-)=0.10 molL-1-c(S2-)=0.10 molL-1-5.710-2 molL-1=0.043 molL-1。②要使Mn2+沉淀，需要的c(S2-)最小值為c(S2-)===1.410-11，再對(duì)照?qǐng)D象找出pH=5。

(3)①電離平衡常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積與弱電解質(zhì)的平衡濃度的比值。

②SO發(fā)生水解，生成HSO和OH-，HSO再進(jìn)一步水解生成H2SO3和OH-，故離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(SO)c(OH-)c(HSO)c(H+)。

③根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可判斷H2SO3的酸性強(qiáng)于碳酸，故反應(yīng)可放出CO2氣體，H2SO3+HCO===HSO+CO2+H2O。

答案：(1)① ②C+2H2SO4(濃)2SO2+CO2+2H2O (2)①0.043 ②5

(3)①或

②c(Na+)c(SO)c(OH-)c(HSO)c(H+)或[Na+][OH-][HSO][H+]

③H2SO3+HCO===HSO+CO2+H2O

10.(天津高考)FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3++H2O??Fe(OH)2++H+K1

Fe(OH)2++H2O??Fe(OH)+H+K2

Fe(OH)H2O??Fe(OH)3+H+ K3

(1)以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________。

(2)通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O??Fex(OH)+yH+。

欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是________________________________________________________________________(填序號(hào))。

a.降溫 b.加水稀釋

c.加入NH4Cld.加入NaHCO3

(3)室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是____________________。

(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mgL-1)表示]的最佳范圍約為_(kāi)_________mgL-1。

解析：(1)鐵離子的水解分為三步，且水解程度逐漸減弱，所以水解平衡常數(shù)逐漸減小，則K1K3。

(2)使平衡正向移動(dòng)，因水解為吸熱反應(yīng)，所以降溫，平衡逆向移動(dòng);加水稀釋，則水解平衡也正向移動(dòng);加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng);加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，所以答案選bd。

(3)從反應(yīng)的離子方程式中可知，氫離子的濃度影響高濃度聚合氯化鐵的生成，所以關(guān)鍵步驟是調(diào)節(jié)溶液的pH。

(4)由圖象可知，聚合氯化鐵的濃度在18～20 mgL-1時(shí)，去除率達(dá)到最大值，污水的渾濁度減小。

答案：(1)K1K3 (2)bd

(3)調(diào)節(jié)溶液的pH (4)18～20

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