成功不是將來才有的，而是從決定去做的那一刻起，持續(xù)累積而成�；瘜W網(wǎng)編輯了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律專項復習題，歡迎參考!
第Ⅰ卷為選擇題，共64分;第Ⅱ卷為非選擇題共36分。滿分100分，考試時間為90分鐘。
可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Si 28
一、選擇題(本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題只有一個選項符合題意)
1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型中，正確的是( )
A.8個中子的碳原子的核素符號： B.HF的電子式：
C.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.CH4分子的球棍模型：
2.著名化學家徐光憲獲得2008年度國家最高科學技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。
下列說法正確的是( )
A.鈰(Ce)元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
B.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+
D.四種穩(wěn)定的核素 、 、 、 ，它們互稱為同位素
3.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是( )
A.同周期元素中X的金屬性最強
B.原子半徑XY，離子半徑X+Z2-
C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
4.由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯誤的是( )
A.X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期
B.X可能是金屬，也可能是非金屬
C.X和Y一定位于不同主族
D.化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性
5.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是( )
A.Na2O2 B.MgCl2 C.HCl D.NH4Cl
6.下列順序表述正確的是( )
A.酸性：H3PO4 HNO3 HClO4 B.穩(wěn)定性：H2O H2S
C.原子半徑：Na O D.還原性：F- S2-
7.下列說法正確的是( )
A.若發(fā)生A2+ 2D-=2A-+ D2反應，則氧化性D2A2
B.若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為X
C.若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA
D.若主族元素的簡單離子R 2- 和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)RM
8.某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子效為2n +1。下列有關(guān)元素X的說法錯誤的是( )
A.元素X不可能是金屬元素
B.元素X的氣態(tài)氫化物易溶于水
C.元素x-定能形成化學式為KXO3的鹽
D.工業(yè)上制取X的單質(zhì)時一定采用氧化還原反應
9.短周期的三種元素a、b、c在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)這三種元素的敘述中，正確的是( )
A.a是一種活潑金屬元素
B.c的最高價氧化物的水化物是強酸
C.'b的氫氧化物是強堿
D.c的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物
10.下列敘述正確的是( )
A.分子晶體中一定存在分子間作用力
B.陽離子都只有氧化性
C.與強酸、強堿都反應的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D.金屬與鹽溶液的反應都是置換反應
11.下列判斷錯誤的是( )
A.堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3
B.熔點：Si3N4SiI4
C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4
D.沸點：NH3AsH3
12.醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中，正確的是( )
A.14C與12C的性質(zhì)完全不同 B.14C與14N含有的中子數(shù)相同
C.14C60和12C60是碳元素的同素異形體 D.14C與12C、13C互為同位素
13.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族; X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑：Z2-Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是( )
A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
14.下列敘述中，正確的是( )
A.化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成
B.離子化合物中一定有金屬元素
C.蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體
D.共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
15.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是( )
A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子
B.21H原子中的中子和質(zhì)子
C.NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子
D.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子
16..下列有關(guān)說法正確的是( )
①如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物 ②有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子 ③碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)④非金屬單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑，具有強氧化性 ⑤.金屬氧化物不一定是堿性氧化物 ⑥稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
A.①②⑤ B.②③④
C.①②⑥ D.②③⑤
二、非選擇題，(本題包括4小題，共36分)
17.(10分)稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3。其中釔(Y)元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔(Y2O3)的主要流程如下：
已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe3+2.73.7
Y3+6.08.2
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似。
(1)釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)的組成用氧化物的形式可表示為 ▲ 。
(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則
①最好選用鹽酸、 ▲ (填字母)兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2氣 d.HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式： ▲ 。
(3)為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH = a，則a應控制在 ▲ 的范圍內(nèi);檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 ▲ 。
18.(10分)元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的 ，W-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問題：
(1)W在元素周期表中的位置 ，實驗室制取W單質(zhì)的離子方程式是 ;
(2)A、B均由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1。其中B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學式分別為 、 ;
(3)C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個數(shù)比為1∶1，則C中含有的化學鍵類型是 ;
(4)用B在堿性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及CO32-、W-等，請寫出該反應的離子方程式 (不必配平)。
19.(5分)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A、C同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。
(1)化合物C2B2中含有的化學鍵類型為 。
(2)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性。顯堿性的原因用離子方程式表示為 。
(3)往CD溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 。[已知：KSP(AgCl)KSP(AgI)]
20.(11分 )A、B、C、D、E五種短周期元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號)，它們的原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X;
D與A同主族，且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍;C與E同主族。
請回答下列問題：
(1)X的化學式為______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(2)元素的非金屬性C______E(填、或=)，下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有______(填序號)。
① 氫化物H2E的酸性比H2C強
② 氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③ 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
(3)將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。
已知(?) 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
(?) NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：
2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC + H2O
NaOH溶液與BC氣體不反應
a.裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。
b.通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______(填一種氣體的化學式)。
c.能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是___________________________。
參考答案
12345678
ADBCDCCD
910111213141516
DADDDAAA
17.共10分。
(1)Y2O3FeO2BeO2SiO2(2分)
(2)①b(2分) ②BeO22- + 4 H+ == Be2+ + 2H2O(2分)
(3)3.7～6.0(2分) 取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色
18.(10分)
(1)第3周期第ⅦA族(2分)，
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2+2H2O (2分)
(2)NaOH，NaClO (2分)
(3)離子鍵和共價鍵(2分)
(4)ClO-+ CN-+ OH- CO32-+ Cl- +N2+ H2O
或5ClO-+ 2CN-+ 2OH-=== 2CO32-+ 5Cl- +N2+ H2O(2分 若配平系數(shù)不對不給分)
19.(1)離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)(各1分，共2分)
(2)ClO-+H2O HClO+OH-(2分)
(3)白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀(1分)
20.(11分)(1) NH4NO3(1分);(1分)(2) (1分)②③(2分)
(3) a:H2O、稀HNO3、濃HNO3(每空1分，共3分)
b:CO2(N2、H2合理答案均可)(1分)
c:裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色(2分)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律專項復習題的所有內(nèi)容就是這些，希望有幫助的考生提高。
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