非金屬元素是元素的一大類，在所有的一百多種化學(xué)元素中，非金屬占了22種，下面是非金屬元素及其化合物專題測試，請考生及時練習(xí)。

第Ⅰ卷(選擇題 共30分)

一、選擇題(本題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)

1. 我國科學(xué)家制得了SiO2超分子納米管，微觀結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是()

A.SiO2與干冰的晶體結(jié)構(gòu)相似

B.SiO2耐腐蝕，不與任何酸反應(yīng)

C.工業(yè)上用SiO2制備粗硅

D.光纖主要成分是SiO2，具有導(dǎo)電性

2.最近我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關(guān)H2S的說法正確的是()

A.H2S屬于非電解質(zhì)

B.人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生

C.大量吸入H2S對人體無害

D.H2S只有還原性沒有氧化性

3.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()

A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥CO2

B.氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏

C.四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2

D.氧化鋁具有高熔點，可用于生產(chǎn)耐火磚

4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()

A.炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅

B.二氧化硫具有還原性，能用于漂白紙漿

C.碳酸鈉能和酸反應(yīng)，常用于治療胃酸過多

D.氧化鋁熔點很高，用其制造的坩堝可用于熔融燒堿

5.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()

A.SO2具有漂白性，可使溴水褪色

B.堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣

C.氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃

D.H2O2具有還原性，可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)制取少量氧氣

6.在常溫下Y既能與X反應(yīng)，又能與Z反應(yīng)且都是非氧化還原反應(yīng)的是(可以在水溶液中)()

選項 X Y Z A SiO2 HF Si B C CO2 Na2CO3 C Ca(HCO3)2 Na2CO3 HNO3 D NaOH CO Na2O2 7.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()

甲 乙 丙 A NO NH3 H2O B CO2 Na2CO3 Ba(OH)2 C Al Fe2O3 HCl D Cl2 FeCl2 Ca(OH)2 8.制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是()

A.由SO2制亞硫酸鈉：

由NaCl制漂粉精：漂粉精

C.由NH3制硝酸：

9.X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是()

A.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強堿時，則X可能是NaAlO2

B.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強酸時，則X可能是NH3

C.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時，則Z可能是CO2

D.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時，則Z可能是FeCl3

10.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是()

選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸 產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體 該溶液一定含有CO或HCO B KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉 溶液變藍色 KIO3的氧化性比

I2強 C 向Na2S溶液中滴加鹽酸 產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體 氯的非金屬性比硫的強 D CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液 溶液不顯紅色 黑色固體中無Fe3O4 第Ⅱ卷(非選擇題 共30分)

二、非選擇題(本題共2個小題)

11.(15分)工業(yè)尾氣中含有的SO2對環(huán)境有害，采取合理的方法可以將其轉(zhuǎn)化為硫化鈣、硫酸鉀等有用的物質(zhì)，其一種轉(zhuǎn)化路線如下圖所示：

(1)通入空氣的目的是________________;得到的固體產(chǎn)物A是________(寫化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)Ⅰ需在60 ℃～70 ℃下進行，原因是_____________________

_________________________________________________________，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(3)固體A與焦炭一起焙燒生成CaS和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。

(4)濾液B中除H+、OH-、K+、SO外，還含有的離子有________________(寫化學(xué)式)。

12.(15分)工業(yè)上用碘酸鹽(碘酸為強酸)制備高碘酸(H5IO6，屬于弱酸)，并用高碘酸在酸性介質(zhì)中氧化Mn2+生成MnO，其流程如下圖所示：

(1)反應(yīng)Ⅰ是將碘酸鈉氧化為不溶于水的Na2H3IO6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

反應(yīng)Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，過濾Ⅱ的濾液呈________ (填酸、堿或中)性。

(2)無色氣體的名稱為________。白色濾渣的化學(xué)式為________________。

(3)工業(yè)上為降低成本，減少對環(huán)境的污染，整個流程需要控制加入氯氣和硝酸銀的物質(zhì)的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)=________________。

(4)氧化Mn2+過程中，消耗1 mol H5IO6時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

_________________________________________________________。

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