一、化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)
通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。濃度常以mol/L為單位，時(shí)間常以min（分）或s（秒）為單位，化學(xué)反應(yīng)速率的相應(yīng)單位為mol/(L?min)或mol/(L?s)。
�。�1）化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，均取正值。
�。�2）同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)的濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。
（3）在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此，它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。因此，通常情況下不用化學(xué)反應(yīng)體系中的固體和純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。
二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
（1）在解題過(guò)程中經(jīng)常用到“起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量”的格式來(lái)分析、解決問(wèn)題。如對(duì)于反應(yīng)：mA + nB === pC + qD。A的起始濃度為a mol?L－1，B的起始濃度為b mol?L－1，反應(yīng)進(jìn)行到t1 s時(shí)，A消耗了x mol?L－1，則反應(yīng)速率可計(jì)算如下：
（2）對(duì)上述反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在同一段時(shí)間內(nèi)，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)的數(shù)值不一定相同，但其表達(dá)的意義完全相同，都表示的是同一個(gè)反應(yīng)在同一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)向同一個(gè)方向進(jìn)行的快慢。
�。�3）在同一段時(shí)間內(nèi)，同一個(gè)反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即：v(A) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ m : n : p : q。
三、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較
利用化學(xué)反應(yīng)速率比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢，不能只看反應(yīng)速率的數(shù)值大小，要注意：
�。�1）用同一物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)快慢時(shí)，必須要換算為在速率單位一致的前提下再進(jìn)行比較。
�。�2）若用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)，除要保證單位一致外，還要根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算為同一物質(zhì)的速率后再比較。
�。�3）一般來(lái)說(shuō)，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率也隨著減小。
四、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
�。�1）純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。但顆粒的大小導(dǎo)致接觸面積的大小發(fā)生變化，故影響反應(yīng)速率。
（2）固體、液體物質(zhì)，由于壓強(qiáng)改變時(shí)對(duì)它們的體積影響很小，因而壓強(qiáng)對(duì)它們濃度的影響可看作不變，壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響。
�。�3）升高溫度，不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，也不論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都增大。
�。�4）對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：
①恒溫時(shí)：壓縮反應(yīng)體系的體積導(dǎo)致引起壓強(qiáng)增大，進(jìn)而導(dǎo)致引起反應(yīng)物濃度增大，從而引起反應(yīng)速率加快。
②恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器：
a. 充入氣體反應(yīng)物導(dǎo)致引起氣體反應(yīng)物濃度增大（壓強(qiáng)也增大），從而引起反應(yīng)速率加快。
b. 充入“惰性”氣體導(dǎo)致引起氣體總壓強(qiáng)增大，但氣體反應(yīng)物的濃度沒(méi)有改變，從而反應(yīng)速率不變。
�、酆銣睾銐簳r(shí)：充入“惰性”氣體導(dǎo)致引起反應(yīng)體系的體積增大，進(jìn)而引起氣體反應(yīng)物濃度減小，從而引起反應(yīng)速率減小。
�。�5）在其他條件相同時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快。
�。�6）另外光波、電磁波、超聲波、溶劑等也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。
五、例題分析
【例題1】對(duì)于反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，一次只改變一個(gè)條件，能增大逆反應(yīng)速率的措施是
A. 通入大量氧氣 B. 增大容器體積 C. 移去部分二氧化硫 D. 降低體系溫度
解析：增大反應(yīng)物濃度可使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率隨之增大，A選項(xiàng)正確；增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；移去部分二氧化硫，可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因而正、逆反應(yīng)速率均減小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度正、逆反應(yīng)速率均減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：A
點(diǎn)撥：本題易將反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的移動(dòng)混淆而錯(cuò)選。此處常見(jiàn)的誤區(qū)有：反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率一定增大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)速率一定增大。
【例題2】化學(xué)反應(yīng)A + 3B === 2C + 2D在如下四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：① v(A) ＝ 0.15 mol/(L?s)；② v(B) ＝ 0.6 mol/(L?s)；
�、墼摲磻�(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)___________。
點(diǎn)撥：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，如aA + bB === cC + dD方程式中，選用不同的物質(zhì)的濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相同，表示的都是同一反應(yīng)的速率，有各物質(zhì)的反應(yīng)速率比等于它們?cè)谠摲磻?yīng)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，即有：
v(A) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ a : b : c : d，因此在比較反應(yīng)速率的大小時(shí)，決不能單純地比較各物質(zhì)反應(yīng)速率數(shù)值的大�。磾�(shù)值大的速率不一定反應(yīng)快），必須結(jié)合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)的大小進(jìn)行比較。比較同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率大小時(shí)，應(yīng)將所給的各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)來(lái)比較，而且還要注意單位的統(tǒng)一。
【例題3】在固定的容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g) + 2B(g)2C(g) + D(g)；△H＞0。下列說(shuō)法正確的是：
A．在容器內(nèi)加少量A，逆反應(yīng)速率也加快
B．使用催化劑，正逆反應(yīng)速率發(fā)生同等程度改變
C．升溫正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變小
D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變
解析：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)。加入少量A時(shí)首先正反應(yīng)速率加快，隨著C、D的增多，逆反應(yīng)速率也加快，因此選項(xiàng)A正確；催化劑的加入能增加活化分子百分?jǐn)?shù)，改變反應(yīng)歷程，對(duì)正、逆反應(yīng)速率同等程度產(chǎn)生影響，選項(xiàng)B正確；無(wú)論反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，只是正逆反應(yīng)加快的程度不同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中的物質(zhì)都是氣體，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都加快。
答案：A、B
點(diǎn)撥：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多：對(duì)于有固體參加的化學(xué)反應(yīng)而言，由于在一定的條件下，固體的濃度是固定的，所以有固體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)中濃度不改變，因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不能用固體物質(zhì)。但因?yàn)楣腆w物質(zhì)的反應(yīng)是在其表面進(jìn)行的，故與其表面積有關(guān)，當(dāng)把固體顆粒變小時(shí)，其表面積會(huì)增大，因此會(huì)加快反應(yīng)速率，固體量的增減對(duì)反應(yīng)速率一般無(wú)影響。稀有氣體或其它非反應(yīng)的氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響分兩種情況：①在恒溫恒容條件下充入稀有氣體或其它非反應(yīng)的氣體，雖然改變了容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，但各物質(zhì)的濃度不變，因此不影響化學(xué)反應(yīng)速率；②在恒溫恒壓條件下充入稀有氣體或其它非反應(yīng)的氣體，由于要保持壓強(qiáng)不變，因而容器的體積要增大，各反應(yīng)物質(zhì)的濃度均減小，因此化學(xué)反應(yīng)速率減慢。原電池的形成會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。
【例題4】向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始服用時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是
甲、500℃，10 mol SO2 和5 mol O2反應(yīng)
乙、500℃，V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
丙、450℃，8 mol SO2 和5 mol O2反應(yīng)
丁、500℃，8 mol SO2 和5 mol O2反應(yīng)
A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲
解析：溫度高、濃度大、且有催化劑的乙組最快，其次是甲，丙最慢。
答案：C
點(diǎn)撥：一般情況下，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的先后順序?yàn)椋捍呋瘎緶囟龋緷舛取?/p>
【例題5】已知4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) + 6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v( NO)、v( H2O)表示，則正確的關(guān)系是
A. 4v(NH3)＝5v(O2) B. 5v(O2)＝6v( H2O)
C. 2v(NH3)＝3v( H2O) D. 4v(O2)＝5v( NO)
解析： 4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) + 6H2O(g)
4 5 4 6
v(NH3) v(O2) v( NO) v( H2O)
答案：D
【例題6】把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是
A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積
C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4
解析：鋁與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑，因此鹽酸的溶度、鋁條的表面積和溶液的溫度均會(huì)影響反應(yīng)的速率，而加少量Na2SO4對(duì)溶液中的各物質(zhì)的濃度沒(méi)有影響，不會(huì)影響反應(yīng)速率。
答案：D
【例題7】100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
A．加入適量的6 mol/L的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量氯化鈉溶液
解析：題中已知鹽酸定量，鋅片過(guò)量，為了加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，A不能選，因?yàn)锳會(huì)使氫氣的量增多；C、D項(xiàng)均使反應(yīng)速率變慢，故不選；B項(xiàng)Zn與Cu2+反應(yīng)可生成Cu，Zn與Cu在鹽酸溶液中形成原電池，負(fù)極：Zn－2e－=== Zn2+，正極：
2H+ + 2e－=== H2↑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量。
答案：B
來(lái)源：新東方
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaokao/947211.html
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