鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素�；瘜W(xué)網(wǎng)整理了鋁的性質(zhì)專項練習(xí)，請大家認(rèn)真進(jìn)行查缺補漏。

1.近年來，科學(xué)家一直在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期待鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列關(guān)于其有利因素的說法中，你認(rèn)為哪項是錯誤的() A.鋁質(zhì)輕，便于運輸、貯存，且安全

B.鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后的產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制

C.在地球上，鋁礦資源豐富

D.現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)

解析：根據(jù)鋁的有關(guān)性質(zhì)知A、B兩項說法正確;又因鋁在自然界的含量豐富，所以為其作為能源提供了保障;但鋁在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，目前制鋁的方法本身就消耗大量的能源，因此D項說法錯誤。

答案：D

2.下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()

A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)

B.鋁不能與氯氣反應(yīng)

C.鋁既能溶于強酸，又能溶于強堿

D.氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)

解析：鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下可與O2、Cl2等活潑非金屬單質(zhì)反應(yīng)，Al2O3具有兩性，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)。

答案：C

3.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是()

A.稀鹽酸 B.稀硫酸

C.氫氧化鈉溶液 D.氨水

解析：Mg、Al都是較活潑的金屬，與鹽酸、稀硫酸均發(fā)生反應(yīng)，但與氨水都不反應(yīng)，Al能與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，故可用NaOH溶液除去Al雜質(zhì)。

答案：C

4.1 g鎂鋁合金投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中完全溶解后，加入4 mol/L的燒堿溶液，當(dāng)?shù)玫降某恋碜疃鄷r，加入燒堿溶液的體積是()

A.500 mL B.350 mL C.300 mL D.250 mL

解析：當(dāng)沉淀最多時，溶質(zhì)只有NaCl，由元素守恒知，n(NaOH)=n(HCl)=0.5 L2 mol/L=1 mol，則V(NaOH)==0.25 L=250 mL。

答案：D

5.把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩等份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)，第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是()

A.3∶8 B.8∶3 C.3∶4 D.4∶3

解析：鋁熱劑分成兩等份后，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)，只有Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，F(xiàn)e+2HCl===FeCl2+H2，即關(guān)系式為8Al～9Fe～9H2;第二份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2，則8Al～12H2，則前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比為9∶12=3∶4。

答案：C

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