1.(9分)A+BX+Y+H2O(未配平，反應條件略去)是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答：
(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 ，該反應的化學方程式是：
(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。
(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中鈍化，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是 (填所在周期和族);Y的化學式是 。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是 mol。
(4)若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是 。
2.(山東濟南高三質(zhì)檢)(11分 )A、B、C、D、E五種短周期元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號)，它們的原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X;
D與A同主族，且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍;C與E同主族。
請回答下列問題：
(1) X的化學式為______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(2) 元素的非金屬性C______E(填、或=)，下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有______(填序號)。
① 氫化物H2E的酸性比H2C強
② 氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③ 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
(3) 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。
已知(?) 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
(?) NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：
2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC + H2O
NaOH溶液與BC氣體不反應
a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。
b. 通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______(填一種氣體的化學式)。
c. 能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是___________________________。
3.(瓊海高三理綜)(10分)已知A、B、C、D是單質(zhì)，x、Y、z是化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系：
(1) 若C、D為同一種物質(zhì)，則
①化合物z的組成元素 (用A、B、C表示)。
②反應X+Y Z+D是否為氧化還原反應? (填是或否)，其理由是
③C元素在化合物X、Y中呈現(xiàn)的化合價，必定是在一種物質(zhì)中呈正價，在另一種物質(zhì)
中呈負價，此結(jié)論是否正確 請寫出有關反應的化學方程式來證明你的結(jié)
論
(2)若B、D為同一種物質(zhì)，寫出反應X+Y Z+D的化學方程式(若有多種情況，只寫其中一種)
4.(哈爾濱九中高三模擬)
(14分)若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個周期，并有m=n0。在一定條件下有下列反應(未配平)：Xm + Yn + H2O HXO3 + HY。請回答：
⑴該反應的還原劑的電子式為___________________。
⑵配平上述化學方程式(用化學式表示)：
⑶若某化學反應如下：(未配平)KX + Yn + H2O KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學計量數(shù)均為1，則Yn的化學計量數(shù)為____________。
在下面化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
KX + Yn + H2O
⑷已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子(或離子)一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO3的制法如下：
①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________(填名稱)。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為(用化學式表示)：_____________________。
③步驟Ⅰ中生成NaYO3的歧化反應的離子方程式為(用化學式表示)：______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。已知有2L 3 molL-1的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 molL-1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]
5.(武漢高三理綜)(15 分)
A、B、C、D均是前四周期元素組成的單質(zhì)或化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系：
(1) 若A是某礦石的主要成份,上述轉(zhuǎn)化關系表示工業(yè)生產(chǎn)D的過程，且反應②在接觸室中進行，反應①在______(填設備名稱)中進行。工業(yè)上使用______吸收C,以提高吸收效率。
(2) 若D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，A、B為兩種單質(zhì)，組成它們的元素原子序數(shù)之和為18,②、③均為化合反應，則反應①中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為______
(3) 若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素,B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀,反應②在常見稀酸中進行，C是該反應中生成的唯一鹽,反應②的離子方程式是______檢驗C中金屬陽離子的常見試劑是______(填名稱)。
(4) 若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素,且B和D在溶液中反應生成沉淀C,則下列判斷正確的是______ (填字母)。
a. A可能是一種耐火材料;
b. B的溶液一定呈堿性;[來源:Ks5u.com]
c. C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液;
則B與D在溶液中反應的離子方程式為________________________。
6.. (福建莆田質(zhì)檢)(11分)A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素;D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì);E是地殼中含量最多的元素;M與A位于同一主族;L與M能夠形成ML型離子化合物�；卮鹣铝袉栴}：
(1)元素D在元素周期表中的位置是 。
(2)L的單質(zhì)與M的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 。
(3)由A、D組成的最簡單化合物甲的二氯化物有 種。人們已經(jīng)研究出以甲為燃料的新型堿性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式為： 。
(4)已知反應：DE(g)+A2E(g) DE2(g)+A2(g)，
一定條件下該反應進行過程中的能量變化如右圖表示，
請結(jié)合右圖判斷：該反應△H 0(填、或
=)。該反應的平衡常數(shù)表達式為：K= 。
(5)25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三
種溶液，水的電離程度由大到小的順序為 。
7.(天津市十二所重點學校高三聯(lián)考)
下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問
題：
I.(1)請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是 。
(3)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為 。
(4)⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為 。
(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為____。
II.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(副產(chǎn)物已略去)，試回答：
(1)若X是強氧性化單質(zhì)，則A不可能是 (填序號)。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的化學試劑和現(xiàn)象分別是 又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式____ 。
(3)若A，B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為 ，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式____ 。
第23題推斷題專項練習答案
1..(共9分)
(1) (1分); MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O(2分)
(2)4:1(1分); (3)①第4周期 Ⅷ族(1分);NO(1分); ②0.4a (1分)
(4)c(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)(2分)
2. (11分)
(1) NH4NO3(1分);(1分)(2) (1分)②③(2分)
(3) a:H2O、稀HNO3、濃HNO3(每空1分，共3分)
b:CO2(N2、H2合理答案均可)(1分)
c:裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色(2分)
3. (12分)
(1) ①一定含有A、B兩元素，可能含有C元素.(2分)
②是(1分)，x和y是化合物.而D為單質(zhì)，反應過程中必有化合價變化，所以必是氧化還原反應(2分)
③不正確(1分);2Na202+2CO2=2Na2CO3,+ 02(2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2(2分)
(2)CuO+CO = Cu+C02(2分)(其它答案合理，同樣給分)
4.(14分)⑴ (1分)⑵I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl(2分)
⑶4(2分) (1分)
⑷①燒杯(2分)②2H+ + 2e- = H2或2H2O + 2e- = 2OH- +H2(2分)
③3Cl2 + 6OH- = 5Cl- + ClO3- + 3H2O(2分)④13.32(2分)
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