根據廣大考生的需求，化學網高考頻道整理了高考化學復習專題訓練：離子反應，歡迎大家關注!
1.(河北省石家莊市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X+中只含有1個質子，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Z和Q同主族且能形成兩種常見化合物，W是短周期中原子半徑最大的元素。下列敘述正確的是()
A.Y3X8分子中，極性鍵和非極性鍵的個數比為8?3
B.Z和Q形成的兩種化合物中只有一種屬于酸性氧化物
C.25 ℃時，若WZX溶液中的c(OH-)?c(H+)=1012，則該溶液的pH=13
D.Q元素在自然界中不能以游離態(tài)存在
解析：由題給條件可以推出X、Y、Z、W、Q依次為H、C、O、Na、S。1個C3H8中非極性鍵為2個，極性鍵為8個，二者之比為1?4，A選項錯誤;Z和Q形成的SO2和SO3都是酸性氧化物，B選項錯誤;由c(OH-)c(H+)=1012、c(H+)c(OH-)=10-14，可得該溶液的pH=13，C選項正確;S在自然界中可以以游離態(tài)的形式存在，D選項錯誤。
答案：C
點撥：本題考查了物質結構、元素周期律等知識，意在考查的抽象思維能力以及知識運用能力。
2.(陜西省質檢(一))主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應，W與Y可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍。下列說法正確的是()
A.Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B.W的最高價氧化物對應的水化物是最強的堿
C.Y單質和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應，且產物都具有還原性
D.W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是：WAlCl，D項錯誤。
答案：C
點撥：本題考查元素化合物之間的轉化，意在考查考生對元素化合物性質的理解能力。
3.(河南省高考適應性測試)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族;X+和M2-具有相同的電子層結構;離子半徑：Z2-Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是()
A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B.Y是地殼中含量最多的元素，Y、W的單質可發(fā)生化合反應
C.元素W和M的某些單質可作為水處理的消毒劑
D.由于W、Z、M元素的簡單氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低
解析：由題目信息可推知X為Na，Y為Si，Z為S，W為Cl，M為O。Na與O可形成Na2O和Na2O2，A項錯誤;地殼中含量最多的元素是O，不是Si，B項錯誤;Cl2和O3均具有強氧化性，可殺菌消毒，C項正確;H2O分子間存在氫鍵，沸點較高，D項錯誤。
答案：C
點撥：本題考查元素周期律相關知識，意在考查考生的分析推理能力。
4.(陜西省西安市質檢(二))短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y原子的最外層電子數比內層電子數多4，Z原子的最外層電子數是K層電子數的一半，W單質可制成半導體材料，M與Y位于同一主族，下列敘述錯誤的是()
A.Z與M可形成Z2M2化合物
B.由W與Y組成的物質能跟Z的最高價氧化物對應的水化物反應
C.X與M兩種元素的氣態(tài)氫化物反應生成的物質中既有離子鍵又有共價鍵
D.W能形成多種鹽，Y不存在同素異形體
解析：由題意可推知X、Y、Z、W、M依次是N、O、Na、Si、S。Na和S可形成化合物Na2S2，A選項正確;W與Y組成的物質SiO2能與NaOH溶液反應：SiO2+2OH-===SiO+H2O，B選項正確;NH3與H2S反應可生成(NH4)2S或NH4HS，(NH4)2S和NH4HS中均既有離子鍵又有共價鍵，C選項正確;Y的同素異形體有O2和O3，D選項錯誤。
答案：D
點撥：本題考查了物質結構、元素周期律知識，意在考查考生對相關知識的掌握情況和實際應用能力。
5.(云南省第一次統(tǒng)考)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10;X和Ne原子的核外電子數相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是()
A.對應簡單離子半徑：X W
B.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZ
C.化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D.Y的氧化物與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物均能反應
解析：由W的一種核素的質量數(18)與中子數(10)的關系可知W為O;X的原子半徑比W的大，又X和Ne原子的核外電子數相差1，故X為Na;由X、Y、Z原子半徑逐漸減小可知Y、Z為第三周期元素，第三周期元素中，其單質為常見半導體材料的是Si，即Y為Si;同周期元素(除稀有氣體外)，原子序數越大，非金屬性越強，故Z為Cl。核外電子數相同的簡單離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2-Na+，A項錯誤;非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：SiH4O，NaCl，A項錯誤;WX2、WZ2、ZX2分別為CO2、CS2、SO2，其中前兩者空間結構為直線形，而SO2空間結構為V形，B項錯誤;C、H形成的原子個數比為1?1的化合物有乙炔、苯、立方烷等，C項正確;O和Na只能形成離子化合物，D項錯誤。
答案：C
點撥：本題考查元素推斷，意在考查考生對原子結構、元素周期表及元素周期律的理解能力。
8.(江西省南昌市一模)X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大，它們可組成離化合物X2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是()
A.原子半徑：ZW
B.X2W6分子中各原子均滿足8電子結構
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmWHnR
D.Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵
解析：根據題目所給信息，可以推出X為C，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl。同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：NaCl，A項正確;C2Cl6的結構式為，通過共用電子對，C、Cl均滿足8電子結構，B項正確;非金屬性：ClS，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定：HClH2S，C項正確;Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，D項錯誤。
答案：D
點撥：本題考查元素推斷，意在考查考生對元素周期表和元素周期律的理解和應用能力。
9.(河北省唐山市一模)短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數依次增大。X與Z同主族，并且原子序數之和為20。Y原子的質子數為Z原子的質子數的一半。W原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多2個。下列敘述正確的是()
A.原子半徑：ZYX
B.X的簡單氣態(tài)氫化物與足量W單質在光照條件下反應生成物均為氣體
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZW
D.Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氣態(tài)氧化物發(fā)生化合反應
解析：由題給信息可知，X、Y、Z、W依次為C、N、Si、Cl。原子半徑：SiCN，A選項錯誤;Cl2和CH4在光照條件下反應，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是液體，B選項錯誤;非金屬性：ClSi，元素非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HClSiH4，C選項錯誤;Y的最高價氧化物對應的水化物是HNO3，Y的簡單氣態(tài)氫化物是NH3，二者可以發(fā)生化合反應，D選項正確。
答案：D
點撥：本題考查元素周期表及元素周期律知識，意在考查考生的分析推理能力。
10.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標況下的密度為0.76 g/L;W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的。下列說法正確的是()
A.原子半徑：WYM
B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物
C.由X元素形成的單質不一定是原子晶體
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離了鍵又有共價鍵
解析：Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質量M=0.76 g/L22.4 L/mol=17 g/mol，結合X、Y、Z同周期且原子序數依次遞增，且最外層電子數之和為15，則M為H，Y為N;再根據X、Z可形成XZ2分子，知X為C，Z為O;W的質子數為(1+6+7+8)=11，則W為Na。原子半徑：NaNH，A錯;CO2、C2H2均為直線形的共價化合物，但Na2O2為離子化合物，B錯;由碳元素形成的單質不一定是原子晶體，例如石墨為混合型晶體，C60為分子晶體，C對;氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共價鍵，不含離子鍵，D錯。
答案：C
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