本文為考生整理了化學(xué)分散系一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)和試題，幫助考生進(jìn)行考前一輪復(fù)習(xí)。
【復(fù)習(xí)要求】
1、了解溶液的含義。
2、了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。掌握有關(guān)物質(zhì)的溶解度的計(jì)算。
3、初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念。
4、了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。5.了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。
【復(fù)習(xí)過(guò)程】
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。
①分散質(zhì)原狀態(tài)：固、液、氣態(tài)。(注：氨水的溶質(zhì)為NH3);
②宏觀特征：a.均一性、b.穩(wěn)定性;
③溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(質(zhì))/m(液) 100%;
④溶液的組成：a.溶質(zhì) 、b.溶劑。
2、飽和溶液與不飽和溶液
①飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
②不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
[提問(wèn)]
①飽和溶液一定是濃溶液?jiǎn)?對(duì)同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下的飽和溶液比不飽和溶液要濃。
②如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液是否飽和?③飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化?
只要看在一定溫度下，有沒(méi)有還能繼續(xù)溶解的剩余物質(zhì)存在，如有，且溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是飽和溶液。
此規(guī)律有沒(méi)有特殊情況?(有Ca(OH)2 )
3、溶解度、溫度與壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響
①固體溶解度的概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
化學(xué)表達(dá)式：
可用來(lái)判斷晶體是否析出
飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(質(zhì))/m(液) 100%=S/(100+S) 100%
②氣體溶解度的概念：該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體積數(shù)。常見(jiàn)氣體溶解度： Cl2:1：2 、SO2: 1：40 、HCl: 1：500 、NH3: 1：700。
氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，隨著壓強(qiáng)的增大而增大。
4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
c = n/Vc = 1000a%/M
(1)配制步驟：1、計(jì)算，2、稱量，3、溶解，4、移液，5、洗滌，6、定容，7、搖勻。
(2)所用儀器：1、天平，2、藥匙，3、量筒，4、容量瓶，5、燒杯，6、玻璃棒，7、膠頭滴管。
(3)若在配制操作中有以下行為，將會(huì)對(duì)配制結(jié)果造成什么樣的影響?
1、稱量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒，偏低
2、容量瓶?jī)?nèi)壁存有水珠，無(wú)
3、定容時(shí)仰視讀數(shù)，偏低
4、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁，偏低
5、溶質(zhì)溶解后，沒(méi)有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移，偏高
6、用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小，偏低
7、天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹，偏高
[例1]將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5x%的A溶液與x%的A溶液等體積混合后，其溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%。下列物質(zhì)中，A可能為 ()
A.H2SO4 B.HCl C.C2H5OH D.NH3
解析：可先按等質(zhì)量混合展開(kāi)分析，等質(zhì)量混合后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%，由于等體積混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%，即混合時(shí)x%的A溶液所占質(zhì)量份額大，說(shuō)明x%的A溶液密度大于3x%的A溶液，亦A溶液密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而減小，答案為C、D。
[例2]t℃時(shí)，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體0g;第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g;第三次再蒸發(fā)掉10g水，冷卻到室溫析出晶體應(yīng) ()
A.等于3g B.大于或等于3g C不等于3g D.小于或等于3g
解析：第一次蒸發(fā)掉10g水后的溶液可能飽和也可能不飽和，但第二次蒸發(fā)掉10g水后的溶液一定飽和，所以第三次再蒸發(fā)掉10g水，析出晶體質(zhì)量大于或等于3g，答案為B。
[例3]某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g;乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()
A.10% B.15% C.20% D.25%
解析：首先可求出溶解度。(10g 5g)/(45g 35g) = S/100g ，S=50g
設(shè)甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O后得到的飽和溶液中含KCl質(zhì)量為x，
x/(100g 35g 5g) = 50g/150g ，x = 20g
原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(20g + 5g)/100g = 25%答案為D。
[例4]已知某飽和溶液的①體積，②密度，③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是 ()
A.①②③④ B.①②③ C.②④ D.①④
解析：飽和溶液中：a% = S/(100 + S)
C = 1000a%M答案為C。
[例5](2003江蘇)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量(相對(duì)分子質(zhì)量)為()
A.q(am+bn)c(m+n-p) B.c(m+n-p)q(am+bn)C.1000q(am+bn)c(m+n-p) D.c(m+n-p)1000q(am+bn)
解析：混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(am+bn)/(m+n-p)，=qg/mL
M=1000q(am+bn)/c(m+n-p)答案為C。
[例6](1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克?
解析：m(NaCl) = 0.2L0.1mol/L58.5gmol = 1.17g 1.2g
(2)欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：
①用天平稱取氫氧化鈉固體10g。
②將稱好氫氧化鈉固體放入燒杯中加蒸餾水將其溶解，待冷卻后，將溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。
③用少量蒸餾水沖洗2～3次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏低(低或高)。
④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線2～3cm時(shí)，改用膠頭滴管小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏低，應(yīng)該倒掉重新配制。
⑤最后蓋好瓶蓋搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。
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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaokao/990939.html
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