皖南八校2014屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷1．A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化、保護(hù)水資溉B．研究采煤、采油新技術(shù).盡量提高產(chǎn)量滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，減少“白色污染”D．實現(xiàn)資源的“3R”利用:即減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用〔Reuse)、提高資源的循環(huán)利用( Rcryrle)2．A．常溫常壓下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子總數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個H2O分子所占的休積為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯分子中σ鍵為0.1 NAD．常溫常壓下，4.8g臭氧與4.8g氧氣所含的氧原子數(shù)均為0.3 NA3．A．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++ SO+ Ba2++ OH- = BaSO4↓+H2OB．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+，C．向明礬溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： 2 Al3++ 3SO+3Ba2++6OH-=2 Al (OH)3↓+3 BaSO4 ↓D．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3?H2O+ SO2= NH+ HSO4．A．的溶液：K+ 、Cl-、 SO、 SiOC．氫氧化鋁膠體中：Cl-、HClO、Na+、SOD．加入鋁粉放出大量氫氣的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO5．A．Li B．F C．Na D．Cl6．A．用水吸收氨氣時的導(dǎo)氣管B．石油分餾時測量溫度所用的溫度汁C．用乙醇制備乙烯時所用的溫度計D．用NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液制備Fe(OH)3、時，吸有NaOH溶液的膠頭滴管7．A．圖①所示裝置可吸收HCl氣休B．圖②所示裝置進(jìn)行用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸濃度的實驗C．圖③所示裝置進(jìn)行用苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出D．圖④所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液，得到NaCl固體8．同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中，同位素示蹤表示正確的是A．CH3COOH+C2H18 5OH→CH3COOC2H5+H18 2OB．NH4Cl+2H2O NH3?2H2O+HClC．K37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2↑+3 H2OD．KMnO4+5H218O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O9．[N(CH3)4]2 S2O6(s)下列說法正確的是A．[N(CH3)4]+中只含σ鍵B．該反應(yīng)中，SO2作氧化劑C．SO2漂白品紅是利用其強氧化性D．每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O610．選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中先滴加稀鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SOB混合裝有Cl2和NH3兩集氣瓶中的氣體產(chǎn)生大量白煙NH3顯還原性和堿性C向硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀硫酸亞鐵已被空氣氧化變質(zhì)D向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KNO3稀溶液溶液由紅色變?yōu)槌壬獽NO3溶液具有堿性11．A．第ⅤA族與第ⅦA族的短周期元素的原子間構(gòu)成的所有分子，其原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)B．第ⅠA族元素單質(zhì)熔沸點隨著核電荷數(shù)的遞增而升高C．因為F的非金屬性強于Cl，所以HF的酸性強于HClD．離子半徑：r(S2-)> r(O2-)> r(Na+)> r(Al3+)12．A．電負(fù)性：As >Cl>P B．熱穩(wěn)定性：HCl>HBr> AsH3C．第一電離能：Br > Se > As D．酸性：H3AsO4> H2SO4> H3PO413．14．SO的物質(zhì)的量濃度為6mol?L-1，加入足量鐵粉充分反應(yīng)后（忽略溶液體積的變化），c(Fe2+)為A．4mol?L-1 B．6mol?L-1 C．8mol?L-1 D．10mol?L-1【答案】【解析】．D．無明顯現(xiàn)象。因稀硫酸不與銅反應(yīng)16．下列有關(guān)說法不正確的是A．制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為COB．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶煉銅時。SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料D．粗硅制高純硅時。提純四氯化硅可用多次分餾的方法17．X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為56，中子數(shù)為30Y海水中元素含量最高的金屬元素Z常溫常壓下，Z單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積W價電子的排布式為3s23p3（1）Z元素在元素周期表中的位置為 ，Z的電負(fù)性比W的 （填“大”或“小”）。（2）X元索的基態(tài)原子電子排布式是 _ ，其有___種運動狀態(tài)不同的電子。該元素的白色氧氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色。最后變成紅褐色、其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）Y的單質(zhì)在工業(yè)上用途廣泛，工業(yè)上以YW制取Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為 。（4）設(shè)計實驗驗證Z和Ｗ的非金屬性的強弱：　　　　　　　　　　　　　　　　　。18．、N2、Cl-七種粒子，其中ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:（1）CN一中氮元素的化合價是 。（2）甲容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ( 填化學(xué)式)。(3)乙容器中用ClO2代替ClO-，溶液呈堿性，若最終兩容器中N2的物質(zhì)的量相同。則甲、乙兩容器中參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。19． （1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與(填字母)相似。 A．75%酒精 B．O3 C．二氧化硫 D．漂白粉（2）寫出上述流程中反應(yīng)2的化學(xué)方程式:__ _（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、 和 。(填化學(xué)式)（4）若不考慮制備過程中的損失和整套裝置的物質(zhì)循環(huán)，則1 molMnO2可制得___g KMnO4。20．①認(rèn)為最佳方案是 。②簡述另兩個方案的不足之處： 。21．O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定，但受熱時易分解易被氧化。其實驗室的制備原理為: FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓如圖為制取摩爾鹽的簡要流程：請回答下列問題:（1）步驟①中反應(yīng)容器應(yīng)盡量避免搖晃或攪拌，目的是 。（2）步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、 、 。為什么不能加熱蒸干? 。（3）摩爾鹽中NH、Fe2+、SO的檢驗: ①甲同學(xué)提出可以用濕潤的 試紙、稀鹽酸和 溶液來檢驗這三種離子。②乙同學(xué)提出檢驗其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和 ，預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論是 。③實際操作中，乙同學(xué)加人KSCN溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，于是他對自己的方法提出了懷疑。丙同學(xué)經(jīng)過仔細(xì)思考認(rèn)為，乙同學(xué)的方法是可行的，這是因為 。（4）丁同學(xué)欲測定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4. 0g摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL ①本實驗的指示劑是 (填字母)。 A．酚酞 B．石蕊 C．甲基橙 D．不需要 ②KMnO4溶液置于_ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中? ③滴定終點的現(xiàn)象是___ 。 ④產(chǎn)品中Fe2+的百分含量是___ 。考點：【解析版】安徽省皖南八校2014屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/100121.html

相關(guān)閱讀：