．1可能用到的相對原子質量：H-1 C-12　O-16　Na-23 Ca-40 Zn-65選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學與技術、社會和環(huán)境密切相關。下列說錯誤的是A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉化為清潔能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應C．充分開發(fā)利用天然纖維，停止使用各種化學合成材料D．加大秸稈的綜合利用，如發(fā)酵制沼氣、生產(chǎn)乙醇等，提高資源的利用率2．下列有關化學用語表示正確的是A．氯化銨的電子式：B．中子數(shù)為21的鉀原子：KC．甲烷分子的球棍模型：D．HCO水解的離子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol?L-1的KI溶液： Na＋、Ag+、NO、SOB．使甲基橙變紅色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－C．0.1 mol?L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SOD．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－4．下列有關物質性質的應用錯誤的是A．Al2O3的熔點很高，可用于制造耐火材料B．H2O2有氧化性，可用于殺菌消毒C．常溫下，鋁遇濃硫酸會鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質溶液發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒5. 用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖甲裝置制取干燥的氨氣B．用圖乙裝置配制銀氨溶液C．用圖丙裝置除去CO2中含有的少量HClD．用圖丁裝置吸收NH3，并防止倒吸7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA B．1 L 0.1 mol?L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1 NAC．0.1 mol N2與足量H2反應，轉移的電子數(shù)為0.6 NAD．標準狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA考點：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。8．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO+4OH－=2MnO2↓+3SO+2H2OB．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－ CH3COO－+Cu2O↓+3H2O9．電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團而除去，電解時陽極也會產(chǎn)生少量氣體。下列說法正確的是A．可以用鋁片或銅片代替鐵片B．陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2C．電解過程中H+向陽極移動D．若污水導電能力較弱，可加入足量硫酸10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說法正確的是A．元素X形成的單質一定是原子晶體B．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X)C．Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:2D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學鍵類型相同不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 下列有關說法正確的是A．準確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol?L-1的NaOH標準溶液B．催化劑可以加快化學反應速率但不能改變化學反應的焓變C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱D．對于反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉化率增大，平衡常數(shù)K也增大12. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚> HCOB向乙醇中加入濃H2SO4，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色該氣體是乙烯C向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍溶液X中無NHD用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y試紙變藍氣體Y是Cl214．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0.1 mol?L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者D．濃度均為0.1 mol?L－1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小順序為：③>②>①15．向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：容器甲乙容積（L）0.50.5反應放熱（kJ）Q1Q2反應物起始量1 molA1 molB0.5 molA0.5 molB下列說法正確的是A．x=1 B．Q1＞2Q2 C．根據(jù)題中信息無法計算a值D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時v(正)> v(逆)非選擇題（共80分）16．（12分）電解法促進橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ?mol-1（1）某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為 ▲ 。（2）固碳時主要反應的方程式為NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，該反應能自發(fā)進行的原因是 ▲ 。（3）請在上圖虛框內補充一步工業(yè)生產(chǎn)流程 ▲ 。（4）下列物質中也可用作“固碳”的是 ▲ 。（填字母）a．CaCl2 b．H2NCH2COONa c．(NH4)2CO3（5）由圖可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分 析其原因 ▲ 。（6）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3。為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進行除鐵處理、對產(chǎn)品進行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是 ▲ 。17．（15分）胡椒醛衍生物在香料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領域有著廣泛用途，以香草醛（A）為原料合成5－三氟甲基胡椒醛（E）的路線如圖所示：已知：Ⅰ 酚羥基能與CH2I2發(fā)生反應③，而醇羥基則不能。Ⅱ （1）反應①的類型是 ▲ 。（2）寫出香草醛中含氧官能團的名稱 ▲ 。（3）寫出反應③的化學方程式 ▲ 。（4）寫出滿足下列條件的香草醛一種同分異構體的結構簡式 ▲ 。①能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應③含苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學環(huán)境的氫原子（5）以香草醛和2－氯丙烷為原料，可合成香草醛縮丙二醇（），寫出合成流程圖（無機試劑任用）。合成流程圖示例如下： ▲ 18．（12分）以粗氧化鋅粉（含F(xiàn)eO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：步驟1：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時加入H2O2；步驟2：過濾，調節(jié)濾液的pH；步驟3：過濾，向濾液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；步驟4：過濾、洗滌、煅燒，得產(chǎn)品。已知：離子沉淀的pH見下表。離子開始沉淀pH沉淀完全pHFe2+7.69.6Fe3+2.73.7Zn2+5.48.0（1）加入H2O2時能浸出硫化鋅，同時生成淡黃色固體，寫出其化學方程式 ▲ 。（2）步驟2中調節(jié)溶液pH的范圍是 ▲ 。（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測得殘留物質的質量為48.6 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。計算堿式碳酸鋅的組成（用化學式表示，寫出計算過程）。 ▲ 。19．（15分）由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3相關物質的溶解度（293K）見下表：K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度/g111[33.711.16.34（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和 ▲ 。（填字母）a．表面皿 b．蒸發(fā)皿 c．鐵坩堝 d．泥三角（2）加酸時不宜用硫酸的原因是 ▲ ；不宜用鹽酸的原因是 ▲ 。（3）采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為 ▲ 。（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：Ⅰ 稱取0.80 g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50 mL溶液。Ⅱ 準確稱取0. g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產(chǎn)品純度。①滴定過程中反應的離子方程式為 ▲ 。②達到滴定終點的標志為 ▲ 。③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產(chǎn)品純度 ▲ 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） ④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如右圖，其原因可能為 ▲ 。20．(14分)二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ?mol-1② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ?mol-1③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ?mol-1回答下列問題：（1）則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ ▲ kJ?mol-1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 ▲ 。A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強 （3）反應③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是 ▲ 。（4）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是 ▲ 。A．△H
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