江蘇省揚(yáng)州市屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

.1可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Zn-65選擇題(共40分)單項選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列說錯誤的是A.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程,可以轉(zhuǎn)化為清潔能源B.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以緩解溫室效應(yīng)C.充分開發(fā)利用天然纖維,停止使用各種化學(xué)合成材料D.加大秸稈的綜合利用,如發(fā)酵制沼氣、生產(chǎn)乙醇等,提高資源的利用率2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.氯化銨的電子式:B.中子數(shù)為21的鉀原子:KC.甲烷分子的球棍模型:D.HCO水解的離子方程式:HCO+H2OH2CO3+H3O+3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol?L-1的KI溶液: Na+、Ag+、NO、SOB.使甲基橙變紅色的溶液:NH、Cu2+、ClO-、Cl-C.0.1 mol?L-1的KMnO4溶液:Na+、K+、Cl-、SOD.遇苯酚變紫色的溶液:Na+、Mg2+、SO、Cl-4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是A.Al2O3的熔點(diǎn)很高,可用于制造耐火材料B.H2O2有氧化性,可用于殺菌消毒C.常溫下,鋁遇濃硫酸會鈍化,可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸D.Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析,可用于殺菌消毒5. 用下列實驗裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖甲裝置制取干燥的氨氣B.用圖乙裝置配制銀氨溶液C.用圖丙裝置除去CO2中含有的少量HClD.用圖丁裝置吸收NH3,并防止倒吸7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1 mol羥基()中含有的電子數(shù)為0.7 NA B.1 L 0.1 mol?L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1 NAC.0.1 mol N2與足量H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA考點(diǎn):本題考查阿伏加德羅常數(shù)。8.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO+4OH-=2MnO2↓+3SO+2H2OB.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加熱:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- CH3COO-+Cu2O↓+3H2O9.電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團(tuán)而除去,電解時陽極也會產(chǎn)生少量氣體。下列說法正確的是A.可以用鋁片或銅片代替鐵片B.陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2C.電解過程中H+向陽極移動D.若污水導(dǎo)電能力較弱,可加入足量硫酸10.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X與Z同主族,Y和氫元素同主族,W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說法正確的是A.元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體B.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X)C.Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:2D.W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型相同不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題得0分;若正確答案包括兩個選項時,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。11. 下列有關(guān)說法正確的是A.準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液B.催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變C.100 mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HB放出的氫氣多,說明HB酸性比HA弱D.對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大(其他條件不變),則SO2的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)K也增大12. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性:苯酚> HCOB向乙醇中加入濃H2SO4,加熱,溶液變黑,將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色該氣體是乙烯C向溶液X中滴加NaOH稀溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)溶液X中無NHD用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y試紙變藍(lán)氣體Y是Cl214.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)B.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)C.已知Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10,等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中,前者離子總數(shù)小于后者D.濃度均為0.1 mol?L-1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH)的大小順序為:③>②>①15.向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中,分別充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g) △H<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:容器甲乙容積(L)0.50.5反應(yīng)放熱(kJ)Q1Q2反應(yīng)物起始量1 molA1 molB0.5 molA0.5 molB下列說法正確的是A.x=1 B.Q1>2Q2 C.根據(jù)題中信息無法計算a值D.保持其他條件不變,起始時向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C,則此時v(正)> v(逆)非選擇題(共80分)16.(12分)電解法促進(jìn)橄欖石(主要成分是Mg2SiO4)固定CO2的部分工藝流程如下:已知:Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =-49.04 kJ?mol-1(1)某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20,用氧化物的形式可表示為 ▲ 。(2)固碳時主要反應(yīng)的方程式為NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 ▲ 。(3)請在上圖虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程 ▲ 。(4)下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是 ▲ 。(填字母)a.CaCl2 b.H2NCH2COONa c.(NH4)2CO3(5)由圖可知,90℃后曲線A溶解效率下降,分 析其原因 ▲ 。(6)經(jīng)分析,所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3。為提純,可采取的措施依次為:對溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是 ▲ 。17.(15分)胡椒醛衍生物在香料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛用途,以香草醛(A)為原料合成5-三氟甲基胡椒醛(E)的路線如圖所示:已知:Ⅰ 酚羥基能與CH2I2發(fā)生反應(yīng)③,而醇羥基則不能。Ⅱ (1)反應(yīng)①的類型是 ▲ 。(2)寫出香草醛中含氧官能團(tuán)的名稱 ▲ 。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ▲ 。(4)寫出滿足下列條件的香草醛一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ 。①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③含苯環(huán),核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(5)以香草醛和2-氯丙烷為原料,可合成香草醛縮丙二醇(),寫出合成流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成流程圖示例如下: ▲ 18.(12分)以粗氧化鋅粉(含F(xiàn)eO、Fe2O3、ZnS等)制取活性ZnO的工藝如下:步驟1:以H2SO4浸出粗氧化鋅,同時加入H2O2;步驟2:過濾,調(diào)節(jié)濾液的pH;步驟3:過濾,向濾液中加NH4HCO3,得堿式碳酸鋅沉淀;步驟4:過濾、洗滌、煅燒,得產(chǎn)品。已知:離子沉淀的pH見下表。離子開始沉淀pH沉淀完全pHFe2+7.69.6Fe3+2.73.7Zn2+5.48.0(1)加入H2O2時能浸出硫化鋅,同時生成淡黃色固體,寫出其化學(xué)方程式 ▲ 。(2)步驟2中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 ▲ 。(3)取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g,充分灼燒后測得殘留物質(zhì)的質(zhì)量為48.6 g,將所得氣體通入足量澄清石灰水中,得沉淀20 g。計算堿式碳酸鋅的組成(用化學(xué)式表示,寫出計算過程)。 ▲ 。19.(15分)由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下:熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3相關(guān)物質(zhì)的溶解度(293K)見下表:K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度/g111[33.711.16.34(1)在實驗室進(jìn)行“熔融氧化”操作時,應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和 ▲ 。(填字母)a.表面皿 b.蒸發(fā)皿 c.鐵坩堝 d.泥三角(2)加酸時不宜用硫酸的原因是 ▲ ;不宜用鹽酸的原因是 ▲ 。(3)采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化,2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比,電解法的優(yōu)勢為 ▲ 。(4)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:Ⅰ 稱取0.80 g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50 mL溶液。Ⅱ 準(zhǔn)確稱取0. g左右已烘干的Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75~80 ℃,趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積,計算得出產(chǎn)品純度。①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為 ▲ 。③加熱溫度大于90℃,部分草酸發(fā)生分解,會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度 ▲ 。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) ④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如右圖,其原因可能為 ▲ 。20.(14分)二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ?mol-1② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ?mol-1③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ?mol-1回答下列問題:(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= ▲ kJ?mol-1。(2)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 ▲ 。A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) (3)反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是 ▲ 。(4)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是 ▲ 。A.△H
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