第一學(xué)期期中學(xué)分認(rèn)定考試（級(jí)）化 學(xué) 試 題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。考生須用2B鉛筆和黑色簽字筆將所有題目的答案涂或?qū)懺诖痤}紙上�？荚嚱Y(jié)束后，將答題紙交回。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目填涂寫在答題紙規(guī)定的地方。第I卷（共54分）相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cu 64一、選擇題（本題包括18小題每題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于含Na元素、C1元素的物質(zhì)的性質(zhì)敘述正確的是A.Na單質(zhì)在空氣中緩慢氧化與燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2B.Na2O與Na2O2都能與水反應(yīng)，產(chǎn)物相同C.C12與H2混合光照爆炸，H2在C12也能平靜的燃燒D.C12能與NaOH溶液反應(yīng)，S單質(zhì)與NaOH溶液加熱也不反應(yīng)2.下列關(guān)于含F(xiàn)e、Cu元素的物質(zhì)性質(zhì)及制備的敘述中，不正確的是A.Fe、Cu的單質(zhì)長(zhǎng)期旋轉(zhuǎn)都易生銹，鐵銹、銅銹成分都是氧化物B.Fe、Cu的單質(zhì)都能在氯氣中燃燒，產(chǎn)物中Fe、Cu的化合價(jià)不同C.向FeC13溶液中加入過量銅粉，充分反應(yīng)后，未有鐵單質(zhì)生成D.工業(yè)由礦石冶煉Fe、Cu單質(zhì)用還原劑還原法，銅的精煉用電解法 3.下列關(guān)于含Mg、C元素的物質(zhì)性質(zhì)、存在和制備的敘述中，不正確的是A.自然界不存在Mg單質(zhì)，C元素至少存在石墨和金剛石兩種單質(zhì)B.CO可以還原氧化銅，Mg能還原CO2，反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)C.電解熔融氯化鎂可制備Mg單質(zhì)和氯氣，鹵水可用于提取氯化鎂D.煤與水蒸氣高溫反應(yīng)生成水煤氣，其主要成分是CO和H2 4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A.液氨可用作制冷劑，堿石灰可用于干燥氨氣B.二氧化硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，石英器皿可用于盛放氫氟酸C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅，粗硅可用于光伏和電腦產(chǎn)品D.氯化鋁和氧化鋁都是電解質(zhì)，都可用于電解法制鋁 5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1LmolL-1的NaC1O溶液中含有C1O-的數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.1molNa被完成氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子 6.下列物質(zhì)分類正確的是A.SO2、SiO2、CO2、CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、水玻璃、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳、NH3均為電解質(zhì)D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì) 7.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A.明礬溶液：Mg2+、Cu2+、C1-、NO3-B.空氣：CH4、CO2、SO2、NOC.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、SO32-D.高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、Fe2+8.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有CO32-B.向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中一定含有Fe2+C.向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸白色沉淀，該溶液一定含有SO42-，D.往某溶液中加入NaOH，微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該溶液中一定含有NH4+9.下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣：B.可用Mg（OH）2除MgC12溶液中的Fe3+(雜質(zhì))：C.NaHCO3溶液與稀反應(yīng)：D.與空氣的混合氣體通過紅熱的Pt絲：10.是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成23392U。下列有關(guān)Th、U的說法正確的是A.鈾（U）是92號(hào)元素，23392U的中子數(shù)為141B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的性質(zhì)不同 11.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KmnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。對(duì)實(shí)驗(yàn)的“解釋或結(jié)論”正確的是A.a、b兩處均有顏色變化，證明單質(zhì)氧化性：B.c處先變紅，后褪色，證明氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì) C.d處立即褪色，證明氯氣與水反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)D.e處變紅色，證明氧化性：，還原性： 12.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為A1C13溶液，則丁可能是NH3D.若甲為Fe，則丁可能是硝酸 13.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律不正確的是A.短周期主族元素的最高正價(jià)等于其所在族序數(shù)，而O、F不符合該規(guī)律B.IA族與VIIA族的元素間形成共價(jià)化合物或離子化合物時(shí)，最外層都滿足8e-結(jié)構(gòu)C.VIIA族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越弱.14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是A.從海帶提取單質(zhì)碘時(shí)最后用苯進(jìn)行了萃取，苯層應(yīng)由分液漏斗的上口倒出B.分別給碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體加熱，再用澄清石灰水可以區(qū)分這兩種固體C.配制0.1000molL-1氫氧化鈉溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度會(huì)偏大D.次氯酸鈉溶液可用于漂白和環(huán)境的消毒殺菌，通入SO2漂白及殺菌作用將增強(qiáng) 15.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中X單質(zhì)與Na單質(zhì)的固體研磨發(fā)生爆炸。則下列判斷不正確的是A.原子半徑：，非金屬性：B.R與Q原子的電子數(shù)相差26，屬于VIIA族即鹵族元素C.簡(jiǎn)單陰離子的半徑：，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：、16.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是17.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是18.某銅鎂合金中銅鎂物質(zhì)的量之比為2：1。取1.52g該合金，完全溶解于50mL密度為1.40gmL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0molL-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說法中，不正確的是A.該合金中銅與鎂的質(zhì)量之比是16：3B.該濃硝酸中NHO3的物質(zhì)的量濃度是14.0molL-1C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D.得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL 第II卷 （共46分）19.（9分）五種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中M、X、Z在地殼中的含量居前三位。（1）指出Y元素在周期表中的位置：____________，寫出特定條件下Y、Z單質(zhì)間化合的化學(xué)方程式：_____________________________________________。（2）M、X的單質(zhì)，以及M、X分別與Z形成的化合物都能與NaOH溶液反應(yīng)。寫出M單質(zhì)以及X、Z形成的化合物分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________，_____________________________________________________。（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性_____________（填“強(qiáng)于”或“弱于”）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。寫出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式證明這個(gè)結(jié)論：_____________________________________________________。20.（14分）（1）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。根據(jù)下列圖示對(duì)應(yīng)的操作，指出其不規(guī)范之處A.稱量：___________________________________B.轉(zhuǎn)移：___________________________________C.定容：___________________________________（2）將X氣體通入BaC12溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y可能是：___________________（填選項(xiàng)字母代號(hào)）選項(xiàng)XYaSO2NO2bC12CO2cNH3CO2dSO2H2S（3）下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量極易吸水的無(wú)水FeC13。①儀器連接的正確順序是：a→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→g（圖中裝置如果需要可以重復(fù)使用）②飽和NaC1溶液的作用：__________________________（4）SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：①②③則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_____________________________。21.（11分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、亞硫酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。已知B、C是難溶于水的物質(zhì)，B是混合物，其中含有C。回答下列問題：（1）取少量濾液（樣品溶于水并過濾后的溶液）滴入溴水中，溴水立即褪色，寫出濾液與溴水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。（2）試劑I的化學(xué)式為_______________，圖中①處過濾后得到沉淀B，沉淀B如需洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________。（3）②中加入試劑II的目的是_________________，試劑III的名稱是_____________。（4）E經(jīng)過加熱蒸發(fā)，待有晶體析出并剩余少量液體時(shí)停止加熱，用余熱蒸干即可得到KCI晶體，此項(xiàng)操作中要用到的儀器：酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、____________、______________。（5）選用下列試劑，可以檢驗(yàn)B的混合物中含有C，試劑的正確使用順序是__________________________________________________________________�？赡苡玫降脑噭�（如有需要試劑可以重復(fù)使用）：A.品紅溶液 B.澄清石灰水 C.飽和碳酸氫鈉溶液 D.酸性高錳酸鉀 E.稀鹽酸 F.氫氧化鈉溶液22.（12分）由Fe2O3、CuO、C、A1中的一種或幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，已知實(shí)驗(yàn)時(shí)混合粉末完全溶解，過量的某濃酸為實(shí)驗(yàn)室常見強(qiáng)酸。（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，只生成一種有色沉淀。該有色沉淀可能是___________________________________；取上層清液，通入足量CO2，生成白色沉淀，說明樣品中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）_________，寫出上層清液與足量CO2反應(yīng)生成沉淀的離子方程式：________________________________________。（2）Y溶液中存在的陽(yáng)離子是（填寫離子符號(hào)）_______________，如果向Y通入C12并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，Y中可山東省山師附中屆高三11月期中學(xué)分認(rèn)定考試（化學(xué)）
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