屆高三第三次聯(lián)考月考試卷化 學(xué)命題學(xué)校：攸縣二中 命題人：劉夢(mèng)婷 審題人：劉治平總分:100 時(shí)量：90分鐘所需要的相對(duì)原子質(zhì)量：Na:23 Cl:35.5 Ba:137 S:32 O:16一．選擇題（每小題只有一個(gè)正確的答案，16x3=48分）1.生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是 A．B．C．硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D．2.下列儀器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是(　　)�！　　　　　　　　　　　　　　　　　�A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏 ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④同位素：1H、2H2、3H ⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3 NAB．.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA C．0.1 L 3 mol?L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3 NA D．標(biāo)況下，將FeSO4溶液置于空氣中，被氧化的Fe2＋為0.2 NA，吸收O2為1.12 L5．只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為.1mol?L-1)是 A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和BaCl2C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．NaA12和鹽酸A．①②④ B．③ C．② D．①②7．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 ( )A．強(qiáng)堿性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol?L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．－＋－－D．＋＋－－( )A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- === CaCO3↓+ CO32- + 2H2OB．用食醋溶解水垢中的碳酸鈣，可用離子反應(yīng)式表示為：2CH3COOH+CaCO3=== Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯氣：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-D． AlCl3溶液滴入過(guò)量氨水中：Al3＋＋4NH3?H2O === AlO＋4NH＋2H2O( )克倫特羅clenbuterol 萊克多巴胺 ractopamineA．克倫特羅分子的分子式為C12H18ON2Cl2B．克倫特羅能發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng)C．克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別D．萊克多巴胺與足量NaOH反應(yīng)，生成物的化學(xué)式為C18H20NO3Na310.列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫(huà)）（ ）11．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A、NO2通入溶液中 B、CO2通入溶液中 C通入溶液中D、SO2通入溶液中12．分別含有1mol的NaOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的關(guān)系正確的是 （ ）13．關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是(　　)。A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃B．除去氧氣中少量氮?dú)猓菏箽怏w通過(guò)熾熱的銅粉C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過(guò)濾D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶某無(wú)色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl(、④Br(、⑤SO32(、⑥SO42(離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是 A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥ D．不能確定的離子是④③⑥已知反應(yīng)：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3 下列說(shuō)法正確的是：A. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2B．①中Cl 是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)C. ③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD. 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)為 mol?L－1A． B． C． D． 17．某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示。 0（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是 ，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 ，bc段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 ，Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為 [要標(biāo)明離子符 號(hào)，如n（Na+）]。 （2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為 。若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH—影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為 [按陽(yáng)離子在前，陰離子在后18、為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原是。（2）稱(chēng)取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用 （選填序號(hào)）。A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液 C．濃氨水 D．酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 �！咎骄慷�】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g?L－1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。（3）裝置B中試劑的作用是 （4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 （用化學(xué)方程式表示）。（5）洗氣瓶M為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于 （填序號(hào)）。A．A之前 B．A－B間 C．B－C間 D．C－D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 19. 高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：＋5e－＋8H＋＋＋4H�、伲�3e－＋2H＋4OH－�、冢玡－(溶液綠色)　③(1) 從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的________影響。(2) 將SO通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為_(kāi)_______?→________。(3) 將PbO投入到酸性MnSO溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。氧化性：PbO還原性：PbO該反應(yīng)可以用鹽酸酸化(4) 將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2和S的物質(zhì)的量之比為。完成下列化學(xué)方程式：________KMnO4＋________K＋________===________K＋________K＋________S↓＋________。若生成6.4單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。近年來(lái)，我國(guó)科學(xué)家對(duì)有機(jī)物的“自由基”的研究有新的突破，在國(guó)際上占有領(lǐng)先的地位。有機(jī)物中常見(jiàn)的最簡(jiǎn)單的自由基是碳烯（:CH2），它十分活潑，很容易用它的兩個(gè)未成對(duì)電子插在烷基的碳?xì)滏I（C—H）之間，使碳鏈增長(zhǎng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出碳烯的電子式某有機(jī)物A可以和碳烯發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系⑵碳烯與烴A反應(yīng)生成烴B，一定量的B完全燃燒生成.2g CO2和g H2O，B分子①寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，②反應(yīng)的類(lèi)型③寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：?反應(yīng) ； 反應(yīng) ?。反應(yīng) ?。④17．（1） （2） 18.（1） （2）① ② （3） （4） （5） （6） 19.（1） （2）________?→________。________KMnO4＋________K＋________===________K＋________K＋________S↓＋________。）①② ③ ④ 考室號(hào)___________ 座位號(hào)___________ 　　姓名___________　　………………………………………　裝　……………………………………　訂　………………………………　線………………………湖南省攸縣二中等四校屆高三上學(xué)期第三次聯(lián)考 化學(xué)試題
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