崇明縣學(xué)年（考試時(shí)間120分鐘，滿分150分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（共66分）一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng))1、聯(lián)合國(guó)將定為國(guó)際化學(xué)年，主題為化學(xué)我們的生活，我們的未來(lái)。下列敘述中不能體現(xiàn)這一主題的是A．合成光纖，讓通訊更快捷B．合成藥物，讓人類更健康C環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居D．聚烯飯盒，讓生活更便捷2、下列表示氮原子或氮分子的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A．氮分子的電子式：B．氮原子電子排布式：1s22s22p5C氮分子的結(jié)構(gòu)式： D．氮原子最外層電子軌道表示式： 3、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．SiCl4B．H2OC．BF3D．PCl54、下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾和摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子原子質(zhì)量B物質(zhì)的量是一個(gè)基本的物理量，單位是摩爾C0.12kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿佛加德常數(shù)D1mol任何物質(zhì)中都含有阿佛加德常數(shù)個(gè)原子5、化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境。下列不符合以上某原則的是A．煅燒硫鐵礦使用沸騰爐B．制鹽酸C．制硫酸時(shí)使用熱交換器D．合成氨時(shí)氮?dú)夂蜌錃庋�環(huán)使用6、在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH+OH，如要使水的電離程度增大，并使溶液的pH減小，應(yīng)加入的物質(zhì)是A．Al2(SO4)3B．NaHSO4C．Na2CO3D．HCl7、下列說(shuō)法正確的是A．白磷正四面體，鍵角，1白磷含共價(jià)鍵6molB．臭氧分子，等質(zhì)量的臭氧和氧氣所含的氧原子數(shù)相同CS8是分子晶體，8個(gè)硫原子在同一個(gè)平面上，摩爾質(zhì)量為256gD石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子只有3個(gè)價(jià)電子形成共價(jià)鍵8、下圖為電解飽和食鹽水的裝置陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，下列敘述中正確的是A．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)Ba電極的材料為金屬鐵C溶液A為電解后的稀氯化鈉殘液D溶液B為NaCl、NaClO的混合液9、實(shí)驗(yàn)室里運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟⒎�合環(huán)保的是ABCD除去氯氣中的雜質(zhì)制取84消毒液(NaClO)檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳吸收氯化氫尾氣10、在硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過量的過氧化氫溶液，不久就有無(wú)色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕色，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．溶液里滴入淀粉溶液后顯藍(lán)色B反應(yīng)時(shí)還有H2O2分解為H2O和O2 C離子方程式為：H2O2 +2I+2HI2 +2H2OD．離子方程式為：H2O2 +2II2 +O2↑+2H 11、曾引起臺(tái)灣地區(qū)食品安全軒然大波的塑化劑的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：下列敘述中不正確的是（　　）A．該物質(zhì)的分子式為C24H38O4B．該物質(zhì)屬于酯類，不溶于水C．該物質(zhì)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)，其生成的醇只有一種12、氯酸鉀和亞硫酸氫鈉起氧化還原反應(yīng)生成Cl和SO的速率如下圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A．氯酸根的氧化性強(qiáng)于硫酸根B該反應(yīng)的速率可能與氫離子濃度有關(guān)C反應(yīng)后階段速率變慢是因?yàn)槁人徕浐蛠喠蛩釟溻c濃度越來(lái)越小D該反應(yīng)的方程式為：ClO+3HSO+3OH→3SO+Cl+3H2O13、化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個(gè)曲線圖：有關(guān)下列曲線圖的說(shuō)法正確的是A．曲線圖可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B曲線圖可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的硫酸溶液時(shí)pH變化C曲線圖可以表示向一定量的溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D曲線圖可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化14、最近我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中和O2空氣反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO45H2O．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：沸騰爐爐度/560580600620640660生成物水溶性Cu %90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性Cu %92.0093.6097.0897.8298.1698.19酸溶性Fe %8.566.723.462.782.372.28下列關(guān)于這一過程的敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)中有二氧化硫生成B產(chǎn)物中銅元素主要以氧化物形式存在C隨溫度升高鐵的氧化物在酸中的溶解度降低D溫度高于600～620生成物中水溶性Cu(%)下降的原因是水溶性銅分解所致15、A．苯、酒精、硝基苯B．氧化銅、二氧化錳、活性碳C．食鹽、燒堿、硝酸銨D．蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末16、根據(jù)有關(guān)的概念，推斷下列說(shuō)法中正確的是A．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)B分子晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定C離子晶體發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，一定會(huì)破壞離子鍵D分子中含有兩個(gè)氫原子的酸，一定就是二元酸17、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中cH+)＞0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液含有Ba2+B、乙溶液含有SO42-C、丙溶液含有NH4+D、丁溶液含有HCO3-18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A．室溫下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA個(gè)B．0.1molAl離子含有核外電子數(shù)為NA個(gè)C1molCl2與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為3 NA個(gè)D標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷含有分子數(shù)目為0.1 NA個(gè)19、室溫時(shí)，將濃度和體積分別為、的鹽酸溶液和、的氨水溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．若H＜7時(shí)，則一定是B．c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是D．若V1=V2則cCl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)20、下列各組混合物，其總的物質(zhì)的量均為a mol組內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量以任意比混合，完全燃燒時(shí)消耗O2的量不變的是A．乙炔、乙醛、乙二醇B．乙烯、乙酸、葡萄糖C．乙烯、丁烯、環(huán)已烷D．乙烯、乙醇、丙烯酸21、下列離子方程式書寫正確的是A．在硫氫化鈉中加入稀硫酸溶液：S2-+ 2H+→ H2S↑B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al＋2→ AlO2-＋ H2↑C．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：2HCO3-＋Ca2+＋2→ CaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2- + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3↓+ CO32-22、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A．原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.8 molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3+→ 3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO4的物質(zhì)的濃度為5 molL-1四、(本題共8分)NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒23、下列說(shuō)法正確的是A、解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有氧化性B、中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C、解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原D、中毒過程中血紅蛋白顯氧化性24、已知NaNO2 能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O 從上述反應(yīng)推知A、氧化性：I2NaNO2B、氧化性：NaNO2HIC、還原性：HINOD、還原性：I2HI當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L25、根據(jù)上述反應(yīng)可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)鑒別NaNO2和NaCl ，現(xiàn)供選用的物質(zhì)有白酒、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白糖、食醋，進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以選用的物質(zhì)有26、 某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中NaCl、NH4Cl、HNO3、濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是五、(本題共10分)如圖是氨基乙酸的球棍模型（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵），該分子由四種元素的原子構(gòu)成，它們?cè)�子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)。27、在上圖的模型中， 處表示的是雙鍵（填A(yù)、B、C、D）；Z的核外共有 種不同能量的電子，有 個(gè)未成對(duì)電子。X形成的單質(zhì)晶體可能為 。a．b．c．d．29、下列可以驗(yàn)證Y與Z兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B、比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性C、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D、比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易30、X、Y、Z、W四種元素組成的某無(wú)機(jī)鹽，既可與鹽酸反應(yīng)，又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為，在這四種元素中，一種元素的單質(zhì)在加熱時(shí)能夠與另外三種元素組成的具有強(qiáng)氧化性的化合物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。31、利用反應(yīng)：6NO2＋8NH37N2＋12 H2O可處理NO2若在120時(shí)該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2)32、一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)－Q，將NO2與SO2以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A、體系壓強(qiáng)保持不變B、混合氣體顏色保持不變C、SO3和NO的體積比保持不變D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變33、若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)A、一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大C、一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小34、CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為COg) + 2H2(g) CH3OH(g) 。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水?dāng)嚢�、過濾。往濾渣中加入過量NaOH溶液過濾所得濾液中通入過量二氧化碳，加入過量稀鹽酸牙膏樣品中碳酸鈣的上海市崇明縣屆高三上學(xué)期期末考試（化學(xué)）
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