南陽一中屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)非金屬及其化合物專題訓(xùn)練(含解析)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

非金屬在通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體,下面是化學(xué)網(wǎng)整理的非金屬及其化合物專題訓(xùn)練,請考生練習(xí)。

1.下列說法正確的是()

A.SiO2高溫時與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,將CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3,說明H2SiO3的酸性有時比H2CO3強,而有時比H2CO3弱

B.SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng),所以SiO2是兩性氧化物

C.氫氟酸不應(yīng)裝在玻璃瓶中

D.NaOH溶液、Na2SiO3溶液裝在帶玻璃塞的磨口玻璃瓶中

【解析】

試題分析:A項:而SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2,(玻璃燒制),SiO2原子晶體,穩(wěn)定性大于分子晶體CO2,且CO2的濃度不斷減小,平衡向右側(cè)移動二氧化硅與氫氟酸反應(yīng),是特例,不能代表所有的酸堿性氧化物的定義是與酸反應(yīng)生成鹽和水而SiO2+4HF==SiF4+2H2O,SiF4不是鹽,也不符合定義NaOH溶液SiO2能反應(yīng)且Na2SiO3溶液

2.工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒。某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是:

A.氯化鋁 B.石蕊 C.亞硫酸鈉 D.硝酸銀

【答案】A

A. B. C. D.有機氮

【答案】B

【解析】亞硝酸鹽有毒,是致癌物質(zhì)。

4.下列試劑中,不能貯存在玻璃瓶中的是

A.濃硫酸 B.氫氟酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液

【答案】BC

【解析】

試題分析:玻璃瓶的主要成分是二氧化硅,而二氧化硅可以與氫氟酸,氫氧化鈉溶液反應(yīng),因此答案選BC

考點:考查二氧化硅性質(zhì)的相關(guān)知識點

5.不能用來檢驗新制氯水和久置氯水的試劑是

A.石蕊試液 B.品紅溶液 C.FeCl2溶液 D.AgNO3溶液

【答案】D

【解析】

試題分析:A.新制氯水和長期放置的氯水溶液都顯酸性,加入石蕊試液溶液都變紅,但新制氯水含有HClO,HClO具有漂白性,所以溶液變紅后又褪色,可以鑒別,A不選;B.新制氯水中含有HClO,HClO具有漂白性,長期放置的氯水無漂白性,新制氯水和長期放置的氯水加入品紅溶液,前者褪色,后者無現(xiàn)象,可以鑒別,B不選;C.新制氯水中含有Cl2,Cl2具有氧化性,能與FeCl2溶液反應(yīng):2FeCl2 +Cl2 ?2FeCl3,新制氯水溶液變黃,長期放置的氯水與FeCl2溶液不反應(yīng),無現(xiàn)象,所以可用FeCl2溶液鑒別,C不選;D.新制氯水和長期放置的氯水中都含有氯離子,都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀AgCl,現(xiàn)象相同,無法鑒別,D可選;答案選D。

考點:考查氯水的成分及性質(zhì)。

6.

A.水玻璃可用作木材防火劑

B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C.石英是制造太陽能電池的常用材料

D.石灰石和純堿均是生產(chǎn)普通玻璃的原料

【答案】

【解析】

試題分析:

考點:考查

7.(原創(chuàng))在濃硫酸參與下列反應(yīng)中,它既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是

A.氧化S B.氧化FeO

C.吸收NH3生成銨鹽 D.與NaNO3固體反應(yīng)制HNO3

【答案】B

【解析】

試題分析:A.氧化S只體現(xiàn)硫酸的氧化性,錯誤。B.氧化FeO既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性。正確。C.吸收NH3生成銨鹽只體現(xiàn)其酸性。錯誤。D.與NaNO3固體反應(yīng)制HNO3只體現(xiàn)其酸性。錯誤。

考點:考查濃硫酸的性質(zhì)的知識。

有3份等質(zhì)量的小蘇打,第1份直接與鹽酸反應(yīng);第2份先加熱,使其部分分解后,再與鹽酸反應(yīng);第3份先加熱,使其完全分解后,再與鹽酸反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是

A.V1V3 . V1V2 C. V2V1 . V1=V2=V3

【答案】D

【解析】

試題分析:根據(jù)題意可知,最后得到的溶液的成分都是NaCl。由于每一份小蘇打的質(zhì)量相等,所以含有的Na的質(zhì)量相等,根據(jù)元素守恒可得n(HCl)=n(NaCl)=n(NaHCO3), 由于鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,所以實際消耗鹽酸的體積相等,因此選項是D。

考點:考查守恒法在化學(xué)計算中的應(yīng)用的知識。

9.香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體,下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是 ( )。

A兩者都易溶于水 B兩者都污染環(huán)境,危害健康

C兩者都能使品紅溶液褪色 D兩者都是形成酸雨的主要原因

【答案】B

【解析】

試題分析:CO不溶于水,也不能使品紅溶液褪色,同時CO也不會形成酸雨,選項ACD都是不正確的,答案選B。

考點:該題使識記性知識的檢驗,難度不大,熟練記住相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)即可,有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,也有助于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護意識。

10.下列實驗現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是

A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水,有無色氣泡產(chǎn)生(H+)

B.新制氯水使紅色布條褪色(HCl)

C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-)

D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色(Cl2)

【答案】B

【解析】

試題分析:新制氯水中Cl2+H2O H++ Cl-+HClO,HClO H++ ClO-且存在H2O H++ OH,故在新制氯水中存在:H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH,向NaHCO3固體中加入新制的氯水,有無色氣泡產(chǎn)生,是因為氯水中2H++ CO32=H2O+ CO2,故A項說法正確;新制氯水使紅色布條褪色,是由于HClO具有漂白性,與HCl無關(guān),故B項說法錯誤,本題選B;將AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生是由于Ag++Cl-=AgCl,故C項說法正確;向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,發(fā)生反應(yīng): 2Fe2++ Cl2=2Cl-+2Fe3+,F(xiàn)e3++3SCN= Fe(SCN)3,故D項說法正確。

考點:氯水性質(zhì)考查。

A.新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒,說明有Cl2

B.加入石蕊試液,試液變紅,說明該溶液一定不含OH-

C.將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說明有HClO

D.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是O2

【答案】

【解析】

試題分析:

12.除去NO2氣體中的少量NH3,可以選用的試劑是 ()

A.濃硫酸B.NaOH溶液C.稀硫酸D.水

【答案】A

【解析】

試題分析:由于NO2易與水反應(yīng)生成HNO3,故不能用NaOH溶液、稀硫酸及水吸收氨氣。NO2與濃硫酸不反應(yīng),NH3為堿性氣體,所以可以選用濃硫酸來吸收氨氣。

考點:氮肥的生產(chǎn)和使用

13.可以用氯氣對自來水進行消毒,若用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不會引起藥品明顯變質(zhì)的是

A、NaOH B、Na2CO3 C、FeCl2 D、NaCl

【答案】D

【解析】

試題分析:氯氣與水發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生鹽酸和次氯酸。若用這種自來水配制NaOH,鹽酸、次氯酸都會發(fā)生反應(yīng);若配制Na2CO3,鹽酸會發(fā)生反應(yīng);若配制FeCl2,次氯酸會發(fā)生反應(yīng),導(dǎo)致變質(zhì)。而配制NaCl不會發(fā)生任何反應(yīng)。正確選項為:D.

考點:考查氯氣、氯水的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用的知識。

研究表明:一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS中重癥患者的缺氧狀況,緩解病情。病毒學(xué)研究證實,一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是

A.一氧化氮是一種紅棕色的氣體

B.常溫常壓下,一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合

C.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集

D.一氧化氮可以由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到

15.有反應(yīng)方程式:Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2 + H2O,當(dāng)32gCu完全反應(yīng)時,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為(已知:MCu= 64 g/mol)

A、0.5mol B、1.0mol C、1.5mol D、2.0mol

【答案】A

【解析】

試題分析:32gCu的物質(zhì)的量為:32g64 g/mol=0.5mol,從反應(yīng)的方程式可以看出反應(yīng)0.5molCu要消耗1mol的H2SO4,反應(yīng)中H2SO4只用一半做氧化劑,故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol ,選A。

考點:有關(guān)物質(zhì)的量的計算、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的判斷。

16.酸雨的pH______(,=)5.6,寫出形成硫酸型酸雨的相關(guān)的化學(xué)方程式:

二氧化硫與雨水反應(yīng)___________________________,再被氧化成硫酸 .

【答案】 SO2+H2OH2SO3 ; 2H2SO3+O2=2H2SO4

【解析】

試題分析:正常雨水因為溶解了CO2 而PH7約為5.6,所以酸雨的PH5.6,形成酸雨時二氧化硫與雨水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3,再被氧化成硫酸2H2SO3+O2=2H2SO4。

考點:考查酸雨的成分及變化。

17.(1)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是________(填字母)。

A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體

C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物

D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(2)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是____________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可同時起到F和G的作用,所裝填的試劑為________________。

【答案】(1)B (2)除去氯氣中HCl,降低氯氣的溶解度 防止水蒸氣進入E 堿石灰

【解析】(1)NaClO屬于鹽,為強電解質(zhì),A項錯誤;向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體,B項正確;HCl屬于共價化合物,C項錯誤;電解NaCl溶液的陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2,理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個電子,D項錯誤。(2)濃鹽酸易揮發(fā)導(dǎo)致氯氣中含有HCl,裝置B中飽和NaCl溶液能夠除去HCl,降低氯氣的溶解度。因AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,故F裝置盛放濃硫酸,防止水蒸氣進入E裝置。G在該實驗中的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣,故可以通過連接盛有堿石灰的干燥管同時起到兩種作用。18.欲用密度為1.18g/cm3(質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%)的濃鹽酸配制250mL1mol/L鹽酸,回答下列各問:

(1)所需濃鹽酸體積約為_______mL(填整數(shù))。

()所需儀器為量筒、燒杯、滴管及_____、_______。

()若定容時俯視,所配溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的值________(填偏高或偏低)。

()若定容后再搖勻靜置,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線。此時應(yīng)該(填標(biāo)號)___ __。

A. 直接轉(zhuǎn)移到試劑瓶中 B. 加水重新定容后貯存于容量瓶中

C. 重新定容后再轉(zhuǎn)移到試劑瓶中

【答案】(1)21

(2)玻璃棒、250mL容量瓶

(3)偏高

(4)A

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