高三化學上冊第一次月考模塊考試試題
可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 N 14 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27
Ca 40 K 39 Fe 56
一、選擇題(本大題共16題，每小題3分共48分。每小題只有一個符合題意的選項)
1.下列實驗或生產操作：①蛋白質溶液中加入硫酸銨形成沉淀;②二氧化氮經加壓凝成無色液體;③石蠟催化裂化;④碘受熱變成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。其中，沒有新的物質生成的是( )
A.①④ B.②③ C.①③⑤ D.①②④
2.下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是 ( )
A.鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇
C.單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石 D.膽礬、漂 *** 、氯化鉀、氯氣
3.航天技術測得三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成份之一，下列關于C2O3的說法中錯誤的是( )
A.C2O3與CO2都是碳的氧化物 B.C2O3與CO2都是碳酸的酸酐
C.C2O3與CO都具有還原性 D.C2O3與C的燃燒產物都是CO2
4.下列離子方程式正確的是 ( )
A.等物質的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生：
Cu 2+ + 2Br- Cu +Br2
B.碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+ CO32-+ 2H2O
C.Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
D.H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2
5.下列各項中的黃色不屬于因發(fā)生化學反應而產生的是( )
A.無色試劑瓶中久置的濃硝酸呈黃色
B.在硫化鈉溶液中加入雙氧水后有淡黃色沉淀生成
C.食鹽在無色的火焰上灼燒時，火焰呈黃色 D.含苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸變黃色
6.某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五種離子，將過量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是( )
A.CH3COO-、SO42-、HCO3- B.SO42-、SO32-、CO32-
C.SO32-、HCO3- D.CH 3COO-、SO42-、CO32-
7.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是( )
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A碳酸鈉溶液可用于制療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有
BNa2O2溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無
C鋁制品很耐腐蝕鋁在常溫下很難被氧氣氧化Ⅰ對，Ⅱ對，有
D過氧化鈉可用于航天員的供氧 Na2O2能和CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有
8.鎂粉是制造煙花的重要原料之一。生產鎂粉時，將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是 ( )
A.空氣 B.氮氣 C.氬氣 D.二氧化碳
9.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體
積(V)與時間(t)關系如右圖。反應中鎂和鋁的 ( )
A.物質的量之比為3：2 B.質量之比為3：2
C.摩爾質量之比為2：3 D.反應速率之比為2：3
10.下列說法正確的是 ( )
A.鐵是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一種重要的過渡元素
B.四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物
C.14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應能生成21克硫化亞鐵
D.鐵在溴蒸氣中點燃可生成FeBr3
11.19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl - 與H 2 O個數比為 ( )
A . 4∶90 B . 4∶45 C . 2∶45 D . 19∶81
12.在標準狀況下，a g氣體X與b g氣體Y的分子數相同，下列說法正確的是 ( )
A . 標準狀況下，等質量的X和Y體積之比為b∶a
B . 同溫同壓下，氣體X和氣體Y密度之比為b∶a
C . 同物質的量的氣體X和氣體Y的質量之比為b∶a
D . 25 ℃時，1 g氣體X和1 g氣體Y的分子數之比為a∶b
13.a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c molL-1的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為( )
①(a+b)63 g ②(a+b)189 g ③(a+b)mol ④(Vc- )mol
A.①④ B.②③C.①③ D.②④
14.某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質量分數為10%，120 mL該溶液中氯離子的物質的量等于 ( )
A.0.58 molB.1.18 mol C.1.00 mol D.1.50 mol
15.有一真空瓶的質量為W1 g，向該瓶充入氧氣后的質量為W2 g，在相同條件下充入某一單質氣體，其質量為W3 g，則此單質氣體的摩爾質量為 ( )
A.W3-W1W2-W132 B.W2-W1W3-W132 C.W3-W1W2-W132 g/mol D.W2-W1W3-W132 g/mol
16.300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應后溶液中SO2-4的物質的量濃度為(忽略溶液體積的變化) ( )
A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L
第一次月考化學答題卷
一、選擇題(本大題共16題，每小題3分共48分。每小題只有一個符合題意的選項)
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二、簡答題(共52分)
17(8分)某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
②用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中.
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。
④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全后，記錄。
⑥反應結束后，讀取量筒內水的體積為 y mL。
Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
(1)用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有、、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。
(2)以下是讀取量筒內水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平;②將裝置冷卻至室溫;③讀取量筒內水的體積.這三步操作的正確順序是 。
(3)讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。
(4)簡述速率不等的原因 ，
銅絲不與酸接觸的原因 。
18(8分)現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：
①2Mg+O2 2MgO;
②3Mg+N2 Mg3N2;
③2Mg+CO2 2MgO+C;
④Mg+H2O MgO+H2
⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3
可供選擇的裝置和藥品如上圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)�；卮鹣铝袉栴}
(1)在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置(填字母代號) 。
(2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是(填字母代號) 。
(3)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響?
，原因是 。
(4)請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂： 。
19(4分)在標準狀況下的四種氣體：① 11 . 2 L H 2 ② 0 . 25 mol H 2 S (g) ③ 36 . 5 g HCl (g) ④ 6 . 8 g NH3。其中
質量由大到小的順序是(以下均填序號) ;
各物質所含原子數由多到少的順序為
其體積由大到小的順序為
氣體密度由大到小的順序為 。
20(9分)下列各圖中的縱坐標表示沉淀的物質的量，橫坐標表示加入x的物質的量，請將各圖一一對應的反應的代號填入每圖下方的括號內。
A.Ca3(PO4)2懸濁液中滴入H3PO4 B.NaAlO2溶液中通入HCl
C.Ba(OH)2溶液中通入SO2 D.石灰水中通入CO2
E.AlCl3溶液中滴入氨水 F.AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液
G.SO2溶液中通入H2S氣體 H.稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液
I.AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液
J.在鹽酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液 K.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
21(12分)近年來，我國科學家對有機物的自由基的研究有新的突破，在國際上占有領先的地位。有機物中常見的最簡單的自由基是碳烯(:CH2)，它十分活潑，很容易用它的兩個未成對電子與不飽和烴反應，生成三碳環(huán);也可以插在烷基的碳氫鍵(CH)之間，使碳鏈增長。請回答下列問題：
⑴寫出碳烯的電子式 ⑵寫出碳烯與丙烯反應產物的結構簡式
⑶碳烯與烴A反應，生成烴B，一定量的B完全燃燒生成8.8g CO2和4.5g H2O，B分子中含有3個-CH3，且能完成下列轉化關系：
①寫出A的結構簡式 ， 反應①的類型
②寫出反應③④的化學方程式： 反應③
反應④ 。
③H的同分異構體有多種，請寫出能與NaOH溶液反應，但不與NaHCO3溶液反應的同分異構體的結構簡式 。
22(7分)復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質CH3COONaNaHCO 3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.8 9.711.610.311.111.3
復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2 CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2+H2O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是_______________________(填編號)。
A.CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO
C.CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH
D.CO2 +H2O +2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5Ona
F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
(2)根據前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是______(填編號);其pH為___________(填數值);pH最大的是_________(填編號)。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H 2SO4 ⑥HClO4
(3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出N aCl晶體根據上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律：
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現象是 ，
請寫出反應的離子方程式： 。
23(4分)已知固體化合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質中的兩種混合而成。請通過計算和推理回答下列問題：[n(A)表示A的物質的量;m(A)表示A的質量]
(1)取A與足量的鹽酸反應：若m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，試寫出A的可能組成。
(2)若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應，且先后兩次產生的氣體分別通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均為10.0g，據此推導 出A的組成及物質的量。
白鷺洲中學屆高三第一次月考化學試題答案
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ABBACDDCADBADBCD
一、選擇題 (每小題3分，共年48分)
二、簡答題(共52分)
17. ( 8分)Ⅰ.酸式滴定管 反應所需時間
Ⅱ.(1)250 mL的容量瓶 膠頭滴管 (2)②①③
(3)下移丙 (4)氫離子濃度不同 易形成原電池加快反應速率，干擾實驗的測定
18(8分)(1)B D F。
(2)jhgdckl(或lk)ab(或ba)
(3)制得的氮化鎂將不純 因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應
(4)將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂
19(4分) 3 、2 、4 、1 3 、4 、1 、2 3 、1 、4 、2 3 、2 、4 、1
20 . (9分)1.A 2.B 3.K 4.C、D 5.H 6.E 7.F 8.G 9.I
21.答案：)⑴ ⑵
⑶①CH3CH2CH 取代(或水解)反應
②
③HCOOCH2CH2CH3;HCOOCH(CH3)2;CH3COOCH2CH3;CH3CH2COOCH3
22.(每空1分，共7分) (1)A、D (2)⑤;1;①
(3)復分解反應能夠向生成更難溶(溶解度更小)物質的方向進行。
白色固體變成黃色 I-+AgCl=== AgI+Cl-
23.(1)NaHCO3和MgCO3;KHCO3和CaCO3。(2分) NaHCO3和MgCO3;KHCO3和CaCO3的相對分子質量相同，碳原子數相同，即碳的質量分數相同，混合物質量為定值時，碳質量也為定值，根據碳原子守恒，因此產生的CO2氣體必為定值。
(2)NaHCO3和KHCO3，(1分) 0.2mol
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