鄂州高中 黃岡中學 黃石二中 屆高三三校聯(lián)考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137Ⅰ卷選擇題（共42分）1．下列說法正確的是A．過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽B．Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉法得到C．天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源D．氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．由草木灰提取鉀鹽并檢驗含有的鉀元素，下列實驗操作錯誤的是【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，然后進行焰色反應的方法進行解答A、溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，故A正確；B、過濾時除掉不溶性雜質(zhì)，用玻璃棒來引流，故B正確；C、蒸發(fā)結晶過程中也用到玻璃棒，目的是防止液體受熱不均，液體外濺，故C正確；D、焰色反應驗證鉀元素要要透過藍色鈷玻璃觀察，紫色是鉀焰色反應所呈現(xiàn)出的顏色，故D錯誤3．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是物質(zhì)試劑分離方法①硝酸鉀(氯化鈉)蒸餾水降溫結晶②二氧化碳(氯化氫)飽和碳酸鈉溶液洗氣③乙醇(水)金屬鈉蒸餾④NaCl溶液(Na2S)AgCl過濾A.①③ B．①④ C．只有② D．③④．M g?mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是A．V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B．1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C．1 mol該氣體的體積(以L為單位)D．1 L該氣體中所含的分子數(shù)5．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol?L－1為A．(y－2x)/a mol?L－1 B．(y－x)/a mol?L－1C．(2y－2x)/a mol?L－1 D．(2y－4x)/a mol?L－1則x×2+zy解得z＝（y-2x）mol則原溶液中的鈉離子為（y-2x）mol×2（2y-4x）molc(Na+)＝mol/L因此醇答案選D�？键c：考查根據(jù)離子方程式進行物質(zhì)的量濃度的有關計算6．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標準熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890.3kJ?mol-1B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－38.6kJ?mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2D.氧化鋁溶于NaOH溶液：H2O＝2Al(OH)4－7.下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物質(zhì)的熔點Li＞Na＞K③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－ ④單質(zhì)的密度Na＜K＜Rb ⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2OA．①③ B．②④ C．①② D．③⑤8.鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是A．發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛C．在反應Cr2O＋I－＋H＋Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2D．污水中的Cr3＋在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O9.下列離子方程式中，正確的是A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2OHClO+HCO3－B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+H2SiO3↓C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+10.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④ B．①③④　 C．①②③④ D．②③④⑤ 試題分析：CO2與SO2通入到過量的石灰水中生成碳酸鈣和亞硫酸鈣白色沉淀，①正確；由于石灰水過量，因此能和氯化氫與CO2的混合氣反應生成白色沉淀碳酸鈣，②正確；在酸性條件下NO3－具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，進而生成硫酸鋇白色沉淀，③正確；NO2溶于水生成硝酸，硝酸把SO2氧化生成硫酸鋇白色沉淀，④正確；如果CO2過量，則CO2與氨氣的混合氣與氯化鈣溶液反應不一定得到沉淀，⑤不正確，答案選C�？键c：考查常見氣體性質(zhì)以及沉淀生成的有關判斷11.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是A．X2－的還原性一定大于Y－B．由mXa＋與nYb－得m＋a＝n－bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定是X大于Y.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是A．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4濃度為2.5 mol?L－1.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞RB．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸試題分析：已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，A組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，考點：考查位置、結構、性質(zhì)關系的判斷與應用14.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示。另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是A．圖1中產(chǎn)物、的化學式分別為Cu2O和CuOB．圖1整個過程中共生成0.26 g H2OC．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關系曲線是曲線AD．圖2中繪制錯誤的曲線共2條試題分析：A、由0.98 g Cu(OH)2可知其物質(zhì)的量為0.01 mol，若全部生成CuO，則質(zhì)量為0.01 mol×80 g?mol-1＝0.8g，所以A點是CuO；若全部生成Cu2O，則質(zhì)量為0.005 mol×144 g?mol-1＝0.72g，所以B點是Cu2O，故A不正確；B、根據(jù)化學方程式4Cu2O4Cu+2O2可知，反應過程中有氧氣產(chǎn)生，0.26 g是水和氧氣的質(zhì)量和，考點：考查氫氧化銅熱分解的有關判斷和計算以及圖像識別等Ⅱ卷非選擇題（共58分）15.（8分）中學常見反應的化學方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：（1）若Y是黃綠色氣體，該反應的離子方程式是 。（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結構式為 ______ （3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，被還原的X是 mol。（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應后，溶液中溶質(zhì)的化學式為 �！敬鸢浮浚�1）MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）（2）O＝C＝O （1分）（3）①第4周期第Ⅷ族（1分）②0.4a（2分）（4）NaAlO2 NaCl（2分）16.（10分）在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：序號實驗內(nèi)容實驗結果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的離子是 。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。（3）通過實驗I、、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填0”，不能確定是否存在的離子填？）陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-c/mol?L-1（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 。【解析】試題分析：由題意知溶液為澄清溶液，因此溶液中含有的離子必須能大量共存。由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-。與鹽酸反應生成CO2的物質(zhì)的量＝0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，則根據(jù)碳原子守恒可知，CO32－的濃度CO32－+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應SiO32-+2H+＝H2SiO3↓。根據(jù)實驗Ⅱ可知，2.4g是固體是二氧化硅，其物質(zhì)的量＝2.4g÷60g/mol＝0.04mol。則根據(jù)硅原子守恒可知SiO32-的濃度為0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒考點：考查離子共存以及離子檢驗的有關判斷、計算17.（10分）碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，湖北省黃岡中學、黃石二中、鄂州高中屆高三11月聯(lián)考化學試題
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