屆高三年級八校聯(lián)合調(diào)研考試 化學(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生先將自己的姓名、學(xué)校、準(zhǔn)考證號填寫清楚，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號、姓名及科目。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯位。：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第I卷 (共66分)一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．空氣質(zhì)量指數(shù)（Air?Quality?Index,?AQI）是定量描述空氣質(zhì)量狀況的非線性無量綱指數(shù)。參與評價(jià)的污染物為SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六項(xiàng)。下列措施不能有效改善空氣質(zhì)量的A．調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)，淘汰落后產(chǎn)能B．改善能源結(jié)構(gòu)，使用清潔能源C．控制工業(yè)源污染，對鋼鐵、水泥等行業(yè)實(shí)行限產(chǎn)、限污D．及時(shí)發(fā)布AQI指數(shù)，提示公眾應(yīng)對污染的措施2．下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是A．1S22S22p6 B． C． D． 3．與亞硝酸乙酯(C2H5—ONO)互為同分異構(gòu)體的是甘氨酸 乙酸銨 硝酸乙酯 硝基乙烷A．②　　　　B． ④ C． ③ D． ④4．韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是 A．“暖冰”中存在離子鍵B．“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵C．“暖冰”的密度大，有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性D．水凝固形成20時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化5．16O=C=18O。則16O=C=18O A．與16O=C=16O互為同素異形體B．與18O=C=18O有幾乎相同的化學(xué)性質(zhì)C．與Na216O2反應(yīng)生成的氧氣中含有18OD．與等質(zhì)量的16O=C=16O和18O=C=18O混合氣體含有相同的原子個(gè)數(shù)二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6．下表各選項(xiàng)中，不能利用Y通過置換反應(yīng)得到W的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYFe2O3CO2HgSFeCl3WAl2O3MgOSO2CuCl27．CrO5的結(jié)構(gòu)式為 ，據(jù)此推斷該氧化物A．穩(wěn)定性比較高，不易分解 B．穩(wěn)定性比較低，易分解C．分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．8．研究表明，SO2水溶液中存在著如下所示多個(gè)平衡，向該溶液中A．滴加石蕊試液，先變紅后褪色B．滴加品紅溶液，先褪色后變紅C．通入硫化氫氣體，溶液pH先升高后降低D．加入量溶液9．一種。aOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣。該混鹽 A． B．與C．D．10．A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷A．1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為ΔEB．加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大11．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上有三個(gè)未成對電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對電子的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子12．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說法正確的是A．若有機(jī)物A是由異戊二烯和丙烯酸加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B．有機(jī)物B 既能O2催化氧化生成醛，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C．有機(jī)物C 的所有同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物存在D．有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面13．將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入稀H2SO4溶液中，一組插入濃NaOH溶液中，分別形成了原電池。則在這兩個(gè)原電池中A．Al片均作陰極 B．電解質(zhì)溶液的pH均逐漸升高C．Cu片上均有氣泡放出 D．電路中流過等物質(zhì)的量的電子時(shí)，放出等體積的氣體14．常溫下向四份0.1 mol?L1的醋酸鈉溶液中分別加入少量冰醋酸、硫酸氫鈉固體、醋酸固體、氫氧化鈉固體（忽略溶液體積及溫度變化），則溶液中c(Ac－)/c(Na＋)變化正確的是A．增大、增大、不變、減小B．增大、減小、增大、減小C．減小、增大、、減小D．增大、減小、、15．在瓶內(nèi)，同時(shí)收集滿CO2氣體塞緊瓶塞。發(fā)現(xiàn)氣球凹癟，則瓶內(nèi)的溶質(zhì)是A．NaOH與Na2CO3 B．Na2CO3C．Na2CO3與NaHCO3 D．NaHCO316．已知： 　　　 　， 如果用丙烯與異戊二烯在該條件下反應(yīng)，最多可以生成含六員環(huán)的化合物（不考慮立體異構(gòu)）A．6種 B．4種 C．3種 D．2種17．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化如下圖所示。由此可知原溶液中A．不含SO42-B．含有的陰離子一定是OH-、AlO2-、SiO32-C．含有的陰離子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D．含有AlO2-與SiO32-的物質(zhì)的量之比為:1三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯一個(gè)，該小題不給分）18．已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在該反應(yīng)中A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:1C．每生成22.4L SO2轉(zhuǎn)移3mol電子 D．每生成48g硫會斷裂6mol共價(jià)鍵19．已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )1.8×l0－54.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11由此可得出A．對應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCNC．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO) ＋2c(CO)20．由短周期元素組成的常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。若A．X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B．A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－＋HCO→H2O＋CO，則E一定能還原Fe2O3C．X是O2，且C與D摩爾質(zhì)量相差16，則A一定為Mg3N2D．D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽21．298K溫度下，CuSO4?5H2O脫水的平衡壓力為：化 學(xué) 反 應(yīng)p(H2O)／kPa（1）CuSO4?5H2O（s）CuSO4?3H2O（s）＋2H2O(g)1.04（2）CuSO4?3H2O（s）CuSO4?H2O（s）＋2H2O(g)0.75（3）CuSO4?H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g)0.11平衡關(guān)系表明：若p(H2O)＞1.04kPa，CuSO4?5H2O不分解；p(H2O)＝1.04kPa表明CuSO4?5H2O和CuSO4?3H2O處于平衡。則當(dāng)A．p(H2O)＝0.75 kPa時(shí)，CuSO4?3H2O不分解B．p(H2O)≤0.11 kPa時(shí)，CuSO4?H2O和CuSO4處于平衡C．0.75kPa＞p(H2O)＞0.11kPa時(shí)，是CuSO4?H2O的穩(wěn)定區(qū)D．1.04kPa＞p(H2O)＞0.75kPa時(shí)，體系中不存在CuSO4?5H2O、CuSO4?H2O和CuSO422．將a molNa2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，讓其充分反應(yīng)。當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí)，a : b 的值不可能是A．1:1 B．1:2 C．2:3 D． 3: 2第卷（共84分）四、（本題共12分）NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力。23．美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說法正確的是 　 。a．解毒美藍(lán)氧化性b．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)c．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原d．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性24．NaNO2中鈉離子核外有　　 種不同能級的電子，三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?　　 。25．Na、N、O分別與H形成的簡單化合物中熔點(diǎn)最高的是 　 (填化合物化學(xué)式)，試解釋原因　 　　 　 　　 　 　　 　　 　　 。26．已知NaNO2 能發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O 當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L。27．到1.01×107 Pa，然后加熱至50℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫，壓強(qiáng)降至略小于1.01×107 Pa的時(shí)，就不再改變。已知此過程中有一種產(chǎn)物是N2O。請寫出生成N2O的反應(yīng)方程式： 。解釋最后的氣體壓強(qiáng)略小于1.01×107 Pa的原因： 。28．某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會造成污染，下列試劑中NaCl、NH4Cl、HNO3、濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是 　 。五、（本題共12分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。該法的工藝流程為其中第步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O29．若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色。30．能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同 b．v正 (Cr2O72—) =2v 逆(CrO42—)c．溶液的顏色不變 d．溶液的pH值不變31．寫出第步中Cr2O72－轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3＋的離子方程式： 。32．向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，當(dāng)pH＝4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的[Cr(OH)4]－離子。其平衡關(guān)系如下：H+ + [Cr(OH)4]－(亮綠色) Cr(OH)3(s，灰綠色)Cr3+(紫色) + 3OH—�，F(xiàn)向0.05mol?L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等體積0.6 mol?L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為 ，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?上海市屆高三八校聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷
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