絕密★啟用并使用之前3月診斷性測(cè)試?yán)砜凭C合能力 本試卷分第卷和第卷兩部分，共l6頁(yè)。滿分300分。考試用時(shí)l50分鐘。答題前，考生務(wù)必用．5毫米的黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、考生號(hào)、科目、縣市區(qū)和科類(lèi)填涂在答題紙和答題卡規(guī)定的位置上。考試結(jié)束后，將答題紙和答題卡交回。 以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考： 相對(duì)原子質(zhì)量：H l B C l2 N 14 O 16 C1 35．5 Cu 64第卷(必做，共l07分)注意事項(xiàng)： 1．第卷共20小題。 2．每小題選出答案后，用2鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡，只答在試卷上不得分。一、選擇題(本題包括l3小題，每小題5分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7．下列與生活相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是 A．酸性臭氧水(AOW)可用于消滅HlNl病毒，因?yàn)槌粞蹙哂袕?qiáng)氧化性 B．水的處理常用到漂 *** 和明礬，二者的作用原理相同 C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成 D．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，但有害健康8．下列敘述正確的是 A．Al、Fe、Cu在潮濕空氣中放置一段時(shí)間后均只生成氧化物 B．金屬M(fèi)與稀硫酸和C2均能反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型相同 C．濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度都會(huì)降低，其原因相同 D．氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑XYZW9．已知X、Y、、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．Y原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑一定比X原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑大B．W的原序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比的強(qiáng)D．若元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性1．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是A．分子式為C6HOB．可發(fā)生加成、酯化和氧化反應(yīng)C．分子中有兩種官能團(tuán)D．與HBr、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物都只有一種11．下述實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證S2具有漂白性將S2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色B驗(yàn)證Fe2+的還原性FeCl2溶液中加入酸性Kmn溶液，Kmn4溶液褪色C檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈�有葡萄糖在尿液中加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰D驗(yàn)證Na2C3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2C3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去12．關(guān)于甲、乙裝置的下列敘述中正確的是 A．甲池中通甲烷的極是負(fù)極，溶液中Na+向Pt電極移動(dòng) B．C電極的電極反應(yīng)為：O2+4e+4H+==2H2O C．乙池中的總反應(yīng)為：Cu+H2S4H2+CuSO4 D．反應(yīng)過(guò)程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小13．室溫時(shí)，將0．10 molL叫NaOH溶液滴入20．00 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如右圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A．該一元酸溶液濃度為0．10mol?L-1 B．a(chǎn)、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng) C．室溫時(shí)，HA的電離常數(shù)l×10-5 D．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中H2的電離程度相同第卷(必做l57分+選做36分，共193分)注意事項(xiàng)： 1．第卷共l8道題。其中21～30題為必做部分，318為選做部分。 2．第卷所有題目的答案，考生須用0．5毫米黑色簽字筆答在答題紙規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題無(wú)效。 3．選做部分考生須從中選擇l道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題作答。答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將所選題號(hào)用2鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號(hào)。【必做部分】 28．(17分)利用天然氣可制得以H2、C等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應(yīng)為：CH4(g)+H2(g)CO(g)+3H2(g)。 (1)甲烷與水蒸氣反應(yīng)，被氧化的元素是，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下35．84L合成氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。 (2)將2 mol CH4和5 mol H2(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。 ①達(dá)到A點(diǎn)所需的時(shí)間為5min，則v(H2)= ，100℃時(shí)平衡常數(shù)= 。②圖中的Pl P2(填”或=”)，A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系是(3)合成氣用于合成氨氣時(shí)需除去C，發(fā)生反應(yīng) CO(g)H2O(g)CO2(g)+H2(g) H8，則溶液中c(H2C3) c(CO32-)(填>”、=”或KB> KA（2分）（3）AC 1×10-4 mol?L-1（2分） >（2分）29．（1）2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 ⑤③②①④（2分） （2）8Al(s)+3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s) △H= ?3348.8 kJ?mol－1（3）Fe + 8OH- -6e-= FeO42- + 4H2O Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌、消毒作用；高價(jià)的鐵被還原成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中雜質(zhì)。 （4）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+ Cu2+、Fe2+ （2分） 1.010-17(mol?L-1)3（2分）3山東省煙臺(tái)市屆高三3月模擬 理綜化學(xué)
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