北京市朝陽區(qū)~學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試 化 學(xué) 試 卷 .1 （總分：100分 考試時(shí)間：90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80第一部分 （選擇題 共42分）本部分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分1．下列說法不正確的是A．蘋果屬于堿性食物B．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金C．亞硝酸鈉是有毒物質(zhì)，不能添加到食物中D．處理含有重金屬離子的廢水常常綜合應(yīng)用氧化還原法和沉淀法2．下列說法不正確的是A．汽油可由石油分餾和石油的催化裂化獲得，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作為合成聚合物的單體C．蔗糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀D．谷氨酸分子（ ）縮合最多可形成2種二肽3．L—多巴是治療帕金森氏癥的藥物。關(guān)于L—多巴的說法中，不正確的是A．其分子式為C9H11O4NB．核磁共振氫譜上共有個(gè)峰．在下列溶液中，能大量共存的離子是A． pH＝：NH4+ 、 + 、、－ B．：+、－、+、H+ C． c()＝0.1 molL的溶液中 ：Na+、K+、O2－、D．由水電離出c(H+)＝10－13 molL 的溶液中：Na+、H－、Cl－、Br－． NA表示阿伏德羅常數(shù)下列說法正確的是A．2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA　B．2和O3的混合氣中含原子NAC．1 L 0.1 mol溶液，3+的數(shù)目為0.2 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA7．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較C．X與兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)D．工業(yè)上用電解YN形成的化合物的熔融態(tài)取Y的單質(zhì)下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈉溶液物質(zhì)的量鹽酸：CO3+2H+== CO2↑+ H2OB．O→ + HCO3-C．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－==Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂 *** 溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO10．SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵S(s)＋3F2(g) = SF6(g)ΔH= ?1220 kJ/mol 。已知：1mol S(s) 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ11．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)C．在B點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)D．在C點(diǎn)，c(X-) + c(HX) =0.05 mol/L13．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正確的是實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象A試管（1）中紫色消失，試管（2）中紫色沒有消失甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)B 試管內(nèi)壁有銀鏡生成X具有還原性，一定含有醛基C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀Fe(OH)3是比Mg(OH)2更難溶的電解質(zhì)D試管b 比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說法不正確的是A．A為電源正極B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為： Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2OC．陰極區(qū)附近溶液pH降低D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)， 有0.1 mol Cr2O72-被還原第二部分 （非選擇題 共58分）15．（10分）某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3 的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究。 （1）在白色點(diǎn)滴板的a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a溴水褪色b產(chǎn)生淡黃色沉淀c滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：① a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明Na2SO3具有 性。 ② b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。③ 應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語及簡(jiǎn)單文字表述） 。（2）在用NaOH 溶液吸收SO2 的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液 pH 隨n(SO32-):n(HSO3-) 變化關(guān)系如下表： n(SO3 2—)： n(HSO3—)91：91：19：91pH8.27.26.2 ① 當(dāng)吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) =10:1 時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （填字母）。 A．c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-)B．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(OH-)>c(H+)C．c(Na+) > c(SO32-) > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)② 若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2，則0.8 mol NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2 L。16．（12分）某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？環(huán)節(jié)一：理論推測(cè) 部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是 。部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：試管操作現(xiàn)象①先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管溶液為黃色②先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管溶液為黃色環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋（1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為 。同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)2：操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象（2）該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開了討論：可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。可能2： 。實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因。操作現(xiàn)象向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：實(shí)驗(yàn)4：操作現(xiàn)象向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是 。 同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。17．（12分）天然氣（以甲烷計(jì)）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2 中的應(yīng)用（1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ/mol CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) +4H2(g) ΔH = +165.0kJ/mol上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如下圖所示：析圖可知： ① 相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是 。 ② 汽氣比相同時(shí)，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是 。（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為：Kp= 。隨溫度的降低，該平衡常數(shù) （填“增大”“減小”或“不變”）。Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用 以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如右： （1）外電路電子流動(dòng)方向：由 流向 （填字母）。 （2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6 mol e 轉(zhuǎn)移，有 g 精銅析出。18．（12分）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物碳酸錳過程① 緩慢向燒瓶中（見右圖）通入過量混合氣進(jìn)行浸錳操作SO2+ H2O = H2SO3MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O（鐵浸出后，過量的SO2 會(huì)將Fe3+還原為Fe2+）② 向浸錳結(jié)束后的瓶中加入MnO2粉末。③ 再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.過濾調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 有淺紅色的沉淀生成，過濾洗滌干燥得到高純碳酸錳。浸錳MnS2O6 的生成，溫度對(duì)“浸錳為減少M(fèi)nS2O6 的生成，浸錳的適宜溫度是 。（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.表：生成氫氧化物的pH物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2開始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7所得的中含有Cu2+，添加過量的難溶電解質(zhì)MnSCu2+，得到純凈的MnSO4。用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用_________________。（）中加入NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。中已知：①② 酯與可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)： 北京市朝陽區(qū)屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（WORD版）
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