安徽省程集中學(xué)—學(xué)年度高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說(shuō)明:

—學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試卷一、選擇題(本題共4分,每小題分,只有一個(gè)正確選項(xiàng))1科學(xué)家預(yù)測(cè),氨有望取代氫能,成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O24NO+6H2OB.液氨具有腐蝕性和毒性,在使用過(guò)程中要防止液氨泄漏C.氨氣比空氣輕,標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76 g?L-1D.氨氣與氫氣相比,優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸,使用時(shí)更安全下列敘述正確的是 ( )A.Li在氧氣中燃燒生成Li2OB.將SO2通入過(guò)量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色D.將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象不反應(yīng)物量的多少,都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示下列各組在溶液中的反應(yīng)A.Ba(OH)2與H2SO4 B.C.HCl與NaCO3 D.Ca(HCO3)2與NaOH下列說(shuō)法中,不正確的是①建國(guó)60周年慶典晚會(huì)上,天安門廣場(chǎng)燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn)② ③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,將氫氧化鈉固體放在坩堝中加熱熔化④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍(lán),說(shuō)明Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)A.③④      B.①③④    C.①③④   D.①②③④、將足量NO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是 ( )A.、CH3COOˉ、ˉ、 B.ˉ、HCO3ˉC.ˉ、ˉ D.K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ、下列說(shuō)法正確的是 ( )①氯氣的性質(zhì)活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水A.① ② ③B.② ③ ④C.③D.③ ⑤某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中的I、Fe、Br均被完全氧化A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是(  )A.甲裝置:可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下C.丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D.丁裝置:先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳,再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣,可收集氫氣下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )選項(xiàng)XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A1 molCl2與足量Fe反3NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子3 NA D.標(biāo)況下,11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA11、下列離子方程式中,正確的是A.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳: ClO-+CO2+ H2O =HClO+CO3- B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32-+ 2H+ = H2SiO3↓ C.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的SO2氣體:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO12、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論A用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無(wú)K+B向溶液中先滴加稀鹽酸,再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象,滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)D向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)將amol小蘇打和bmol過(guò)氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱,反應(yīng)后測(cè)得容器內(nèi)的氧氣為1 mol,下列說(shuō)法一定正確的是 A.b=2 B.容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣C.a(chǎn):b≥1 D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10 mL,將其稀釋至100 mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖 (16題圖)A OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: H++OH-===H2O;CO2-+H+===HCONaOH和Na2CO31∶1。C 產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 LD 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1已知:還原性HSO3ˉ>Iˉ,氧化性IO3ˉ> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列不正確的是A.0--b :3HSO3-+ IO3-= 3SO42-+ I-+ 3H+B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 molC. bc間I2是還原產(chǎn)物D.當(dāng)溶液中Iˉ與I2的物質(zhì)的量之比為52時(shí),加入的KIO3為1.8mol 二、非選擇題(本題包括小題,共分)鋁元素在自然界中主要鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的化合物的工藝如下。(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請(qǐng)完成:Fe2++□ClO-+=□Fe(OH)3↓+□C1-+②檢驗(yàn)濾液B中是否含有鐵元素的為: (注明試劑、現(xiàn)象)。③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為 (填代號(hào))。 a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 (填操作名稱)、洗滌。()SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填代號(hào))。18.(14分)將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物,其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。(1)A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 _______________。(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強(qiáng)酸,則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。 (3)E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),實(shí)驗(yàn)室使用固體和液體藥品制取E氣體的化學(xué)方程式為_____ _____ 。(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬,則其化學(xué)式為___________,若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量,現(xiàn)象依次為_______________ 、___________ _、_____________ 。(5)取一定量的X晶體分解,若生成F 1 mol,則必同時(shí)生成_______ 物質(zhì)_____ mol。19.(1分)某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42、SiO32、NO3中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。請(qǐng)回答下列問題: 由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 :溶液X中,關(guān)于NO3的判斷一定正確的是 a.一定有 b.一定沒有c.可能有產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 ; 轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為 ;若轉(zhuǎn)化③中,D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E,則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為 ;對(duì)不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是 。 ①NaOH溶液, ②KSCN溶液, ③石蕊試劑, ④pH試紙,⑤KMnO4溶液, ⑥氯水和KSCN的混合溶液銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng),溶液呈藍(lán)色。2Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅,當(dāng)有32gCu2S消耗時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時(shí)間后,升溫到60℃,再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅,溫度控制在50℃-60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外,還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為:Cu + H2SO4 ②乙同學(xué)認(rèn)為:黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 (填字母)a Cu2S和CuS都是黑色的b 銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),還可能放出O2c 濃硫酸是氧化劑,銅是還原劑,Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到2240 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                  。若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為     。若混合物中含0.1 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為      !獙W(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)答題卷一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每小題分,共4分))① □Fe2++□ClO-+=□Fe(OH)3↓+□C1-+② ③ ④ (2) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) 安徽省程集中學(xué)—學(xué)年度高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
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