通遼市甘旗卡二中2014屆高三12月月考化學(xué)試卷命題人：高志杰 時(shí)間：90分鐘 共0分注意：1．答卷前，將姓名、號(hào)填在的密封線內(nèi)。2．答案寫在答題上，在試題卷上答題無效。Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137 P-31 一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共60分）1、 有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是 A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 B、用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定其pH C、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng) D、讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小 2、下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有還原性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響 3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 L B、在反應(yīng)CaO+3C CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C、1.8 g重水（D2O）中所含質(zhì)子的個(gè)數(shù)為NA D、7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA 4、將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1mol?L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 　 A、1?2?3 B、6?3?2 C、3?1?1 D、1?1?1 5、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 A、NH、Ba2＋、Cl－、NO B、K＋、AlO、Cl－、SO C、Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D、Na＋、Cl－、CO、SO 6、下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是 A、FeBr2和Cl2 B、Ba(OH)2與H2SO4 C、HCl與Na2CO3 D、Ca(HCO3)2與NaOH 7、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A、硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H＋ B、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++4H2O＋NO↑ C、醋酸溶解大理石：CaCO3 ＋2H＋=Ca2+＋H2O＋CO2↑ D、等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與Al2(SO4)3在溶液中反應(yīng)：Ba2+＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 8、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 9、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是(　　) A、二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 B、水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 C、鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 D、石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯 10、一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于(　　) A、3∶1 B、5∶3 C、2∶3 D、1∶2 11、短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是(　　) A、B的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低 B、原子半徑：B>C>A C、B的最高價(jià)氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng) D、由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體12、 A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是(　　)A、原子半徑由大到小的順序是：C＞D＞E＞FB、由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵C、F、C、B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)D、F與D形成的化合物質(zhì)地堅(jiān)硬，既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)13、已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)； ΔH＝－24.8 kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)； ΔH＝－15.73 kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)； ΔH＝＋640.4 kJ/mol則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為(　　)A、－218 kJ/mol B、－109 kJ/mol C、＋218 kJ/mol D、＋109 kJ/mol14、一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)?? Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(　　)A、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol?L－1?s－1B、將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃、若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>015、如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/105228.html

相關(guān)閱讀：