世界由物質(zhì)組成，化學則是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一�；瘜W網(wǎng)為大家推薦了高三年級化學寒假假期作業(yè)，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。

一、選擇題(本題包括15小題。每小題只有一個正確選項。) 1、(原創(chuàng)題)下列說法中不正確的是 ( )

① 鋁和銅具有良好的導電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線絞接在一起; ② 汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分

③ 用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖;

④ 某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2 ⑤ 明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁;

⑥水滴石穿主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 2.(原創(chuàng)題)我們學習化學很重要的一個方面就是解決生活中的實際問題，下列家庭小實驗不合理的是 ( )

A.用灼燒并聞氣味的方法檢驗真皮衣料 B.用淀粉和水檢驗食鹽中的碘元素 C.用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污 D.用食醋除去熱水壺中的水垢 3、下列敘述的實驗，其中錯誤的是 ( )

A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘。

B.當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)。

C.制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。

D.提取海帶中碘元素時，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑(H2O2或新制氯水)均應過量。 4、(原創(chuàng)題)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( ) A.常溫常壓下,18克H2O所含電子數(shù)為10 NA

B.將1mol FeCl3全部化成膠體,其中氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA C.在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA D.標準狀況下2.24L的SO3所含的原子數(shù)為0.4NA

5、(原創(chuàng)題)下列離子方程式正確的是 ( )

A.等物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ ==Fe3+ + 3H2O

C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O 6.汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g)

△H=-746.8kJ?mol-1，在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是

A.當X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)K

B.當X表示溫度時，Y表示CO的轉化率

C.當X表示N2的物質(zhì)的量時，Y表示NO的轉化率 D.當X表示NO的物質(zhì)的量時，Y表示平衡常數(shù)K 7、右圖是某有機物分子的簡易球棍模型，該有

機物中中含C、H、O、N四種元素。下列 關于該有機物的說法中錯誤的是( ) ( ) A.分子式為C3H7O2N B.能發(fā)生取代反應 C.能通過聚合反應生成高分子化合物 D.該有機物能跟NaOH溶液反應，但不能和鹽酸反應 8.下列關于有機物的說法正確的是 ( ) A.乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應 B.甲烷、乙烯和苯都能與溴水反應

C.乙酸乙酯和油脂在一定條件下都能水解 D.淀粉和蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物都是氨基酸 9.下列離子方程式正確的是 ( )

A.Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+ H2O B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C.碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2O

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4+H2O 10.下述實驗設計能夠達到目的的是 ( )

A 除去CO2中少量的

SO2

將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液

B 除去KCl溶液中中混有的少量MgCl2 加入適量的NaOH溶液，過濾 C 檢驗溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN

溶液 D 證明H2CO3酸性比H2SiO3強 將CO2通入Na2SiO3溶液中

11.下列關于0.1 mol?L-1CH3COONa溶液的說法正確的是 ( ) A.加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)增大 B.加入少量FeCl3固體，c(CH3COO-) 增大 C.稀釋溶液，溶液的pH增大

D.加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na+)c(CH3COO-)

12.下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應， ?

下列敘述正確的是 ( )

A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量 ? ? B.②中品紅溶液不褪色C.③中石蕊溶液變藍色 D.為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色 13.下圖是是兩套電能與化學能相互轉化的裝置。

對此兩套裝置的分析正確的是

A.圖1裝置中的鐵電極發(fā)生還原反應

B.圖2裝置反應一段時間后溶液的pH會降低 C.兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2

D.兩裝置的原理都可以在現(xiàn)實生活中用來防止鐵被腐蝕 14.在t ℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解 平衡曲線如下圖所示。

又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列說法不正確的是 A.t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為110-8

B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y 點變?yōu)閄點

C.t ℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D.t ℃時，將0.01 mol?L-1 AgNO3溶液滴入20 mL

0.01 mol?L-1 KCl和0.01 mol?L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

15.在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列說法正確的是 A.Na2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) B.加入NaOH固體，溶液中c(Na +)和c(CO32-)都增大 C.稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少 D.升高溫度，Na2CO3溶液水解平衡常數(shù)Kh減小

二、非選擇題 16、(本題共16分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)用提純的NaCl配制480mL 4.00 mol?L-1NaCl溶液， 需要稱取的質(zhì)量為 _____ g，所用儀器除藥匙、玻璃棒、 燒杯外還有_____________(填儀器名稱);

(2)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L， 則同樣條件下收集的Cl2 _____(填、 =或)2L，原因是_____________________________________。

17在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)。

(1)若開始時加入A物質(zhì)m mol，B物質(zhì)n mol，則達到平衡時 A、 B的轉化率____________. (填相等或不等)

(2)相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量 與時間的關系如圖3所示。則T1(填、或=) _____ T2， 該反應的正反應的△H(填、或=) _____ 0。

(3)一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混合氣體的

平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖4所示，測得達到平衡時 A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。

①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D 各1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量(填增大、減小、 不變或無法確定)______ 。

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度(填增大、減小、不變或無法確定) 。 (4)若該反應的逆反應速率與時間的關系如下圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，試判斷t2時改變的是什么條件 。

②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在題圖中畫出t4--t6時逆反應速率與時間的關系線。 18.(1)大氣中SO2含量過高會導致雨水中含有(填化學式)____________ 而危害建筑物。工廠

排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為 。

(2)已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度： ____________ ____________ ___________ 。

(3)SO2是空氣質(zhì)量報告的指標之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應測定空氣中SO2含量。每生成0.01mol I2，參加反應的SO2為 mol。

(4)已知25℃時，Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp (BaCO3)=2.610-9。下列說法不正確的是( )A.25℃時，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不變

B.25℃時，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉化為BaCO3 C.向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42-)降低為零

小編為大家提供的高三年級化學寒假假期作業(yè)，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/1053011.html

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