姓名__________ 座位號____________________________(在此卷上答題無效)絕密★啟用前濉溪縣201屆高三第五次月考理綜測試可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64卷7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 A.8 g甲烷含有的共價鍵數(shù)約為NAB.常溫常壓下,22.4 L二氧化碳原子總數(shù)為3NAC.2.8 g 鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.15NA個電子D.3.2g硫(結(jié)構(gòu)見右圖)含S?S鍵的數(shù)目為0.8NA8.下述實驗?zāi)苓_到頂期目的的是實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向1mL0.2mol?LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol?LMgCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol?LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀證明在相同條件下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3B向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑)滴定其中NaOH含量C兩種一元堿溶液X和Y(X的pH比Y大l),分別加水稀釋l00倍后,pH相等證明稀釋前c(X)10c(Y)D測定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH,后者較小證明非金屬性Cl>F A.足量硫酸鋁與純堿反應(yīng):2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.硫酸銅與燒堿反應(yīng):CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-C.苯酚與碳酸鈉反應(yīng):2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2OD.碳酸鋇與硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓10.關(guān)于下列四個圖象的說法中正確的是① ② ③ ④A.圖①表示可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g)中的△H0B.圖②是電解稀溶液的電解池,陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為11C.圖③表示可逆反應(yīng)2AB3(g)中的△H0 D.圖④表示壓強對可逆反應(yīng)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大11.用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。因此,荷蘭科學(xué)家HenkVanLubeck引入了酸度(AG)的概念,即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為cH+)與cOH-比值的對數(shù),用公式表示為AG=。常溫下,在AG=10的溶液中能大量共存的離子是ACa2+、K+、Cl-、F- BNH4+、Fe2+、I-、SO42-CNa+、K+、ClO-、S2 D.Na+、K+、S2O32-、AlO2-12.再生氫氧燃料電池(RFC)是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。圖為RFC工作原理示意圖,下列有關(guān)說法正確的是圖1 圖2A.圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,水得到了循環(huán)使用B.a(chǎn)極上發(fā)生氧化反應(yīng),產(chǎn)生的氣體X是H2C.圖2溶液中陽離子從B極流向A極D.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-4OH-13.25℃時,2a mol?LHA水溶液中(HA為弱酸)。用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HA)、c(A-)與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是A.當(dāng)pH3時,溶液中c(A-)>c(Na+)B.當(dāng)c(A-)>c(HA),溶液一定呈堿性C.當(dāng)pH3.45時,c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)D.當(dāng)pH4時,溶液中:c(HA)+c(Na+)+c(H+)?c(OH-)2a mol?L-125.(13分)六種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)XX原子在短周期中原子半徑最大(稀有氣體除外)Y基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中電子數(shù)相等ZW原子核外s能級電子總數(shù)等于p能級電子總數(shù)能形成W2和W3兩種單質(zhì)T地殼含量最高的金屬元素RR的一種陽離子遇苯酚溶液顯紫色請回答下列問題:寫出元素T形成的簡單離子的電子排布式 ,R在周期表中的位置 。Y、Z、W的電負性由大到小的順序為 (填元素符號),Z的第一電離能高于周期表中相鄰元素的原因: 。X與W可形成一種既含離子鍵又含共價鍵的化合物,此化合物的電子式為 。室溫下,Cu、R單質(zhì)與Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液組成原電池,其負極材料為 ;Cu、R單質(zhì)與足量的Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液組成原電池,其正極電極反應(yīng)式 。已知25℃、101kPa條件下:① 4T(s)+3W2(g) 2T2W3(s) △H=?2834.9 kJ?mol1;② 4T(s)+2W3(g) 2T2W3(s) △H=?3119.1kJ?mol1 。則W2轉(zhuǎn)化為W3的熱化學(xué)方程式為: 。26.(17分)把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為。生物固氮和大氣固氮(閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO)屬于自然固氮,這遠不能滿足人類的需要。工業(yè)固氮(合成氨)是目前人工固氮的主要方法。有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。 表二:溫度27℃2000℃溫度25℃350℃400℃450℃K值3.84×10-310.1K值5×1081.8470.5070.152(1) 根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析,下列說法正確的是_________。A是吸熱反應(yīng)工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)B.人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的C.在常溫下,增加工業(yè)固氮的容器的壓強,K值會改變D.工業(yè)固氮分離出NH3時,使H2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率都增大 已知反應(yīng)N2+O22NO在2404 ℃時,平衡常數(shù)K=6.4×103。請回答下列問題:① 該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10 mol?L-1、4.0×10-2 mol?L-1和3.0×10 mol?L-1,此時反應(yīng)填、或,理由是 。② 將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,圖變化趨勢正確的是。③向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)填變大、變小或不變。向某密閉容器中加入4 mol NH3、12 mol H2和一定量的N2三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示已知0~t1階段保持恒溫、恒容,且c(N2)未畫出。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時間的變化情況,已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件! 2NH3N2+3H2甲 乙① 若t1=15 s,則t0~t1階段的反應(yīng)速率為υ(H2)= ② N2的起始物質(zhì)的量為 ③下列說法中能表明已達到平衡狀態(tài)的是 A.NH3的百分含量不再變化 B.容器的總壓強不再變化C混合氣體的密度不再變化D.3個H?H 鍵斷裂的同時有個H?N鍵斷裂④ t4時刻改變的條件為 ,t5時刻改變的條件為 27.(13分)Ⅰ.常溫下濃度均為01 mol?L-1的6種溶液的pH如下表 序號abcdef溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8. 89. 711. 610. 311. 111. 3上述溶液中的陰離子結(jié)合H+ 能力最弱的為 (填陰離子化學(xué)式)。Na2CO3溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示。將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是 (3)結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析與0.1 mol?L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有 填字母。 ApH=8. 8的NaOH溶液 B.pH=5.2的NH4Cl溶液C.pH=5.2的鹽酸 D.pH=8.8的Na2CO3溶液將濃度均為0.1 mol?L的b、c等體積混合所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的填字母。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)Ⅱ.已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)Cl-(aq),且在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中:①100mL蒸餾水②100mL0.3 mol?L-1 AgNO3溶液 ③100mL0.1 mol?L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時,此時c(Ag+)由大到小的順序為 (填序號),溶液②中c(Cl)= 。28.(15分)Fe(OH)2是一種白色固體,極易被氧化。某化學(xué)課外小組的同學(xué)欲探究Fe(OH)2制取的適宜方法及產(chǎn)物的檢驗,他們先用鐵粉與FeSO4溶液充分作用,盡可能除去溶液中的Fe3+(NaOH溶液已煮沸過)。用鐵粉除溶液中Fe3+的反應(yīng)為2Fe3++Fe3Fe2+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大,其平衡常數(shù)可表示為K= 。甲方案:取FeSO4溶液少許,滴入少量煤油,然后加入適量NaOH固體,可較長時間觀察到白色沉淀,其理由是 。乙方案:在甲方案的基礎(chǔ)上,用刺孔的鋁箔包住鈉塊,代替NaOH固體,投入溶液中,白色沉淀的保留時間可更長,其理由是 。丙方案:采用如圖所示的方法可制備Fe(OH)2,上層液體為苯,下層溶液為NaCl溶液,陽極材料應(yīng)為 (填鐵棒碳棒),試解釋用此法制備Fe(OH)2的原理 。請你評價制備Fe(OH)2的三種方案中最好的是 方案(填甲、乙或丙),其理由是 。為探究Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過程中的過渡產(chǎn)物,課外小組的同學(xué)提出了如下假設(shè)。請完成假設(shè)4: 假設(shè)1:是一種,F(xiàn)e(OH)2吸附了Fe2+; 假設(shè)2:Fe3(OH);假設(shè)3:Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物; 假設(shè)4:吸附了溶液中Fe2+的 膠體。假定實驗過程中,保證不被空氣氧化,請設(shè)計實驗驗證假設(shè)一不成立。實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論濉溪縣201屆高三第五次月考7.C 8.B 9.A 10.C 11.B 12.C 13.B25.(13分)⑴ 1s22s22p62分 第周期VIII族(2分)⑵ O>N>C(1分) 同周期相鄰元素中N原子2p能級處于半充滿狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,同主族元素中N元素原子半徑最小,第一電離能最高(2分)⑶(1分)⑷ Cu(1分) 安徽省濉溪縣屆高三第五次月考理綜化學(xué)試題
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