肇慶市屆高三級第一學(xué)期末統(tǒng)一考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32第Ⅰ卷（選擇題，共36分）一、單項選擇題（每小題4分，每小題只有一個選項符合題意）7.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識的是A．可利用廢油脂制肥皂B．水玻璃可用于制造木材防火劑C. 煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂螪．8.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Na+、Br－、SiO32－ B．K+、Ca2+、Cl－、NO3－C．H+ 、Fe2+、SO42－、Cl2 D．K+、 Ag+、NH3.H2O、NO3－9. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ①②③④⑤ . ①③⑤ B. ①④⑤ C.②③④ D.②④⑤ 10．下列說法正確的是A．用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體． 0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3)．常溫下等體積pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多D．25℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的 AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI 11．有關(guān)右圖的說法正確的是A．構(gòu)成原電池時溶液中SO42－ 移向Cu極B．構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為： Cu?2e－＝Cu2+C．要使Fe極不被腐蝕，a接直流電源負極D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負極，F(xiàn)e氣體 12.若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法中正確的是 A．1.0L0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NAB．1 mol氯氣與過量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NAC．2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA D．50mL18.mol?L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.NA二、雙項選擇題（每小題6分，部分正確得3分，每小題有2個選項符合題意）22. 下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是實驗?zāi)康牟僮鞅容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去確定兩元素非金屬性的強弱測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的HD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾23.圖是周期元素與原子的關(guān)系圖，下列說法正確的是A.：＞＞XB.化物：＞RC.和形化合物D.X和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)第Ⅱ卷（非選擇題，共64分）30．（1分） 是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。請回答下列問題： （1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （2）B→C的反應(yīng)類型是 E的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （）F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （）下列關(guān)于G的說法正確的是 a．能與溴單質(zhì)反應(yīng) b.能與金屬鈉反應(yīng) c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng) d．分子式是C9H7O3 （）與D互為同分異構(gòu)體且含酚羥基、屬于酯類的有 種31．（16分）甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……ⅠCO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ……Ⅱ。（1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為 。②圖中的P1 P2（填“”或“=”），100℃時平衡常數(shù)的值為 。（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a?mol H2的混合氣體在催化劑作用下自發(fā)反應(yīng)生成甲醇該反應(yīng)的△H? 0若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1mol CO和3mol H2為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號T(℃)N(CO)/n(H2)P（Mpa）i1500.1ii5iii3505．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出在MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明壓強。32．（1分）鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成： BaS+ZnSO4 = ZnS↓+BaSO4↓。以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題 Ⅰ．ZnSO4有關(guān)資料：菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；（1）②中使用的氧化劑最好是下列的 （填序號） A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.濃HNO3 （）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的步驟 （選填①、②、③、⑤） Ⅱ.BaS溶液的制備 有關(guān)數(shù)據(jù)： Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s） △H = —1473.2 kJ?mol-1C（s）＋ O2（g）＝CO（g）△H2 = —110.5 kJ?mol-1Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s） △H3 = —460 kJ?mol-1 （4）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。Ⅲ.制取鋅鋇白 （5）如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過量，產(chǎn)生的后果是 。33．（1分）實驗室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO3，實驗裝置如右圖所示：裝置乙的作用是_____________________。 裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體，的離子方程 SO2 氣體有漂白性、還原性和氧化性。將SO2 通入氯水現(xiàn)的是______ ____性，化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________。 丙品紅溶液 (5)若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化。現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。 請設(shè)計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。靜置一段時間后，濾液A和固體B。步驟2：往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液， 若品紅褪色（或有氣泡），則步驟3： 若 則 ；否則 。 肇慶市201屆高三上期期末統(tǒng)檢測化學(xué)試題30．（15分）（1）CH3CHO（2分） （2）（4分）取代反應(yīng)（4）（4分）a b（選1個且正確，給2分，錯1個0分） （）三．（1）①0.003mol/（L?min）②
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