江蘇省常州市某重點(diǎn)中學(xué)屆高三第一次月考化學(xué)試題 Word版含解析

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

化學(xué)試題.10.10考試范圍:元素化合物; 考試時(shí)間:100分鐘; 命題人:高三備課組注意事項(xiàng):1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上第I卷(選擇題,共40分)一、單項(xiàng)選擇題不定項(xiàng)選擇題(本大題包含10小題,每題只有一個正確的選項(xiàng),計(jì)20分)(本大題包含5小題,每題有1-2個正確的選項(xiàng),計(jì)20分1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是A.MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料B.Na2O2是堿性氧化物,具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒C.氨氣是一種堿性氣體,可用P2O5或無水CaCl2干燥D.SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色,兩者等體積混合可以增強(qiáng)漂白能力2.下列化合物中,既能由單質(zhì)直接化合制得,又能由復(fù)分解反應(yīng)制得的是( )A.CuS B.FeS C.Al2S3 D.FeCl2屬,與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng),得到的產(chǎn)物是氯化鐵,而不是FeCl2 ?键c(diǎn):本題主要考查了金屬元素的化學(xué)性質(zhì),掌握相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是解答本題的關(guān)鍵。3.下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其他試劑即可鑒別的是( )①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④4.氨氣溶于水得到氨水,氯氣溶于水得到氯水,下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是A.“兩水”都是混合物,溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B.“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡C.“兩水”都有刺激性氣味,都能漂白有機(jī)色素D.“兩水”放置時(shí)間較久后都會因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)5.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g 樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g ,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是( )A.    B.  C.   D. 【答案】A【解析】6.20g由兩種金屬粉末組成的混合物,與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這種金屬混合物的組成可能是A.Mg和AlB.Al和FeC.Fe和ZnD.Zn和Cu7.下列所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是8.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①FeS2 SO3H2SO4CO2② Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3③NaCl(aq) Na NaOH(aq)④Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3⑤A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤9.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中“試劑和操作”與“現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)試劑和操作現(xiàn)象A向AlCl3溶液中滴入過量的氨水溶液先有白色沉淀,后來沉淀消失B向新生成的AgC1濁液中滴入KI溶液,振蕩白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀C向Ca(C1O)2溶液中先通入CO2,再加入少量品紅溶液溶液先變渾濁,通入CO2后品紅的紅色不褪去D向BaC12溶液中先通入SO2,再通入過量NO2先生成沉淀,后來沉淀消失濁液中存在如下沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag++Cl—,滴入KI溶液時(shí),I—與Ag+結(jié)合生成更難溶、黃色的10.向100 mL 0.1 mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol?L-1 Ba(OH)2溶液。隨著 Ba(OH)2溶液體積(V)的變化,沉淀的總物質(zhì)的量(n)的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是( )A. a點(diǎn)的溶液呈中性B.b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C.c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL D.c點(diǎn)溶液呈堿性溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。由分析可知,b點(diǎn)發(fā)生反11.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯誤的是(  )A.等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應(yīng),在相同情況下,Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多B.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),在相同情況下產(chǎn)生的二氧化碳體積相等。C.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3消耗鹽酸體積的2倍 D.將石灰水加入NaHCO3溶液中會產(chǎn)生白色沉淀,而加入Na2CO3溶液中也會產(chǎn)生白色沉 12.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是( )A.加入KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固體中一定含Cu固體中一定含Cu,D項(xiàng)正確。故選C考點(diǎn):Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+和Fe3+的互相轉(zhuǎn)換、Fe3+與Cu2+的氧化性 13.一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是A.通入的CO2氣體為22.4 LB.A溶液中n(NaOH)=2n(Na2CO3)C.A溶液中既含Na2CO3,又含NaHCO3D.A溶液中一定只有Na2CO314.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,若同時(shí)通入,有沉淀生成,則X氣體可能是 ( )A. CO2 B.NH3 C.C12 D.HCl15.某無色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種組成,往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀;或向原溶液中加入稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀,并放出氣體。據(jù)此分析下列組合判斷中正確的是(  )①肯定有BaCl2'②肯定有MgCl2'③肯定有NaHCO3'④肯定有Na2CO3或NaHCO3'⑤肯定沒有MgCl2A.①②③ B.①③ C.②④ D.①③⑤第II卷(非選擇題,本卷包含6大題,共計(jì)80分。)16.按要求完成以下方程式:(1)磁性氧化鐵溶于鹽酸的化學(xué)方程式:_________________________________________。(2)氯化鐵溶液中通入SO2氣體的離子方程式:_______________ ____________________。(3)偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2的離子方程式:_________________________________。(4)碳單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。17.(4分) 將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng)),試判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況:(1)若Fe粉有剩余,則容器中不可能有____________(2)若FeCl3有剩余,則容器中不可能有___________(3)若CuCl2有剩余,則容器中還可能有________________________(4)若FeCl3和CuCl2都有剩余,則容器中還可能有______________18.(14分)從鋁土礦(主要成分是,含、、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下:請回答下列問題:(1)流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.(2)固體A的應(yīng)用_________________________________________.(兩點(diǎn))(3)濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________________________,向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________(4)流程乙制氧化鋁的優(yōu)點(diǎn)是所用的試劑較經(jīng)濟(jì),缺點(diǎn)是__________________________(5)已知298K時(shí),的溶度積常數(shù)=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全,則溶液的PH最小為_______.19.下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 (填化學(xué)式);(2)反應(yīng)①中的C、D均過量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(3)反應(yīng)②中,若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3,G、H分別是 、 (填化學(xué)式);(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ;(5)反應(yīng)④的離子方程式為 。20.(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe的氧化物和SiO2,實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3,步驟如下: 試回答下列問題:(1)B物質(zhì)的化學(xué)式是 在未加入H2O2的溶液中,存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗(yàn)該溶液中Fe3+,選擇最合適的試劑是 (填代號)。A.KMnO4溶液 B.Fe粉 C. Na2CO3溶液 D. KSCN溶液(2)向溶液A加入H2O2的作用是 劑(填氧化或還原),離子反應(yīng)方程式為 ,選用H2O2而不用Cl2的原因是 。(3)由溶液C獲得CuSO4?5H2O,需要經(jīng)過 ,過濾等操作。除燒杯、漏斗外,過濾操作還需用到另一玻璃儀器是 。(4)制備CaCO3時(shí),先通入 (填NH3或CO2),若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出,可選用下列裝置中的    (填代號)裝置吸收氨氣。(燒杯中的液體都為水)21.(15分((K2O?Al2O3?6SiO2),A12O3、 K2CO3等物質(zhì),:(1)①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3,SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的 化學(xué)方程式_____________________。②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和 KAlO2,Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式____________________________。(2)NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下反應(yīng):AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-“浸取”時(shí),______性(“酸”或“堿”)(3)NaOH的主要作用是_______ (用離子方程式表示)。(4)22.(18分)電子工業(yè)常用30?的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi),應(yīng)考慮回收利用。按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn):從廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。(1)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(2)檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是 (3)“過濾”用到的玻璃儀器有:普通漏斗、 。(4)廢液中加入過量①后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: (5)上述流程中取江蘇省常州市某重點(diǎn)中學(xué)屆高三第一次月考化學(xué)試題 Word版含解析
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