蒙城一中屆高三第三次月考（期中）化學(xué)試題1．下列有關(guān)顏色的變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 （ ）A．濃硝酸在光照下顏色變黃B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪色D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色2．對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是選項實驗現(xiàn)象原因分析A濃硫化鈉溶液有臭味S2- 水解生成，具有臭味BCSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2SO23．是．．．D．．．．化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A．定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為提高溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗溶液中是否含有Fe2＋ 時，用硝酸酸化D．檢驗溶液中是否含有SO時，在無其他陽離子干擾的條件下，用鹽酸酸化．不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A．硫 B．鉀 C．鈣 D．銅 ．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定2NA B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L所含數(shù)為0.1NAA．B．C． D．10．表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3＋3OH-== Fe(OH)3↓B．Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]- +CO2==2Al(OH)3↓+CO32-+H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOD．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4+OH-===NH3↑+H2O 11．KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4 B．1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子C．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－ D．配平該反應(yīng)后，H＋的計量數(shù)是612．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是A．V1＞V2＞V3　　　　　B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2 13．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A．SO2 B．Fe2＋C．Fe3＋ D．NO．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去，當(dāng)X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，。下列說法中不正確的是A．當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)．如果Fe3＋、SO、Al3＋和M四種離子以物質(zhì)的量之比為24:1:1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是A．Na＋ B．I－ C．CO D．Cl－?、I- 各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（ ）18．工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應(yīng)NOx+NH3N2+H2O來治理污染現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3 L，用同溫同壓下3.5 LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶4II卷（非選擇題，共46分）二、非選擇題（本題共小題，共分）相關(guān)信息A單質(zhì)為密度最小的氣體B元素最高正價與最低負(fù)價之和為0D 可形成2、3兩種氣態(tài)單質(zhì)E存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素F 單質(zhì)F為淡黃色固體根據(jù)上述信息填空：（1）元素D在元素周期表中的位置是 。BD2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 。（2）化合物甲是一種強氧化劑，由元素D和E組成，寫出一種甲的用途： ，書寫化合物甲與BD2的反應(yīng)式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況： 。（3）化合物乙由元素D和F組成，氣體乙與A2F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 �；�合物乙的危害 。（寫一種）（4）書寫銅與C的高價含氧酸的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。20．（分）有一固體，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。為鑒別它們，做了如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色溶液；②在此溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。由此推斷：固體中肯定有 ，肯定沒有 ，可能會有 。如果進一步確定可能會有的物質(zhì)是否存在，可采用的檢驗方法是 21．用下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗．用下圖裝置進行SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率測定實驗：2SO2＋O2 2SO3 △H=－196.6kJ/mol ，已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）→Na2SO4+H2O+SO2↑ （1）要順利進行實驗，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應(yīng)連接1個合適的裝置，請從下列A~E中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內(nèi)。Ⅰ____________、Ⅱ____________、Ⅲ____________。（2）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）　　　 　　　　（3）實驗時，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是：__________________________________。（4）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是____________________________________。（5）實驗中當(dāng)Cr2O3表面紅熱時，應(yīng)將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，若用大火加熱有Cr2O3處的反應(yīng)管時，SO2的轉(zhuǎn)化率會____________（填升高、降低或不變）（6）實驗時若用25.2g的Na2SO3，加入的濃硫酸是足量的，反應(yīng)結(jié)束時繼續(xù)通入O2一段時間，稱得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加13.68g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_________________。_________。__________________。_____________________________，___________________ （4）_______________________20．（8分 每空2分） 、 、 檢驗方法是： 21．(16分) （1）Ⅰ____________、Ⅱ____________、Ⅲ____________。2）操作是___________（3）甲裝置所起作用的原理是__________（4）先后順序是__________(6) SO2的轉(zhuǎn)化率為_________________。22．（分）（1）（2）21．（1）Ⅰ：B Ⅱ：A Ⅲ：E （各分，共分）（2）檢查裝置的氣密性 （分）（3）保持分液漏斗內(nèi)壓強與燒瓶內(nèi)壓強相等 （分）（4）先加熱催化劑，然后緩慢滴加濃硫酸 （分）（5）降低 （分） （6） 85.5% （2分）安徽省蒙城一中屆高三上學(xué)期第三次月考（期中）化學(xué)試題
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