可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、單選7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體中含有NA個氧原子B．常溫常壓下，28 g CO與22.4 L O2的分子數(shù)都是NA個C．16 g CH4與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)都是10NA個D．1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32－的離子數(shù)目小于NA個8．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是A．用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸B．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色C．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛D．脂肪、糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)9．在由水電離出的c(H+)=1×10－12 mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．NH4+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Cl－、SO42－、Na+、K+C．SO42－、NO3－、Fe2+、Mg2+D．Na+、K+、ClO－、I－10．下圖是元素周期表的一部分。A、B、C、D均為短周期元素，若C原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞BB．B元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞CD．原子半徑從大到小的排列順序為：C＞B11．“長征三號”丙運(yùn)載火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－533.23 kJ? mol－1H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ? mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH3＝－196.4 kJ? mol－1則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為(　　)A．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋817.63 kJ?mol－1B．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63 kJ?mol－1C．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋641.63 kJ?mol－1D．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O (g)　ΔH＝－817.63 kJ?mol－112．下列化學(xué)實驗基本操作中，正確的是A．配制溶液時，將量筒中液體倒入燒杯后，應(yīng)將量筒洗滌，將洗滌液也倒入燒杯B．用干燥的pH試紙分別測1 mol?L－1的NaOH溶液和1 mol?L－1的H2SO4的pHC．稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的燒杯中并不斷攪拌D．向酒精燈加酒精時，應(yīng)將試劑瓶中的酒精直接倒入酒精燈中二、雙選22．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)電極是負(fù)極B．電子從b電極流向a電極C．在電池工作中，a電極附近pH值降低D．b電極的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑23．室溫時，0.1 mol?L－1的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入0.1 mol?L－1 NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是A．未加入NaOH溶液時，原HA溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．向原溶液中滴入少量NaOH溶液，離子濃度可能為：c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，溶液中c(Na＋)＝c(A－)D．當(dāng)加入過量的NaOH溶液時，溶液可能呈中性，也可能呈堿性三、非選擇題30．（16分）松油醇是一種調(diào)香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A(下式中的18O是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的)經(jīng)下列反應(yīng)制得：試回答：（1）α－松油醇的相對分子質(zhì)量為_________________。（2）α－松油醇所屬的有機(jī)物類別是________(填編號)。a．醚 b．酚 c．醇 d．酯（3）α－松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是________(填編號)。 a．加成 b．水解 c．酯化 d．氧化寫出結(jié)構(gòu)簡式：β－松油醇_________________，γ－松油醇_______________。在許多香料中松油還有少量以酯的形式出現(xiàn)，寫出RCOOH和α－松油醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。31．（16分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇�！劲瘛吭趬簭�(qiáng)為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0。（1）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______。A．將CH3OH(g)從體系中分離B．升高溫度C．再充入1 mol CO和3 mol H2D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大（2）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)等適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號T/℃n(CO)/n(H2)p/MPa11500.12a53350b5則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a＝______、b＝______�！劲颉繉�1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。（3）已知100 ℃、p1時達(dá)到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為____。（4）圖中的p1______p2(填“＜”“＞”或“＝”)，該反應(yīng)的ΔH______0(填“＜”“＞”或“＝”)。（5）100 ℃時平衡常數(shù)為______。32．（16分）以鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。試回答下列問題：（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？_________（選填“是”或“否”）。（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質(zhì)A是__________；上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)是硫酸、鐵和_________。（3）二氧化鈦與氯氣、過量焦炭反應(yīng)生成TiCl4和_________氣體。（4）反應(yīng)TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：_______________。（5）寫出鈦酸煅燒分解生成二氧化鈦的化學(xué)方程式：_______________。（6）如果取鈦鐵礦A噸，生產(chǎn)出鈦B噸(不考慮損耗)，計算鈦鐵礦中鈦的含量(用A、B字母表示)_______________________________________。33．（16分）已知草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸，它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)。下圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應(yīng)制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點－59℃，沸點11.0℃。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)原理為：2KClO3＋H2C2O4==2KHCO3＋2ClO2↑。其中ClO2是________。（選填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）（2）A裝置中溫度計的作用是____________________________。B裝置的作用是____________________________。（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應(yīng)一段時間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，有同學(xué)說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因________________。（4）某同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對生成的沉淀進(jìn)行探究。①提出合理假設(shè)　假設(shè)1：只存在CaCO3；假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假設(shè)3：____________________。②基于假設(shè)2，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請在下表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：1 mol?L－1 H2SO4、0.1 mol?L－1 HCl、0.1 mol?L－1 CH3COOH、0.01 mol?L－1 KMnO4、澄清石灰水。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量沉淀于試管中，加入加入足量0.1 mol?L－1 CH3COOH。步驟2：2013年5月高三化學(xué)30．（16分）31．（16分）（1）AC（2分）（2）A.150（2分）�。�2分）（3）0.0030 mol?(L?min)－1（3分）（4）＜ （2分） ＞ （2分）（5）2.25×10－4 （3分）32．（16分）（1）否（2分）（2）鐵（2分） 綠礬（2分）（3）CO（2分）（4）防止鈦被氧化（2分）（5）H2TiO3TiO2+H2O（3分）（6）B/A×100%（3分）33．（16分）（1）還原產(chǎn)物（2分）（2）控制溫度在60℃（2分） 冷凝收集ClO2（2分）過量的草酸與KHCO3反應(yīng)，逸出的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3（2分）。（4）①只存在CaC2O4（2分）②實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中有碳酸鈣。（2分）取步驟1未溶沉淀于試管中，再滴加足量0.1 mol?L－1 HCl。（2分）沉淀全部溶解，說明沉淀中有CaC2O4，結(jié)合步驟1，假設(shè)2成立。（2分）廣東省湛江二中2013屆高三5月模擬測試化學(xué)試題
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