本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁，第Ⅱ卷4至6頁，考試時間90分鐘，滿分100分。考生應(yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Ce-140 第I卷（選擇題共45分）選擇題（本題包括l5小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。）1．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是 A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油 B．石英具有很好的導(dǎo)電性能，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 C．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分 D．從海水中提取物質(zhì)不一定通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)2．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是 A．空氣： B．燒堿溶液： C．高錳酸鉀溶液： D．氫氧化鐵膠體：3．下列事實對應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是 A．用石墨做電極電解CuSO4溶液 B．碳酸鈉溶液顯堿性： C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極放氧化： D．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成4．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．標(biāo)推狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.O B．室溫下，28.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2 D．25℃時，pH=1的1.0 LH2SO4 溶液中含有H＋的數(shù)目為0.25.1-溴丙烯能發(fā)生如下圖所示的4個不同反應(yīng)。其中產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng) A.①② B．②③ C．③④ D．①④6．將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體，有沉淀生成，X不可能是 A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．H2S7．利用下列實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），不能完成相應(yīng)實驗的選項是8．三氟化氯(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是 A．水蒸氣在反應(yīng)中被NF3氧化 B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 C．反應(yīng)中生成22. 4 L NO氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的基為1 moL D．NF3在空氣中泄漏時沒有明顯現(xiàn)象，用石灰水溶液噴淋的方法可減少污染9．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖。下列說法正確的是 A．z元素的最高化合價一定大干X元索　 B．它們對應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序一定是Y>X>Z C．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為ll，則它們均為非金屬元素 D．若它們均為非金屬元素，則X與氧元索組成的物質(zhì)一定是酸性氧化物10．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：則△H4的正確表達(dá)式為11．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋) 的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。已知： 下列說法正確的是 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的依次增大 B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)>c(CO32－) C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)c(CO32－)12．在溫度t1和t2（已知t2>t1）下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：依據(jù)K的變化，隨著鹵素原子序數(shù)的遞增，下列推斷不正確的是 A．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 B．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱 C．HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低13. 已知反應(yīng)，將X和Y以一定比例混合通入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的改變?nèi)缬覉D。下列說法正確的是 A．反應(yīng)方程式中n＝2 B．該反應(yīng)的△S>0 C．l0 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng) D．0～5 min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(X)＝0.04 mol．14．右圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散，下列判斷正確的是 A．濾紙上c點附近會變紅色 B. Cu電極質(zhì)量減小，Pt電扳質(zhì)量增大 C．燒棒中溶液的pH增大 D．燒杯中SO42－向Cu電極定向移動15.25℃時，用濃度為0.1000 mol的NaOH溶液分別滴定20.OO mL濃度均為0.1000 mol的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．相同濃度時，三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是：HX>HY>HZB．根據(jù)滴定曲線可得，C．滴定時HY,V(NaOH)=20mL時，D．滴定HY,V(NaOH)=15mL對，第Ⅱ卷（非選擇題　共55分） (本卷包括6小題） 16．（7分）近年來，乳酸[CH3CH(0H)COOH]成為人們的研究熱點之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備。請完成下列有關(guān)問題： (1)寫出乳酸分子中所有官能團(tuán)的名稱____________。 (2)在一定條件下，下列物質(zhì)不能與乳酸發(fā)生反應(yīng)的是___________。 A．溴水 B．NaOH溶液 C．Cu(0H)2懸濁液 D．C2H5OH(3)如果以丙烯(CH2=CH－CH3)為主要原料（其它無機(jī)原料任選）合成乳酸，其合成過程的流程圖如下： 則①的反應(yīng)類型是___________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。 17．(6分）在反應(yīng)式中，A、B、C均是中學(xué)常見的物質(zhì)，且A、B、C含有相同的元素M，不含M的產(chǎn)物已略去。 (1)若A是化合物，反應(yīng)中可以只生成B，也可以只生成C，還可以同時生成B和C，則A的分子式可能是___________（寫出兩種不同類型的物質(zhì)）。 (2)若A是單質(zhì)，且A與NaOH溶液無論以何種物質(zhì)的量之比反應(yīng)，其產(chǎn)物必然同時生成B和C．則A、B、C中M的化臺階必須滿足的條件是_________，請寫出一個符合條件的化學(xué)方程式_____________。18．(10分)某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計如下圖l所示實驗裝置驗證Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應(yīng)（夾持儀器略去）。 (l)該小組按圖1連好裝置后，接通開關(guān)K，旋轉(zhuǎn)滴定管活塞使稀H2SO4緩緩滴下直至過量。圖l裝置中觀察到的現(xiàn)象是__________；能說明該反應(yīng)是離子反應(yīng)的依據(jù)是__________。 (2)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________. (3)下列三種情況下，與(2)中離子方程式相同的是____________。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (4)上述(l)整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖2中的___________曲線表示。（填曲線對應(yīng)字母）19．（10分）平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)。二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下： (1)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________，檢驗濾渣A是否洗凈的方法是________。 (2)第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________. (3)萃取是分離稀土元素的常用方法，化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來。實驗室進(jìn)行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗洗凈后，在使用前需要進(jìn)行的操作是_________；TBP是一種磷酸三丁酯，密度為0.97g，則產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的___________（填“上口倒出”或“下口流出”）。 (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000 molFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點時（Ce4＋被還原為Ce3＋），消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留小數(shù)點后一位）。20．（10分）實驗室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應(yīng)如下: ，該反應(yīng)在于燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在氨基甲酸銨則發(fā)生水解，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計下圖裝置制取氨基甲酸銨： 實驗步驟如下： 步驟1：查裝置的氣密性。 步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品。 請回答問題： (1)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是___________；干燥管中盛放的藥品是____________。 (2)該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體，大大提高了氨基甲酸銨的產(chǎn)率。請解釋原因____________。 (3)裝置C的作用是_______________。(4)已知：該小組用制取的產(chǎn)品配成三份不同濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如下圖所示。 ①15℃反應(yīng)到12 min時，氨基甲酸銨的轉(zhuǎn)化率為____________（保留小數(shù)點后一位）。 ②根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高麗增大？________________。 21.（12分）進(jìn)入冬季，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行和生活帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”。目前鄭州市汽車占有量達(dá)230萬輛，汽車尾氣污染是引起霧霾的主要因素之一，NO和CO是汽車尾氣的主要污染物。 (1)汽缸中生成NO的反應(yīng)為：汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是_____________。假設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：l,l300℃時，1 mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得NO為8×10mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。 (2)汽車燃油不完全燃燒時嚴(yán)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)= 2C(s)+O2(g)△H>O，該設(shè)想能否實現(xiàn)？___________（填“能”或“不能）”。原因是____________。 (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，用化學(xué)方程式表示其原理________________。(4)某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計傳感器監(jiān)測CO的含量，其工作原理示意圖如下：Pt電極上發(fā)生的是__________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；寫出Ni0電極的電極反應(yīng)式____________。高中畢業(yè)年級第一次質(zhì)量預(yù)測化學(xué) 參考答案選擇題（每題3分，共45分）1.B 2.C 3.A 4.B 5.D 6.B 7.C 8. B 9.D 10.D 11.C 12.A 13.C 14.A 15.D16.（7分）（1）河南省鄭州市屆高三第一次質(zhì)量預(yù)測試題 化學(xué)
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