（滿分150分，完卷時間120分鐘） .1H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Al-27，Cl-35.5，Cu-64第Ⅰ卷（共66分）一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每小題只有一個正確選項)1．，IUPAC正式命名了116號元素，但117號元素 的說法，錯誤的是A．B．C．D．2．A．二氧化硫常用于漂白紙漿B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料3．下列化學(xué)用語或模型表示正確的是A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：B．CO2分子比例模型：C．NH4Cl的電子式： D．NaCl的晶體模型：4．石頭紙是用碳酸鈣粉末為主要原料，加少量聚乙烯和膠合劑制成。下列關(guān)于“石頭紙”的說法中錯誤的是A．石頭紙不宜在高溫條件下生產(chǎn)B．石頭紙能耐酸和堿的腐蝕C．石頭紙不易燃燒 D．使用石頭紙，有利于保護森林，且環(huán)保5．只含非金屬元素的A．B．有可能是離子晶體C．是分子晶體D．原子晶體鈦被譽為21世紀金屬。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4＋2C。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．TiO2是氧化劑氧化劑還原劑的物質(zhì)的量之比為11C．Cl發(fā)生氧化反應(yīng)D．當2 mol C參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 mol7．香檸檬結(jié)構(gòu)如圖下列說法正確的是A．分子式為C13H9O4B．與H2發(fā)生加成反應(yīng)最多可7mol H2C．與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，1mol最多消耗3mol Br2D．與NaOH溶液反應(yīng)，1mol消耗3molNaOH8．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- B．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-C．Ba2+、K+、Cl-、HCO3- D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-9．已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞C1＞P B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】C【解析】試題分析：A．原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯誤；B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯誤；C．單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3-＞S2-＞Cl-，故C正確；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯誤；故選C本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，難度不大10．已知2H2(g)+O2(g) →2H2O(l）+571.6kJ，2H2(g)+O2(g) →2H2O(g)+483.6kJ。下列說法正確的是A．2 molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2mol H2O (l)的能量B．1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C．1mol H2O (l)變成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量D．等質(zhì)量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低11．NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是A．存在電離平衡：NH4)2SO42NH4+ + SO42－．溶液少量，cNH4+)與c(SO42－均增大C．D．溶液：cSO42－＝c(NH4+) + 2c(NH3?H2O)12．A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.224 LB．生成物的分子個數(shù)為0.005 NA C．產(chǎn)物中的N(H鍵個數(shù)為0.02NAD．加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目為0.005 NA13．Na2SO3溶液不反應(yīng)的是①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和濃鹽酸共熱④濃硝酸和銅片 ⑤銅片和濃硫酸共熱A. ②B. ①② C.①②⑤D. ②④⑤14．ACa(OH)2溶液通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。B溶液通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。CCa(ClO)2溶液通入CO2，溶液沒有明顯變化。再滴入品紅溶液，紅色褪去。DCaCl2溶液通入CO2，溶液沒有明顯變化。若同時通入CO2和NH3，則溶液變渾濁。 15．實驗裝置的是A若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e→H2↑試題分析：A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處，該裝置是電解池，鐵作陰極而被保護，所以可以減緩鐵的腐蝕，故A正確；B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，鐵棒作陰極而被保護，開關(guān)置于B處，鐵作正極而被保護，所以均可減緩鐵的腐蝕，故B正確；C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，該裝置是原電池，鐵作極，，故C；D．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時，該裝置是電解池，鐵作陰極，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-?H2↑，故D；故選本題考查原電池和電解池原理，明確電極上得失電子是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點，同時也是考試熱點，應(yīng)重點掌握．1常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴入0.1mol/L碳酸鈉溶液下圖中關(guān)系正確的是?L-1NaHCO3溶液中，分別加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固體、NaAlO2固體（忽略溶液體積變化），則三份溶液中c(CO32－)的變化依次為減小、減小、增大 B．減小、增大、增大 C．增大、減小、減小 D．減小、增大、減小 三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)18．溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是A．加壓 B．加入NaF晶體 C．通入SO2氣體 D．加入NaI晶體19．下列實驗設(shè)計能夠成功的是A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：B．檢驗?zāi)雏u代烴是否是氯代烴：C．證明酸性條件H2O2氧化性比I2強：D．除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀：20．常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol?L-1B．若pH>7，HA的pH不可能等于1C．若pHc(NH4+)>c(Al3+)B．x=20時溶液導(dǎo)電能力比x＝15時溶液導(dǎo)電能力強C．x=25時，溶液中有Ba2+、AlO2-Ba2+)>c(AlO2-)D．x=30時的離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O22．兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標準狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?.016L（標準狀況）。則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A．3：2B．2：1C．8：1D．2：9【答案】CD【解析】試題分析：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ↑，每消耗2mol二氧化碳氣體，氣體總體積減少1mol，現(xiàn)在氣體減少了0.01mol，則參加反應(yīng)的二氧化碳氣體為0.02mol，生成的氧氣為0.08mol，從而算出過氧化鈉0.16mol，碳酸氫鈉物質(zhì)的量為0.02mol，則比值為8:1。考點：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)計算。第Ⅱ卷（共84分）四、(本題共24分)23．黑火藥是中國四大發(fā)明之一，其爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2KNO3 + 3C + S→ + N2↑ + 3CO2↑ （1）方程式中第二周期元素中非金屬性由強到弱的順序依次為 。（2）上述元素中，元素原子最外層有2個未成對電子的是 。（3）在生成物中：A物質(zhì)的晶體類型為 ；構(gòu)成晶體A的微粒半徑大小關(guān)系為 （用微粒符號表示）；含極性共價鍵的非極性分子為 。（4）已知CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，寫出HCN分子的結(jié)構(gòu)式 。在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)所加入KBrO3物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。請回答下列問題：（1）b點時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為 。（2）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目 。對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為 。（4）酸性條件下，Br2、IO3－BrO3－I2氧化性由強到弱的順序為 。稀硫酸KBrO3溶液淀粉KI溶液。BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，故答案為：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；（3）①反應(yīng)2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2為還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)有還原性I2＞Br2，該同學(xué)本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意根據(jù)關(guān)系的關(guān)系式計算，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點25．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃500700800①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K21.01.702.52③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3請回答下列問題：（1）反應(yīng)②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。（3）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（mol?L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時 V正 V逆（填“ > ”、“=”或“
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