世界由物質(zhì)組成，化學則是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。以下是屆牡丹江市高三上學期化學10月月考試題，希望對考生復習有幫助。
單選題(每題2分，共44分)
1.10月24日颶風桑迪襲擊美國。一陣颶風過后,海面的巨浪上竟燃燒著熊熊大火。海水會燃燒的原因是
A.颶風與海水發(fā)生劇烈摩擦,產(chǎn)生的巨大熱能使水分子分解,引起氫氣燃燒
B.颶風使海水溫度升高,產(chǎn)生高溫水蒸氣,達到水的著火點,使海水燃燒
C.颶風產(chǎn)生高溫,使氮氣在空氣中劇烈燃燒 D.以上說法均有可能
2.下列說法正確的是
A.某物質(zhì)經(jīng)測定，只含有一種組成元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)
B.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
C.堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物
D.純凈的硫酸是純凈物，而純凈的鹽酸是混合物
3.下列圖示關系中不正確的是
[:]
4.下列離子方程式錯誤的是
A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
B.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：H++ Mg2++3OH-= Mg(OH)2+H2O
D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O-2e- = PbO2+4H++SO42 -
5.根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是
A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B、核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)也相同
C、 得電子能力相同 D、 半徑逐漸減小
6.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是
A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L
7.已設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A. 50 濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
B某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反應后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
C若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數(shù)為2NA
D常溫下, 溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA
8.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并有因果關系的是
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A氫氟酸具有酸性氫氟酸可用于雕刻玻璃
B氯水顯酸性可用pH試紙測氯水的pH
CNH3極易溶于水NH3可用作制冷劑
DClO2具有強氧化性ClO2可用于自來水的殺菌消毒
9.三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關系為Mr(X)
A.三種氣體密度最小的是X
B.分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Y
C.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol
D.20 ℃時，若2 mol Y與1 mol Z體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為2∶1
10.下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是
A.混合物中各組分的濃度改變 B.正、逆反應速率改變
C.混合物中各組分的含量改變 D.混合體系的壓強發(fā)生改變
11.下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是
A.二氧化錳具有還原性，可用于實驗室制備氯氣
B.Na2O2能與水或二氧化碳反應生成氧氣，可用作供氧劑
C.碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品的膨松劑
D.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
12.過程的自發(fā)性的作用是
A.判斷過程的方向 B.確定過程是否一定會發(fā)生
C.判斷過程發(fā)生的速率 D.判斷過程的熱效應
13.向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2mol X和一定量的Y，發(fā)生反應：2X(g) +Y(g) 2Z(g) H = - Q(Q =197.74kJ/mol)，4min后達到平衡，這時c(X) =0.2 molL-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是
A.達到平衡時，再充入1molX，該反應的Q變大
B.用Z表示4min內(nèi)的反應速率為0.2mol/(Lmin)
C.再向容器中充入1molZ，達到新平衡，v(X) ∶v(Y) =2∶1
D.該反應在高溫下不一定能自發(fā)進行
14.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示變化的是
15.某�；瘜W探究小組成員討論下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四種儀器裝置的氣體制備與性質(zhì)實驗的用法，其中不合理的是
A.裝置Ⅰ：可以用來驗證碳的非金屬性比硅強
B.裝置Ⅱ：橡皮管的作用是使水順利流下
C.裝置Ⅲ：不能檢查該裝置的氣密性
D.裝置Ⅳ：先從①口進氣收集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集NO氣體
16.可逆反應① 、② 分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是：
A.反應①的正反應是吸熱反應
B. 達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15
C.達平衡(I)時X的轉(zhuǎn)化率為5/11 D. 在平衡(I)和平衡(II)中的M的體積分數(shù)相同
17.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol
18.可逆反應aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中正確的是
A.升高溫度，平衡向逆反應方向移動 B.使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加
C.化學方程式系數(shù)ac+d D.根據(jù)圖像無法確定改變溫度后平衡移動
19.一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1 molL-1 ，體積為1 L�？赡芎械碾x子：陽離子為K+、Fe2+、Ba2+、NH4+，陰離子為Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是
A. 該溶液一定含有Fe2+、NO3-、Cl- B. 該溶液一定不含K+、NH4+
C. 該溶液一定不含CO32-、Ba2+ D. 該溶液可能含有SO42-
20.已知：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H=196.6kJmol-1，向密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定條件下反應達到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件(溫度或壓強)，反應過程中正反應速率如下圖所示，下列說法正確的是
注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態(tài)①、②、③。
A.t2～t3時間段，平衡向逆反應方向移動
B.平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同
C.平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同
D.t4時刻改變的條件是減小壓強
21.美國研究人員將CO和O附著在一種釘催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000 K，成功觀察到CO與O形成化學鍵生成CO2的全過程。下列說法不正確的是
A. CO2屬于酸性氧化物
B. CO與O形成化學鍵的過程中放出能量
C.釕催化劑可以改變該反應的焓變
D. CO與O形成化學鍵的過程中有電子轉(zhuǎn)移
22.正、負極都是碳材料的雙碳性電池，電池充、放電過程為2nC+LiA CnA+LiCn，充電時Li+、A-分別吸附在兩極上形成LiCn和CnA(如圖所示)，下列說法正確的是
A.a是電池的負極
B.放電時，A-離子向b極移動
C.放電時，負極的電極反應式是nC-e-+A-= CnA
D.充電時，電解質(zhì)中的離子濃度保持不變
23.(16分)
SO2和NOx都是大氣污染物。
(1)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的過程 。
(2)右表是某小組同學測得的不同天氣情況下的某縣城空氣中SO2的平均含量。請你分析雨后或風速較大時SO2平均含量較低的原因：
①雨后：___________;
②風速較大時：_________。
(3)洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)不能作為洗滌劑的是________(填字母序號)。
a.熟石灰 b.純堿c.CaCl2d.NaHSO3
(4)煤燃燒前需進行脫硫處理，某種脫硫技術的基本原理如下：
①該技術的第一步反應的離子方程式為 。
②處理1 kg含80% FeS2的黃鐵礦，第二步消耗O2(標況)的體積為 L(保留一位小數(shù))。
(5)某研究性學習小組為模擬光化學煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時間的變化如右上圖所示。由圖可知，光化學煙霧是指
等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧。
(6)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：
①反應Ⅰ為NO+O3=NO2+O2，生成11.2 L O2(標況)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
②反應Ⅱ中，反應的化學方程式是 。
(7)利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：
NO2被吸收的離子方程式是 。
24.(14分)
鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。
(1)某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。
為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________(填裝置序號)裝置原理進行防護;裝置③中總反應的離子方程式為________________________。
(2)用CH4或其他有機物、O2為原料可設計成原電池，以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設計成燃料電池，則負極的電極反應式為__________________________________________。
(3)圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池。
圖2電池負極區(qū)的電極反應為_________________________________________;若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)_____色,C位置的電極反應式為____________________________若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現(xiàn)藍色，則b接的是______(填A或B)電極。
(4)廣西治理龍江河鎘(Cd2+)污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用__________________________________________________
________________________________________________________________________(用必要的離子方程式和文字進行解釋)。
25. (13分)
甲烷自熱重整是先進的制氫方法, 包含甲烷氧化和蒸氣重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣, 發(fā)生的主要化學反應有:
回答下列問題:
(1)反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H= kJmol-1。
(2)在初始階段, 甲烷蒸氣重整的反應速率 甲烷氧化的反應速率(填大于、小于或等于)。
(3)對于氣相反應, 用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp), 則反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的Kp= ; 隨著溫度的升高, 該平衡常數(shù) (填增大、減小或不變)。
(4)從能量角度分析, 甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。
(5)在某一給定進料比的情況下, 溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如下圖:
①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)65%、CO物質(zhì)的量分數(shù)10%, 以下條件中最合適的是 。
A. 600 ℃, 0. 9 MPaB. 700 ℃, 0. 9 Mpa C. 800 ℃, 1. 5 MPaD. 1 000 ℃, 1. 5 MPa
②畫出600 ℃, 0. 1 MPa條件下, 系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間(從常溫進料開始計時)的變化趨勢示意圖:
(6)如果進料中氧氣量過大, 最終導致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低, 原因是。
26.(13分)
工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______________________________
(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+應選用________(選填序號)。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.KMnO4酸性溶液
②乙同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)__________________________操作后得固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________。
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。
(3)裝置B中試劑的作用是_______________________
(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是________________(用化學方程式表示)。
(5)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于________(選填序號)。
a.A之前 b.A-B間
c.B-C間 d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是_______________________________
(7)若要測定336mL氣體中H2的含量(標準狀況下約有28 mL H2)，可否用托盤天平稱量D或E反應前后的質(zhì)量差的方法?做出判斷并說明理由__________________
參考答案
1234567 891011
ADBCCACDDCB
1213141516171819202122
AABCCCABBCB
23.(16分)
24.(14分)
答案：(1)②③ (2分) 2Cl-+2H2O=====電解2OH-+Cl2+H2(2分)
(2) CnH2nOn 4ne- + nH2O = n CO2 + 4nH= (2分)
(3) BH-4-8e-+8OH-===BO-2+6H2O (2分) ,紅(1分) , O2+2H2O+4e-===4OH-(2分)，B (1分) (4)氯化鋁溶于水，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O? ?Al(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉(或沉降、沉淀或沉積下來)，從而消除Cd2+污染(2分)
25. (13分)
(1)-41. 2 (2分) (2)小于(1分) (3) (1分) 增大(1分)
(4)系統(tǒng)內(nèi)強放熱的甲烷氧化反應為強吸熱的蒸氣重整反應提供了所需的能量(其他合理答案均可) (2分) (5) ①B(2分)
② (2分)
(6)甲烷氧化程度過高, 氫氣和氧氣反應(其他合理答案均可) (2分)
26.(13分)
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