1．下列關于水的說法中錯誤的是A．酸堿中和生成H2O的反應屬于放熱反應B．高效催化劑可促進水的分解，同時釋放更多的能量C．利用天然氣、焦炭等化石能源作為燃料時，產(chǎn)物不一定生成H2OD．氯化銨溶于水的焓變ΔH>02．下列反應所得到的有機產(chǎn)物不是純凈物的是A．甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應 B．乙烯與水在一定條件下的加成反應C．CH3CH2OH在空氣中加熱（以銅作為催化劑）的氧化反應D．苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應3．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置可制取氨氣B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用圖3所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備藍礬D．用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性4．下列關于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者D．25℃時，pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol?L-15．A、B、C、X均為中學常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說法錯誤的是A．若A是NH3，則C可能是氧化物 B．若A是非金屬，則C可能是氧化物C．若X是還原劑，則A可能是氧化物或金屬D．若X是強堿，則A可能是酸或鹽6．某新型電池NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是A．電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū) B．b極上的電極反應式為：H2O2+2e-+2H+=2H2OC．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mole-D．a(chǎn)極上的電極反應式為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O7．一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如右圖所示。下列判斷不正確的是 A．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mol?L－l B．Fe3+不能提高乙酸降解速率 C．相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小D．該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗8．下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是A． “地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油B． “霧霾天氣…光化學煙霧”的形成都與汽車排放的不合格尾氣有關C．發(fā)展新能源汽車的主要目的是為了減少PM2.5的排放D頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣。產(chǎn)氣頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價而充足的新型燃料來源9．下列關于有機物的敘述正確的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程C．右圖是某有機物分子的比例模型，該物質(zhì)可能是一種氨基酸D．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應10．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 11．下列說法正確的是A．在0.1mol?L－1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說明鹽類水解反應是吸熱反應B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)?c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2?L-2C．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB[來源:ZxxD．已知：共價鍵C—CC=CC—HH—H鍵能/kJ?mol-1348610413436上表數(shù)據(jù)可以計算出 (g)+3H2(g) → (g)的△H12．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④B．①②③C．①③④D．②④13．空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是 A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生1.12LH2 B．b電極上發(fā)生還原反應 C．酸性電解質(zhì)溶液中H+移向c電極 D．d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H＋+4e－＝2H2O14．電廠煙氣脫氮的主反應為：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) △H1，副反應為： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) △H2。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如右圖所示。下列說法不正確的是A．△H10B．選擇合適的催化劑，升高溫度等措施可以加快脫氮反應速率C．理論上較高的溫度和較低壓強有利于生成無公害氣體D．反應過程中，采取不斷分離出N2(g) 有利于主反應的進行，提高轉(zhuǎn)化率第23題23．第1題（15分）發(fā)展“碳一化學”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值。下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學”途徑制取乙二醇的過程：（1）該過程中產(chǎn)生的的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應得到CO2和H2，此反應的平衡常數(shù)表達式K =____________。（2）CH3OH(l)氣化時吸收的熱量為27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃燒熱為677 kJ/mol，請寫出CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式_________________。（3） “催化還原”反應制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H = -34 kJ/mol為探究實際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究。右圖表示乙二醇達到平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比[n(氫氣)/n(草酸二甲酯)]和壓強的變化關系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情況，則曲線甲對應的壓強是P(甲)=___________。（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強酸① 草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和 。② 向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是 （填序號）。a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) d．c(K+) > c(Na+)（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為 ;若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32 g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為 L。23．第1題（15分）（1）K=（2分）（2）CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ?H = -650 kJ /mol（3分）（3）3.5 MPa（2分）（4）① HC2O4-+H2O H2C2O4+OH- （2分） ② a d （2分）（5）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（2分） 16.8（2分）23．第2題（15分） V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示：V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（2）二氧化鈦(TiO2)與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成其反應的化學方程式為 ；（3）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如下的反應關系： 若E為白色沉淀，則E物質(zhì)的化學式為 ；（4）常溫下，相同濃度 X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp[X(OH)n] (填“>”或 “"或“ (3分)第24題24．第1題（15分）鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬廣泛用于拉制燈泡的燈絲在自然界主要以鎢 (+6價) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石之一黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO4 和MnWO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。碳和金屬鎢在高溫下會反應碳化鎢黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法： （1）黑鎢礦浸入NaOH熔融液過程需通入大量空氣，目的是為了使鐵和錳轉(zhuǎn)化為氧化物，其中一種紅棕色的氧化物化學式為____________；（2）①已知A的主要成分為Na2WO4，請寫出Na2WO4與濃鹽酸反應的離子方程式_____________________；②上述流程中B、C 都是鎢的化合物，則步驟（3）中B→C轉(zhuǎn)化屬于___________；（填四種基本反應類型之一）（3）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫氣等還原劑把氧化鎢（WO3）還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時 , 可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式：_________________________；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢, 為什么不宜用碳而必須用氫氣作還原劑?__________________________________________。（4）常溫下，黑鎢礦中FeWO4 和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）= 2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L 含MnWO4物質(zhì)的量為0.6 mol懸濁液全部轉(zhuǎn)化為FeWO4懸濁液，理論上福建省漳州市普通高中屆高三畢業(yè)班適應性訓練化學試題
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