龍巖市高中畢業(yè)班教學質(zhì)量檢查化學測試第Ⅰ卷(選擇題共108分) 本卷共18小題．每小題6分．共108分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。6．既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的氣體是 A．Cl2B．SO2 C．COD．NH37．在pH=0的溶液中能大量共存的離子組是 A．Fe3+，K+，SO42-，I- B．Mg2+，NH4+ ，NO3-，Cl- C．Na+，K+，SO42-，Al(OH)4一 D．Ba2+，Na+，NO3-，CO32-8．化合物X(分子式為C2H6O)具有如下性質(zhì)：X+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡；X+乙→有香味產(chǎn)物Y。以下判斷正確的是 A．X的結構簡式為CH3OCH3B．香味產(chǎn)物分子式為C4H10O3 C．x可由乙烯通過加成反應制得D．X、Y和乙酸均能與燒堿反應9．下列根據(jù)化學事實進行的相關推論，正確的是10．科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH>12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而實現(xiàn)預期且的。下列判斷錯誤的是A．廢水處理時鋁單質(zhì)轉化為Al3+B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原C．處理過程中，OH一參與了反應 D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率11．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與鹽酸混合，生成單質(zhì)硫并沉淀出來。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應)均勻混合于燒杯中，再加人鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的腔體(硫分散在體系中)。下列敘述錯誤的是A．界面活性劑減緩了硫生成的速率B．燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為10-9-10-7mC．硫代硫酸鈉與鹽酸反應中，鹽酸作氧化劑D．用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”12．用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴 定曲線如圖所示(橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1一4.4)。下列判斷正確的是A．HA的濃度為l×10-4mol?L-1B．實驗時可選甲基橙作指示劑C．V=10mL，酸堿恰好中和D． pH=7時，溶液中c(Na+)>c（A-）第Ⅱ卷(必考部分共10題157分)23．(17分)I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題： (1)寫出X的原子結構示意圖_______________。(2)列舉一個事實說明W非金屬性強于Z: _______________(用化學方程式表示)(3)含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)II．運用所學化學原理，解決下列問題：(4)已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3，+2H2。某同學利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設計原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負極的電極反應式為_________________; (5)已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g) H=a kJ? mol-1；②CO2(g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ? mol-1；③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) H=c kJ? mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式為__________________________________________; (6)已知：CO(g)+H2O(g) H2(g) + CO2(g)。右表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù)。則：該反應的H____0(填“”)；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，c0平衡轉化率為 。24．(13分) CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu (H2O)42+ (藍色)+4Cl- CuCl42- (黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍�；卮鹣铝袉栴}： (1)甲電極的電極反應式為_________________。 (2)丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為_________________。 (3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________; A．由黃色變?yōu)闇\藍色 B．由藍色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH) 2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH=a，此時甲電極附近郴c(Cu2+)=______ mol?L-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp=2.2*10-20)。 (5)電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I2氧化為IO3-。該反應的離子方程式為______________。25．(15分) 　　實驗室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：I．現(xiàn)有下列儀器或裝置： (1)A－D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應裝置是＿＿＿＿(填序號)。 (2)排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→___→___→g→h→燒杯(填序號)。Ⅱ． KClO3分解時尚有副反應，導致收集到的氣體有異味。據(jù)推測，副產(chǎn)物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種。資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2。為探究副反應氣體產(chǎn)物的成分，將KClO3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如右裝置進行實驗： (3)若要確認副產(chǎn)物中含Cl2，F(xiàn)中應盛放_____溶液。(4)確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是_________________。(5)實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍，能否得出副產(chǎn)物含有凸的結論? 答：_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。Ⅲ．ClO2是飲用水消毒劑。用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2-。為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗： 準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應：2ClO2+2I- =I2+2ClO2-，反應結束后產(chǎn)生amol I2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應：ClO2-+4H+ =2I2+Cl-+2H2O，反應結束后叉產(chǎn)生b mol I2。(6)飲用水中c(ClO2-)=_____________mol?L- 1(用含字母的代數(shù)式表示)。第Ⅱ卷(選考部分共5題35分) 第Ⅱ卷選考部分共5題，共35分。其中，第29、30題為物理題．第31、32題為化學題�？忌鷱膬傻牢锢眍}、兩道化學題中各任選一題作答．若第29、30題都作答．則按第29題計分，若第31、32題都作答．則按第31題計分；第33題為生物題，是必答題。請將答案都填寫在答題卡選答區(qū)域的指定位置上。3l．(13分)【化學—物質(zhì)結構與性質(zhì)】氯化硼(BN)晶體是一種新型無機合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反應可以得到氮化硼：Na2B4O7+ 2CO(NH2)2=4BN+Na2 O +4H2 O +2CO2↑根據(jù)要求回答下列問題：(1)組成反應物的所有元素中，第一電離能最大的是___________________。(2)尿素分子()中鍵與鍵數(shù)目之比為__________；尿素分子中處于同一平面的原子最多有_______個。(3)尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”（結構如圖）�！俺�分子”中尿素分子間=主要通過什么作用力結合。答：________________(填1種)。(4)圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”。直鏈烷烴分子剛好能進人通道．并形成“超分子”的包臺物；支鏈烷烴因含有測鏈，空間體積較大而無法進入“通道”。利用這一性質(zhì)可以實現(xiàn)直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離。①直鏈烷烷烴分子能進人通道時，通過什么作用力與“超分子”結合，從而形成 “超分子”包合物?答：___________________。②下列物質(zhì)可以通過尿素“超分子”進行分離的是____________。A．乙烷和丁烷 B．丁烷和異丁烷 C．異戊烷和新戊烷 D氯化鈉和氯化鉀(5)BN晶體有a、B兩種類型，且a—BN結構與石墨相似、B—BN結構與金剛石相似。①a一BN晶體中N原子雜化方式是____________________;②B—BN晶體中，每個硼原予形成________個共價鍵。這些共價鍵中，有________個為配位鍵。32．(13分)【化學一有機化學基礎】已知有機物A—F具有如下的轉化關系。根據(jù)要求填空：(1)A中的含氧官能團有___________________(寫名稱)，A的分子式為______________。(2)A轉化生成B的反應類型是_________________。(3)C轉化生成D的試劑和條件_________________。(4)F在酸性條件下水解的化學方程式為_________________。(5)A的同分異構體R，具有如圖所示的性質(zhì)。請寫出符合條件的R的同分異構體的結構簡式（任寫兩種）。龍巖市高中畢業(yè)班教學質(zhì)量檢查理科綜合能力測試答案第Ⅰ卷 （選擇題 共108分）本卷共18小題，每小題6分，共108分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。題號6789答案CBCD題號101112答案ACC第Ⅱ卷 （必考部分 共10題157分）23．（17分）（1）（2分）（2）2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓（3分）（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）（4）Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O（3分）（5）2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ?mol-1（3分）（6）＜（1分） 75％（3分）24．（13分）（1）Cu2++2e-=Cu（2分）（2）Cl2+2KI=2KCl+I2（2分）（3）A（1分） 隨電解進行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8-2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+（3分）25．（15分）（1）A（2分） （2）f 、e（2分）（3）AgNO3溶液（2分，其他合理答案也可）（4）C裝置試管中有液體生成（3分）（5）不能（1分） Cl2也可以氧化KI產(chǎn)生I2 （2分）（6）1000×(0.5b-2a)/v （3分）第Ⅱ卷（選考部分 共5題35分）31．（13分）（1）N（2分）（2）1?7（2分） 6（2分）（3）氫鍵（2分）（4）①范德華力（1分） ②B（1分）（5）①sp2 （1分） ②4 1（各1分，共2分）32．（13分）（1）羧基、羥基（每個1分，共2分） C9H10O3（1分）（2）縮聚（1分）（3）NaOH/醇溶液（加熱）、酸化（2分，未答“酸化”也不扣分）（4） （3分）（5） （每個2分，共4分；其他合理答案也可給分）！第1頁 共16頁學優(yōu)高考網(wǎng)��！與教材表示法一致斜體福建省龍巖市屆高三畢業(yè)班教學質(zhì)量檢查化學試題
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