電化學是研究電和化學反應相互關系的科學，下面是電化學專題提升練習，請考生練習。

1、二甲醚直接燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池(5.93kWhkg-1)，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為_________。 一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生_______個電子的電量;該電池理論輸出電壓1.20V，能量密度E=_____(列式計算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kWh=3.6105J )

2、(1)右圖為電解精煉銀的示意圖， (填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為 。(2)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 。

3、化學在環(huán)境保護中趁著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(2)電化學降解NO3的原理如題11圖所示。

①電源正極為 (填A或B)，陰極反應式為 。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為 g。

4、人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如下圖右所示：①電源的負極為 (填A或B).②陽極室中發(fā)生的反應以此為 、 。

③點解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ;若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況)，則除去的尿素為 g(忽略氣體的溶解).

5、全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如上圖左所示.

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為 .

②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由 色變?yōu)?色.

③放電過程中氫離子的作用是 和 ;充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為 .

(1)通電后陽極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ，其電極反應式是 。

(2)該制備過程總反應的離子方程式可表示為4CrO42-+4H2O=2 Cr2O72- + 4OH- +2H2+O2，若實驗開始時在右室中加入38.8g K2CrO4，t分鐘后測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3:2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為 ;此時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

7、右上圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的_______區(qū)生成，其電極反應式為____________。

8、儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料。如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結合成金屬氫化物，其化學式可近似地表示為 (中各元素化合價均可看作是零)，它跟可組成鎳氫可充電電池：該電池放電時，負極反應是 。市面上出售的標稱容量為2000 mA h的1節(jié)鎳氫電池至少應含有鑭鎳合金 g(已知1法拉第電量為96500庫侖或安培秒)。

1、CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+;12。

2、(1)a;NO3-+e-+2H+=NO2+H2O

(2)做電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?

3、(2)①A， 2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH- ②14.4

4、 ⑶①B

②2Cl--2e- ==錯誤!未找到引用源。Cl2 CO(NH2)2 +3Cl2+H2O 錯誤!未找到引用源。 N2+CO2+6HCl ③不變;7.2

5、(2)①

②綠 紫 ③參與正極反應; 通過交換膜定向移動使電流通過溶液;0.5mol

6、(1)陽極產(chǎn)生無色氣體，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬?

4OH--4e-=O2+2H2O 或2H2O-4e-=O2+4H+

(2)2:1 ; 0.1 mol

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