屆高三化學月考試題（東營勝利十三中）
相對原子質(zhì)量 H -1 C- 12 O - 16 Na -23 S- 32 Cl - 35.5
Zn - 65 As -75
第I卷【51分】
一、選擇題(本題共17題，每小題3分，每題只有一個正確選項，共51分。)
1. 下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是( )
A.硫酸亞鐵 B.氫硫酸 C.過氧化鈉 D.苯酚
2. 下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是
A.H3O+和OH- B.CH3+和NH4+ C. CO和N2 D.HNO2和NO2-
3. 下列判斷合理的是 ( )
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
A.只有②⑤ B.只有②⑥
C.只有①②⑤⑥ D.只有②③④⑤
4. 已知：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3;
2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。
則下列判斷正確的是 ( )
A.氧化性：MnO-4I2Fe3+
B.還原性：Fe2+Cl-
C.Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+只有還原性
D.FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()
A.0.1 molL-1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1 molL-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D.cH+cOH- =11014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
6. 下列說法正確的是 ( )
A.7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.26.021023
B.V L a molL-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.021023，則Cl-的數(shù)目大于36.021023
C.工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.56.021023
D.標準狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.06.021023
7. 下列離子方程式中正確的是 ( )
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SO42沉淀完全;
B.碳酸鈉與醋酸溶液反應：
C.氫氧化亞鐵與硝酸溶液混合：
D.在Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：
8. 用N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )
A.常溫下，16 g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為N
B.0.05 mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.15 N
C.標準狀況下，22.4 L CCl4中含有氯原子數(shù)目為4 N
D.一定條件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 N
9.下列離子方程式表達正確的是 ( )
A.SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2===2H++SO2-4+2HBr
B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：
Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O
C.漂 *** 溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO-3
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
10. 含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則( )
A.被氧化的砒霜為1.98mg B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml
C.和砒霜反應的鋅為3.90mg D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為610—5NA
11.下列敘述正確的是 ( )
A.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子
B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
C.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物
12.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是 ( )
選項離子要求
AK+、NO3-、Cl-、HSO3-c(K+)
BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生
13. 下列反應與Na2O2+SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是 ( )
A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2
C.2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O
14. 現(xiàn)有25mL 2molL-1的Na2CO3溶液和75mL 1molL-1的稀鹽酸。 (1)將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中;(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標準狀況下)為: ( )
A.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等 B.現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等
C.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D. 現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等
15. 向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事
實不相符的是 ( )
A.OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O B.2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2O
C. OH-+CO32-+3H+CO2+2H2O D.2OH-+CO32-+4H+CO2+2H2O
16. 將Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反應后，測得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl- (不考慮AlO2-的水解和H2O的電離)，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比不可能是 ( )
A.2∶2∶1 B.3∶4∶1 C.3∶3∶1 D.4∶6∶1
17. 下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是 ( )
A.取a克混合物充分加熱，減重b克
B.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
C.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
屆高三化學試題 .9
第Ⅱ卷(非選擇題共49分)
二、非選擇題(共49分)
18、(12分)在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3)，并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。
完成下列填空：
(1).寫出上述制備小蘇打的化學方程式。_______________________________________
(2).稱取1.840g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml。
實驗中所需的定量儀器除滴定管、電子天平外，還有__________________。
樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為__________________。(保留3個有效數(shù)字)
(3)不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響
(選填偏 高、偏低或無影響)
①定容時仰視儀器上的刻度線________
②定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻
度線________ 。
將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測
定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果_______。
19.(10分)某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是 ，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有 mol。
(2)根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有①自來水;②淀粉碘化鉀試紙;③淀粉;④白糖;⑤食醋;⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有__________ 。
(3)某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，
下列試劑中 (填序號)能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為 。
① NaCl ② NH4Cl ③ H2O2 ④ 濃H2SO4
20.(本題12分)某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色;
②取溶液少許，加入銅片和稀鹽酸共熱產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色;
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失;
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。
請回答下列問題：
(1)在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是 (填代號)。
(2)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是 ，
肯定不存在的離子是 。
(3)寫出與②③兩個實驗有關(guān)的離子方程式或化學方程式：
②
;
③ 。
21(本題6分).含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。
①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O===A+NH3，則生成物A的化學式為 ，
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2 O2。寫出該反應的離子方程式：
。
(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2 ClO2+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。
22.(本題9分)我國制堿工業(yè)的先驅(qū) 侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3(晶體)
依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。
(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為 。
C裝置中稀硫酸的作用為 。
(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是 。
(3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在A與B裝置之間連接一個盛有__ 的洗氣裝置，其作用是 。
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